2020高中化学离子晶体教案离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
接下来是职场为大家的2020高中化学离子晶体教案，希望大家喜欢!《离子晶体》教材分析：关于离子晶体，教材以离子键的知识为基础，以学生比较熟悉的NaCl晶体为例子，介绍了离子晶体的结构模型，并对一些性质作了解释。
教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容衔接，帮助学生复习初中学过的知识。
该部分内容理论性较强，比较抽象，教材除了选择学生易接受的知识和使用通俗的语言外，还选配了较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。
学生分析：学生在高一曾学习了物质结构和元素周期律、离子键、共价键等知识，在此基础上，再学习离子晶体，不但可使学生对有关知识有更全面的了解，也可使学生进一步深化对所学知识的认识。
但由于该内容抽象，离子晶体的化学式所表示的含义，学生不易理解，均摊法求晶体的化学式也是对学生来说也是一大难点。
设计思路：1、为了加强直观教学，尽可能把复杂问题简单化，抽象问题具体化，降低学生理解知识的难度，激发学生的兴趣，我利用3D动画把离子晶体的空间结构充分展示给学生，关于均摊法求化学式也就由难变易，有效地突破了难点;2、这节课我大胆 ___，是一节学生自主学习课，全部的课程内容都在课件中体现，无须教师讲解，学生只要操作电脑就可以把本节内容学习，并配有课堂练习、趣味化学等，使学生的学习不局限在书本上，教师只起到引导、适时点拔的作用。
(该课件在哈市课件大赛上获一等奖)教学目标知识与技能了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点;理解离子晶体的晶体类型与性质的关系;学会确定离子晶体化学式的方法。
过程与方法培养学生提出问题，通过观察模型分析问题、解决问题的能力情感态度与价值观培养学生敢于质疑、勤于思索、勇于创新、积极实践的科学态度，体验发现的乐趣。
教学重点离子晶体的结构模型教学难点均摊法求离子晶体的化学式教学策略诱导、分析、推理、归纳相结合，充分利用多媒体辅助教学。
教学准备 3D多媒体课件， ___在每个同学的电脑上，以便于学生自主操作。
教学过程预设教师活动预设学生活动预设设计意图引入：电脑展示几副晶体的 ___，请同学说出这几种晶体的名称，并追问：你还能举出哪些固体是晶体?小结：1、晶体的定义晶体的分类及依据：根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。
提问并小结：粒子种类：分子、原子、离子等粒子间的相互作用：离子键、共价键、金属键、范德瓦耳斯力过度：不同的离子，半径不同，空间排列方式也不相同，性质也会有差异离子晶体定义：离子间通过离子键结合面成的晶体离子晶体的结构分析：(以NaCl、CsCl为例)= 1 GB3 ① NaCl晶体：课件展示：指导学生 ___“NaCl晶体结构模型”学生观察：在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着几个带相反电荷的Cl-?每个Cl-周围吸引着几个带相反电荷的Na+?分析：每个Na+周围吸引着6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着6个Na+追问：Na+周围紧邻且等距离的Na+是几个?Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是几个?学生 ___课件，观察分析结论：在Na+周围紧邻且等距离的Na+是12个，在Cl-周围紧邻且等距离的Cl-也是12个过渡：CsCl晶体与NaCl晶体结构相同吗?= 2 GB3 ② CsCl晶体课件展示：CsCl晶体结构模型引导学生观察分析相同的两个问题，并得出结论：每个Cs+周围吸引着8个Cl-，每个Cl-周围吸引着8个Cs+;Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是6个在Cs+周围紧邻且等距离的Cs+是6个师总结讲解：离子晶体的构成微粒：阴阳离子NaCl与CsCl是化学式而非分子式过渡：其它离子晶体的化学式是如何确定的呢?用均摊法确定晶体的化学式= 1 ro ___n i 处于顶点的粒子= 2 ro ___n ii 处于的棱上的粒子= 3 ro ___n iii 处于面上的粒子高考 ___【复习巩固】1.什么是离子键?作用力的实质是什么?2.什么是晶格能?影响因素有哪些?3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样?[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物?KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。
【板书】离子晶体1. 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些?2. 特点：(1)、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个分子(2)、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些?(1)NaF NaCl NaBr NaI(2)MgO Na2O3. 离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.【思考】：哪些物质属于离子晶体?4. 物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。
【过渡】离子晶体也有一定的空间结构【板书】二、离子晶体的空间结构【讲解】离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。
