注意事项：安徽六校教育研究会 2020 届高三第一次素质测试化学试题命题：安徽师范大学附属中学考试时间：100分钟试卷分值：100 分1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题：（本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
）1.水对我们的生命起着重要的作用，它是生命的源泉，是人类赖以生存和发展的不可缺少的最重要的物质资源之一。
下列关于水的叙述正确的是A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂C.水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是A．密闭容器中，0.2 mol NO 和0.1 mol O2充分反应后，分子总数为0.2 N AB．室温下，1 L pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．7.8 gNa2S 和7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3 N AD．1.0 L1.0 mol·L-1的NaClO 水溶液中含有的氧原子数大于N A3.某合作学习小组讨论辨析：①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有Na+⑦用Ba(NO3)2溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体上述说法正．确．的是A．①④⑤⑥B．②③⑥⑦C．②③④⑤D．②④⑤⑦4．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是5.有机物X 是某种合成药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物 X 的说法正确的是HOOC CH CH CH2OH有机物XA．X 的分子式为C16H16O3B．X 苯环上的一氯代物同分异构体有2 种C．X 既可发生氧化反应，又可发生加成反应D．X 可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色6.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X 试剂后发生反应的离子方程式书37. 氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO 3═b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4+e H 2O ，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法不正确的是A. 由反应可推断氧化性：HClO 4 < HClO 3B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5Cl 2+I 2+6H 2O═12H ++10Cl-+2IO -C. 若氯酸分解所得混合气体，1 mol 混合气体质量为 47.6 g ，则反应方程式可表示为26HClO 3 ═15O 2↑+8Cl 2↑+10HClO 4+8H 2OD. 若化学计量数 a =8，b =3，则该反应转移电子数为 20e -8．2019 年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。
X 、Y 、Z 、M 、R 是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。
M 单质可与化合物 ZYX 水溶液反应，也可与化合物XR 水溶液反应，且均产生 X 单质。
化合物 ZYX 与化合物 XR 恰好完全反应后的溶液不能与 M 单质反应。
下列说法正确的是 A ．五种元素分别处于不同主族B ．M 与Y 、M 与R 形成的化合物中化学键类型相同C ．简单离子半径： X< Z< M< Y< RD ．Y 、R 最简单氢化物的沸点为 Y>R9. 根据下面四组实验装置，下列说法不正确的是A ．加热甲装置中的烧杯可以分离 SiO 2 和NH 4ClB ．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl ＞C ＞SiC. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D. 向丁中铁电极区滴入 2 滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成10. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A ．pH ＝12 的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －B ．空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C ．氢氧化铁胶体：H +、K+、S2-、B r -D ．高锰酸钾溶液：H +、Na+、SO42-、C 2H 5OH33 3 11. 实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为 Zn 和Cu ）回收 Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O 2 代替H 2O 2B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H 2O 2C ．与加入锌粉反应的离子为Cu 2+、H +D ．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的 ZnO 12. 下列关于 0.5 mol·L －1NaHCO 3 溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为 NaHCO 3＝Na + + H+ + CO 2－B ．温度升高，c (HCO 3－)增大C ．加水稀释后，n (H +)与 n (OH －)的乘积变大D ．离子浓度关系：c (Na +) + c (H +)＝ c (OH －) + c (HCO －) + c (CO 2－)13. 臭氧的脱硝反应为：2NO 2(g)+O 3(g) N 2O 5(g)+O 2(g)，若在恒容密闭容器中进行该反应，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是14. 下列各项反应对应的图像正确的是A ．保持温度不变，向BaSO 4 饱和溶液中加入硫酸钠固体B ．向少量氯化铁溶液中加入铁粉C ．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气D ．向NaAlO 2 溶液中通入HCl 气体4 15. 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如下图所示，下列说法正确的是A ．该装置为电解装置，B 为阳极 B ．A 极的电极反应式为+ e - = Cl － +C ．当外电路中有 0.1 mol e -转移时，A 极区增加的H +的个数为 0.1 N AD ．电子从B 极沿导线经小灯泡流向 A 极16．已知：25 ℃时，K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5。
该温度下，用 0.100 mol·L -1 氨水滴定 10.00 mL 0.100c (H + )mol·L -1 一元酸 HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V )与溶液中lg图所示。
下列说法不正确的是 A ．HA 为强酸B ．a =10C ．25 ℃时， NH + 的水解平衡常数为 5⨯10-9c (OH - )的关系如下49D ．当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c ( NH + )>c (A -)二、非选择题（共四个大题，共 52 分）17．(11 分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：4 已知A 是一种单质，将 D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：（1） 写出C 的溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（2） 写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象：。
（3）F 是一种难溶物质，其溶度积常数为 1.0×10-39。
向D 溶液中加碱调节至pH 为时，铁离子刚好沉淀完全（离子浓度小于 1.0×10-5 时，即可认为该离子沉淀完全）。
（4） 已知 1mol SO 2(g)氧化为 1mol SO 3(g)的ΔH = –99 kJ·mol -1，单质硫的燃烧热为 296 KJ·mol -1，计算由S(s)生成 3 molSO 3(g)的△H = kJ·mol -1（5） 在 200 mL 1.5 mol·L -1 NaOH 溶液中通入标准状况下 4.48L CO 2 气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是。
18．(14 分)（NH 4)2Cr 2O 7 可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。
某化学兴趣小组对(NH 4 )2Cr 2O 7 的部分性质及组成进行探究。
已知：Cr 2O 72-(橙色）+ H 2O 2CrO 2-（黄色）+ 2H +。
请回答下列问题：（1） 取少量(NH 4)2Cr 2O 7 浓溶液于试管中，滴加足量浓 KOH 溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是。
（2） 为探究(NH 4)2Cr 2O 7 (摩尔质量为 252 g/mol)加热的分解产物，按下图连接好仪器，加热装置略去，在A 中加入 5.040 g 样品进行实验。
①仪器A 的名称是 。
②连接好装置，点燃酒精灯之前，先通入一段时间N 2 其目的为 。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是。
④加热A 至恒重，观察到D 中溶液不变色，同时测得A 中残留物为Cr 2O 3、B 中质量的变化为 1.44 g ，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：。
（3） 实验室常用甲醛法测定含(NH 4)2Cr 2O 7 的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为 2Ba 2++Cr 2O 72- + H 2O = 2BaCrO 4↓+2H +、4NH 4++6HCHO =3H ++6H 2O+(CH 2)6N 4H+ [滴定时，1 mo1 (CH 2)6N 4H + 与 1 mo1 H+ 相当]，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。
7 实验步骤：称取样品 5.600 g ，配成 500 mL 溶液，移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，用氯化钡溶液使 Cr 2O 2-完全沉淀后，加入 10 mL 20.00 mol·L －1 的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 1〜2 滴酚酞试液，用 0.200 mo1 • L -1 NaOH 标准溶液滴定至终点。
重复上述操作 3 次，最终滴定用去NaOH 标准溶液体积的平均值为 16.00 mL 。
①若滴定终点时，俯视读数，则测定结果 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。