高中化学教材中的十大工艺流程解读1．从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ本文来自化学自习室！(1)涉及反应 ( 写出并配平化学方程式 )① Al 2O3＋ 6HCl=2AlCl 3＋ 3H2O本文来自Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O② AlCl 3＋ 4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)↓＋3NaClHCl ＋ NaOH=NaCl＋ H2O③ NaAlO2＋H2 O＋ CO2=Al(OH) 3↓＋ NaHCO3NaOH＋CO2=NaHCO3④ Al(OH) 3Al 2O3＋3H2O⑤Al 2O3( 熔融 )4Al ＋ 3O2↑(2) 问题探讨 ( 思考并回答问题 )①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示：过滤。

②步骤②能否用氨水代替 NaOH溶液？提示：不能；原因是 Al 3＋与过量氨水反应生成 Al(OH) 3沉淀，达不到分离Al 3＋、Fe3＋的目的。

③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是N aHCO3吗？提示：不是N aHCO3而是 Na2CO3。

流程Ⅱ(1) 涉及反应① Al 2O3＋ 2NaOH=2NaAlO＋ H2O SiO 2 ＋2NaOH=NaSiO3＋H2O② Na2SiO3＋ 2HCl=H2SiO3↓＋ 2NaCl NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl 3＋2H2ONaOH＋ HCl=NaCl＋ H2O③ AlCl 3＋ 3NH·H2O=Al(OH)3↓＋ 3NH4Cl HCl＋NH3· H2O=NH4Cl＋H2O(2) 问题探讨①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量CO2与 NaAlO2、Na2SiO3反应生成A l(OH) 3和 H2SiO3沉淀，达不到分离SiO2和AlO2-的目的本文来自化学自习室！②步骤③中将氨水改为“ NaOH溶液”合适吗？提示：不合适；因为 Al(OH) 3能溶于 NaOH。

本文来自化学自习室！③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？提示：不能；因为AlCl 3属于共价化合物。

本文来自化学自习室！2．硅的制备(1) 涉及反应①SiO2＋2C Si ＋ 2CO↑② Si＋Cl2SiCl 4③ SiCl 4＋ 2H Si ＋ 4HCl本文来自化学自习室！(2)问题探讨①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？提示：高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。

②用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？提示：提供能量，作还原剂。

2完全反应后，经冷凝得到的4( 沸点 57.63③粗硅与 Cl SiCl℃ ) 中混有少量的 SiHCl ( 沸点33 ℃ ) ，提纯 SiCl 4采用的方法是什么？提示：蒸馏。

本文来自化学自习室！④由 SiO2与 C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？本文来自化学自习室！提示： SiO2、C、 SiC 等。

3．氯碱工业(1) 涉及反应① 2NaCl＋ 2HO2NaOH＋ H ↑＋ Cl ↑②Cl ＋ 2NaOH=NaCl＋NaClO＋ H O本文来2222③ 2Cl 2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋ Ca(ClO) 2＋2H2O④ H2＋ Cl 22HCl(2)问题探讨2＋2＋ 2 －等杂质离子，如何设计实验方案除去这些杂质离子？①食盐中含有 Ca、 Mg、 SO4②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？提示：精制食盐水的目的是除去食盐水中的2＋2＋2－等杂质离子，以防2＋与 OHCa、 Mg、 SO Mg4－结合生成 Mg(OH)堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败。

2③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室？提示：电解时，阳极产生Cl 2，阴极产生H2，若无隔膜，二者混合光照时会发生爆炸，隔膜的作用是将H2和 Cl 2隔开，以防发生危险。

④步骤③制取漂白粉时是将Cl 2通入澄清石灰水中吗？提示：不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳。

本文来自化学自习室！4．工业上利用黄铁矿(FeS2) 制取硫酸(1) 涉及反应① FeS＋ O Fe O＋ SO22232②SO＋O SO③SO＋ H O=HSO2233224(2)问题探讨①煅烧黄铁矿要在沸腾炉中进行，其中矿石要粉碎，从炉底鼓入空气，炉中的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？本文来自化学自习室！提示：增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。

②在接触室中通入过量的氧气，能否将SO全部转化成 SO? 本文来自化学自习室！23提示：不能；原因是SO2催化氧化成 SO3的反应是可逆反应。

③依据化学反应速率和化学平衡原理，增大压强对SO2催化氧化成 SO3的反应是十分有利的，而工业生产上为什么不采用高压而采用常压下进行反应？提示：常压下， SO催化氧化成 SO的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的成。

23④吸收塔中发生的是SO3与水的反应，为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？本文来自化学自习室！提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。

⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2，写出用氨水吸收SO2的化学方程式。

提示： SO＋NH· H O=NHHSO， 2NH· H O＋SO=(NH )2SO＋ H O。

本文来自化学自习室！232433224325．工业制硝酸本文来自化学自习室！(1) 涉及反应 : ① NH＋O＋ H O② NO＋ O=NO③ NO＋H O=HNO＋ NO32222223(2) 问题探讨①步骤③吸收塔中为什么NO2被水吸收过程中要补充一定量的空气？本文来自化学自习提示：因 NO与水反应生成HNO时只有的 NO转化成 HNO，通入空气的目的是使NO与 O 232322作用完全转化成HNO，方程式为4NO＋ O＋ 2H O=4HNO。

32223②工业制硝酸时，能否将工业尾气直接排入大气中？工业尾气中有害气体的主要成分是什么？提示：不能； NO和 NO。

2③已知：① NO＋ NO＋＋ H O②＋＋ NaNO＋ H O2232硝酸工厂的尾气可用NO (NO与 NO的混合气体 ) 表示，用NaOH溶液可吸收尾气，为使NO2完全被 NaOH溶液吸收x的取值范围是什么？如何操作才能保证NO x完全被 NaOH溶液吸收？提示： 1.5 ≤x＜ 2；通入一定量的空气( 或 O2) 后，再被 NaOH溶液吸收。

6．工业上制纯碱(1) 涉及反应NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl本文来自化学自习室！2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)问题探讨①工业制纯碱时为什么先通入NH3后通入 CO2?提示：NH3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O呈碱性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3；若先通入CO2，得到的 H2CO3浓度小，不利于NaHCO3的生成。

②工业上制备的纯碱中可能混有哪些杂质？提示：依据制备反应：NH3＋ H2O＋ CO2＋ NaCl=NaHCO3↓＋ NH4Cl 可知混有的杂质为N A Cl 和NH4Cl 。

③“碳酸化”后过滤获得的物质是什么？本文来自化学自习室！提示： NaHCO3。

④过滤得到的母液为NH4Cl ，加入熟石灰获得循环使用的物质是什么？提示： NH3。

本文来自化学自习室！⑤设计实验证明纯碱产品中混有NaCl?提示：取少量样品于一试管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成说明纯碱样品中混有NaCl。

本文来自化学自习室！7．从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程工业废水中含有大量的FeSO4，较多的 Cu2＋和少量的Na＋。

为了减少污染并变废为宝，回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如下。

(1) 涉及反应 :① CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu② Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(2) 问题探讨本文来自化学自习室！①步骤②中加入过量稀H2SO4的目的是什么？提示：除去Cu 中残留的铁。

本文来自化学自习室！②步骤①中如何将Fe、 Cu 与 FeSO4溶液分离？提示：过滤。

本文来自化学自习室！③步骤③中如何从FeSO4溶液中获得硫酸亚铁晶体？本文来自化学自习室！提示：将FeSO4溶液加热浓缩、冷却结晶，过滤得FeSO4· 7H2O。

本文来自化学自习室！8．从海水中提取镁(1) 涉及反应① MgSO4＋ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋ CaSO4② Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O本文来自③ MgCl2· 6H2OHCl 气流中MgCl 2＋6H2O④ MgCl2(熔融)Mg＋ Cl 2↑4①步骤③中加热MgCl2·6H2O制取无水 MgCl2时，为什么要在HCl 的气流中进行？本文来提示：防止MgCl2水解。

②从海水中提取镁的工艺流程中，涉及哪些反应类型？提示：分解反应、复分解反应、氧化还原反应。

③步骤④用电解法冶炼镁时，能否用MgO代替 MgCl2?提示：不能；原因是MgO的熔点高，浪费能源。

本文来自化学自习室！9．从海水中提取溴(1) 涉及反应 : ① 2Br －＋ Cl 2=Br2＋ 2Cl －③Br2＋SO2＋2HO=H2SO4＋2HBr(2) 问题探讨本文来自化学自习室！①从海水中提取溴的工艺流程中为什么要设计两步( 步骤①、④ ) 将 Br －氧化， Br 2的过程？提示：将溴富集。

②步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～ 90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。

提示：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。

本文来自化学自习室！③步骤②中用热空气吹出的溴也可以用饱和Na2CO3溶液吸收溴，写出反应过程的化学方程式。

本文来自化学自习室！提示： Br 2＋H2 O=HBr＋ HBrO， Na2CO3＋2HBr=2NaBr＋ H2O＋ CO2↑。

10．海带中碘的提取(1)涉及反应： 2I －＋ Cl 2=I 2＋ 2Cl －(2)问题探讨①步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________( 从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处) 。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角 E ．酒精灯 F ．干燥器提示： B、 D、 E②步骤⑤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是什么？本文来自化学自习室！提示：蒸馏。

③步骤④中，某同学选择苯来提取碘的理由是什么？提示：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯与水溶液易分层。