首先看NaCl的晶胞：组成具有代表性，对称性(轴，面，中心)也与晶体相同，所以乙为NaCl的晶胞【思考】：1.每个Na+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
每个晶胞中有 Na+，有个Cl-3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体5.已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1，阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( )A.3.0×10-8cmB.3.5×10-8cmC.4.0×10-8cmD.5.0×10-8cm组成和对称性均有代表性. 看空心圆点，除了立方体的顶点的8个，无其它，称为简单立方晶胞. 配位数为8【思考】：1.每个Cs+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
每个晶胞中有Cs+，有个Cl-3.在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个【知识与技能】1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
【教学重点】离子晶体的物理性质的特点;离子晶体的配位数及其影响因素;晶格能的定义和应有用。
【教学难点】离子晶体配位数的影响因素;晶格能的定义和应有用。
【教案设计】【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性?【投影】晶体比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子 ? ? ? 粒子间相互作用 ? ? ? 硬度 ? ? ? 熔沸点 ? ? ? 导电性 ? ? ? 溶解性 ? ? ? 典型实例 ? ? ? ?【问题引入】1.钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗?2.常见的离子化合物包括哪些?常温下以什么形态存在?晶体是如何形成的?构成微粒是什么?这些微粒是怎样堆集的?【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。
【板书】一、离子晶体1、? 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体(1)结构微粒：阴、阳离子(2)相互作用：离子键【讲解】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。
因此离子键没有方向性和饱和性。
【板书】离子键无方向性和无饱和性【展示 ___】(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】NaCl、CsCl晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“CsCl”是否代表分子组成呢?【讲述】在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。
所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
【思考】在 NaCl晶体中，每个Na+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Na+?在CsCl晶体中，每个Cs+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Cs+?【板书】二、离子晶体中离子键的配位数(1) 定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目【探究】NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数 NaCl ? ?CsCl ? ? ?【思考】 ___同是AB型离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样?请从两者的组成中试寻找形成差异的原因。
【板书】(2)影响阴、阳离子的配位数的因素|：①正、负离子半径比的大小【投影】离子 Na+ Cs+ Cl- 离子半径/pm 95 169 181 ?【学生活动】 NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaCl CsCl r+/r- = r+/r- = C.N.=6 C.N.=8 ?【自主探究】CaF2晶体中阴、阳离子的配位数前面两例中每种晶体的阴、阳离子所带的电荷数相同，阴、阳离子个数相同，配位数不相同。
如果离子晶体中阴、阳离子的电荷数不相同，阴、阳离子个数不相同，各离子的配位数是否也不相同?下面请看CaF2晶体结构回答问题：?请根据图中晶胞结构计算：每个Ca2 +周围最邻近的F-有____个，表明Ca2 +的配位数为____。
每个F-周围最邻近的Ca2 +有____个，表明F-的配位数是_____。
由此可见，在CaF2晶体中，Ca 2 +和F-个数比为______，刚好与Ca2 +和F-的电荷数之比______。
整个晶体的结构与前面两例的结构完全不相同。
因此可以得出晶体中阴、阳离子电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，称为电荷因素。
(2)电荷因素：晶体中阴、阳离子电荷比此外，决定离子晶体结构的因素还有离子键的纯粹程度，称为键性因素。
对此高中不作详细学习。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度【思考】：1、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。