生产工艺流程试题分析一、化工生产工艺流程例1.（96年上海）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe 3+)反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀).原因是 .(a)减少过程中产生NO x 的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量 (2)步骤B 加热保温的作用是 .(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发 (c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H +] (3)步骤C 是为了除去Fe 3+、Cu 2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 ; (a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化—还原反应 产生的沉淀物化学式: .〖分析〗本题通过硝酸银的制取工艺，综合考查了实际生产中的原料利用，反应条件、尾气处理等问题。
【参考答案】(1)稀a 、c (2)a 、c (3)b Fe(OH)3 Cu(OH)2例2（98年上海）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：10%NaOH.16%NaCl 溶液 沉渣 NaCl 晶体50%NaOH 溶液 依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH 值 （选填：不变、升高或下降）(2)工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为 ，(3)如果粗盐中SO -24含量较高，必须添加钡式剂除去SO -24，该钡试剂可以是 a Ba(OH)2 b Ba(NO 3)2 ｃ BaCl 2(4)为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO -24，加入试剂的合理顺序为 （选填a ，b ，c 多选扣分） a 先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂 b 先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3 c 先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3(5)脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作化 盐 精 制 电 解 脱 盐名称）除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
〖分析〗本题以氯碱厂电解水制取的工艺流程为载体，综合考查了物质的除杂、电解原理及物质分离等化学知识。
【参考答案】(1)2Cl--2e→Cl2升高（2）Ca2++CO 23→CaCO3↓ Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓ (3) a c例3.（2001年上海）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
〖分析〗本题用天然气合成氨的工艺流程考查了元素化合物知识，化学计算以及化学基础理论，且通过第三处循环巧妙的考查了合成氨工业中分离氨气后，未反应的氮气和氢气进行重复利用的过程。
该题设计新颖，不落俗套，很好的考查了学生的思维能力。
【参考答案】（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O（2）2.7n（3）b（4）生产纯碱（或作制冷剂等）（5）第三处循环为合成氨工业中N2和H2的循环利用，循环过程如上图。
例4.（2002年上海）Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：6AgCl ＋Fe 2O 3→3Ag 2O ＋2FeCl 3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al 2O 3加酸溶解应该选用装置 （选填a 、b 、c ）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO 3溶液获得AgNO 3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。
（a ）蒸馏 （b ）蒸发 （c ）灼烧 （d ）冷却结晶（5）已知：NO ＋NO 2＋2NaOH →2NaNO 2＋H 2O ；2NO 2＋2NaOH →NaNO 3＋NaNO 2＋H 2ONO 和NO 2的混合气体的组成可表示为NO x 。
该混合气体通入NaOH 溶液被完全吸收时，x 的值为 （a ）x ＜1.5 （b ）x ＝1.2 （c ）X ≥1.5（6）已知Ag/α－Al 2O 3中Ag 的质量分数，若计算Ag 的回收率，还必须知道的实验数据为和 。
【参考答案】（1）a （2）Ag ＋＋Cl －→AgCl ↓（3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b 、e 、d （5）c （6）催化剂的质量，AgNO 3的质量二、物质提取工艺流程例5.（97年上海）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答： （1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁（2）第④步操作中用稀H 2SO 4浸洗的目的是 （填写字母编号）a 、除去未反应的NO 3—b 、除去未反应的I -c 、除去未反应的Fed 、 除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。
实验室检验I 2 的方法是 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）〖分析〗本题通过碘的提取工艺，考查了物质的推断、分离、提纯等内容。
【参考答案】（1）FeI 2 FeCl 3（2）c （3）升华 萃取 （4）将I 2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 （5）2Ag2Ag+I 2三、水处理工艺流程例6（99年上海）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：苯酚 A B 苯二氧化碳 苯酚（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A 是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B 是 。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。
（4）在设备Ⅳ中，物质B 的水溶液和CaO 反应后，产物是NaOH 、H 2O 和 。
通过 操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C 6H 6、CaO 、 、 。
〖分析〗本题通过对含苯酚废水的处理流程，重点考查了化学实验基础知识，处理过程为：在设备Ⅰ中用苯萃取苯酚、分液，把苯与苯酚的混合液导入设备Ⅱ。
混合液中加入NaOH 溶液，苯酚反应得到苯酚钠溶液，分液，苯可循环使用。
设备Ⅲ里苯酚钠溶液中通入CO 2得到NaHCO 3和苯酚。
设备Ⅳ NaHCO 3溶液中加入CaO ，生成的NaOH 溶液可循环使用，同时得到CaCO 3沉淀，CaCO 3高温分解生成CaO 和CO 2，二者均可循环使用。
【参考答案】(1)萃取(或萃取、分液) 分液漏斗 (2)C 6H 5ONa 、NaHCO 3(3) C 6H 5ONa+CO 2+H 2O → C 6H 5OH+NaHCO 3 (4) CaCO 3 过滤 (5)NaOH 水溶液 CO 2例pH 值6.5-8.5 Ca 2+,Mg 2+总浓度 <0.0045mol/L 细菌总数<100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图设备Ⅰ 设备Ⅱ 设备Ⅲ 设备Ⅳ设备Ⅴ 曝气池 一级沉降池 二级沉降池过滤池自来水源水→ 加入石灰 加入凝聚剂 通入CO 2 通入气体A光⑴源水中含Ca2+、Mg2+、3HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式⑵凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。
⑶通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。
⑷气体A的作用是__________。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______________性。
⑸下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。
（填写编号，多选倒扣）①Ca(ClO)2②NH3(液) ③K2FeO4④SO2〖分析〗本题摘取国家对自来水的质量标准，提供了源水处理成自来水的生产流程图，让考生在解题中参考应用，使试题提供的条件不拘泥于统一的模式，而具有试题条件开放性特征，能全面考查学生的能力。
【参考答案】（1）HCO3-+OH-→CO32-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O （2）③胶状Fe(OH)3（3）除去Ca2+调节PH值（4）杀菌消毒强氧化（5）①③。