一、碳酸钠的性质与应用
实验探究2： 稀盐酸 碳酸钠溶液 白色 沉淀 2 澄清石灰水 碳酸钠溶液 白色 沉淀 2 氯化钙溶液
冒气泡
Na2CO3粉末
结论
3、化学性质：碳酸钠能与酸反应， 也能与某些碱溶液、盐溶液反应
一、碳酸钠的性质与应用
思考
请你推测碳酸钠的用途？
4、用途： ①可利用它的碱性： 用热碱液去油污； 做食用碱，如中和面食发酵时产生的酸性物质。 ②作为一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成 洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业 中有广泛的应用。
与氯化钙 用于鉴别 反应 不反应 溶液反应
×
反应
开
心
辞
典
这里有五个问题，你想回答哪一个？
3
试一试，你一定行！
要除去CO2气体中所混有的少量HCl气体， 最好的方法是将混合气体通过
A. 饱和NaHCO3溶液
B. Na2CO3溶液
C. 饱和石灰水
D. 烧碱溶液
试一试，你一定行！
可以用来断定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是 A、加热时有无色气体放出
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
实验探究4：NaHCO3+HCl = NaCl+CO2 ↑ +H2O 稀盐酸 都冒气泡 Na2CO3粉末 稀盐酸 反应更 剧烈 NaHCO3粉末
结论
请你解决
NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应， 反应更剧烈的是NaHCO3
为什么Na2CO3不用作胃药？胃溃疡病人 为什么不宜服用含NaHCO3的胃药？
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
实验探究5： Na2CO3溶液 都有 白色沉淀 NaHCO3溶液
结论 思考
2
澄清石灰水
2
澄清石灰水
NaHCO3、Na2CO3均能与Ca(OH)2溶液反应 生成CaCO3沉淀。 如果将Ca(OH)2溶液换成NaOH，NaHCO3 能否与它发生反应？ NaHCO3与NaOH反应生成了Na2CO3和H2O
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
结论
澄清石灰水 Na2CO3比较稳定， NaHCO3不稳定受热易分解 2NaHCO3 = Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑
△
拓展视野 P53—由NaCl制备Na2CO3
1942年，我国科学家侯德榜发明了“侯氏 制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。 可连续生产,原料利用率高，成本低，产品纯 净，质量高。
淮海中学
碳酸钠的性质与应用
高一化学组 齐晓娟
生活小常识
碱 剖鱼破了苦胆，别忘用碱。 具体方法： 先凉水冲洗，再把鱼放到 稀纯碱液中浸泡片刻后再洗净， 碳酸钠 苦味可消
俗名：纯碱 苏打
一、碳酸钠的性质与应用
研究物质性质的一般顺序为： 1、观察物质的外观，了解物质部分物理性质 2、根据物质的类别，预测物质可能的化学性质
▽
物质的量浓度相同时 pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3) 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 + 热稳定性 稳定 不稳定 用于鉴别 H2O + CO2↑ 溶液的酸 用于鉴别 碱性 碱性 碱性
用于鉴别 与酸反应 反应 反应
与澄清石 反应 灰水反应
都放出CO2气体， 但NaHCO3与酸反应更剧烈
都生成白色沉淀
通入CO2
试一试，你一定行！
如何实现Na2CO3与 NaHCO3的相互转化？
CO2 + H2O
Na2CO3 NaHCO3 ①固体： 加热 ②溶液：NaOH
试一试，你一定行！
NaHCO3主要用途有：
2、用作食用碱 3、制干粉灭火剂
弱碱性 与胃酸（盐酸）反应
1、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一
受热易分解 产生CO2
两种钠的化合物
苏氏二兄弟
物质 化学式 俗名 类别
碳酸钠 碳酸氢钠 思考 讨论
Na2CO3 NaHCO3
苏打/纯碱 小苏打
钠盐 碳酸盐 钠盐 碳酸氢盐
怎么样去研究碳酸氢钠的性质呢？
请你设计实验，探究NaHCO3的性质， 并与Na2CO3的性质进行比较。
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
20℃ S(Na2CO3)=21.5g S(NaHCO3)=9.60 g 相同温度下 S(Na2CO3)＞S(NaHCO3 )
B、滴加稀盐酸时有气泡产生
C、取样溶于水后，滴加CaCl2溶液有沉淀生成
D、取样溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
试一试，你一定行！
请除去下列物质中的杂质： 1、Na2CO3固体（ NaHCO3 固体）
△
加热
2NaHCO3 = Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑
2、 NaHCO3溶液（ Na2CO3溶液） Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3
4、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂 请问，分别运用的是NaHCO3的什么性质？ 说说物质的性质与用途之间有什么关系呢？
性质决定用途，用途反映性质
淮海中学
谢 谢
大 家
高一 易溶于水 2、组成： 物质 构成微粒 碳酸钠 Na+ Na2CO3 CO32它不是碱，但为什么俗名叫纯碱？ 水溶液显碱性吗？
类别 溶解性？ 盐 钠盐 1、与酸反应放 碳酸盐 出CO 气体？
2、联想到 CaCO3沉淀？
2
实验探究1：碳酸钠的碱性实验 测定0.1mol/LNa2CO3溶液的酸碱性 结论： 碳酸钠水溶液显碱性
3、设计并通过实验探究，验证预测
4、分析现象，得出结论
5、通过对比的方法，对两种物质进行研究
试一试！
问题1 观察碳酸钠外观，得出相关物理性质。 问题2 从物质组成角度分析碳酸钠的类别，推测它 的相关物理性质与化学性质。 问题3 有时我们会在超市里面买些苏打饼干和苏打 水，它们是因为里面含苏打---碳酸钠得名吗？ 问题4 揉搓了发酵粉的小面团烘焙后为什么会变成 松软可口的大面包？
思考
“侯氏制碱法”运用了NaHCO3的什么性质？ 1、NaHCO3溶解度较小
2、NaHCO3受热易分解生成Na2CO3
你有什么 收获呢？ 1、主要知识点 2、研究物质的方法
①实验探究的方法
②对比研究的方法
性质 水溶性
Na2CO3 NaHCO3 性质比较 易溶 易溶 用于鉴别 相同温度下 S(Na2CO3)＞S(NaHCO3 )
实验探究3：NaHCO3与Na2CO3碱性比较 测定相同物质的量浓度（0.1mol/L）两种溶液的碱性 结论： NaHCO3水溶液显弱碱性 物质的量浓度相同时，pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)
思考
在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中通入 CO2气体，有何现象发生？解释原因. 提示：Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3 现象：析出碳酸氢钠晶体
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
实验探究6： Na2CO3溶液 白色 沉淀
2
NaHCO3溶液
没有 现象
2
氯化钙溶液
氯化钙溶液
结论
Na2CO3与氯化钙溶液反应生成白色沉淀 NaHCO3与氯化钙溶液不反应
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
探究实验7 观察实验现象， 分析Na2CO3 和 NaHCO3的热稳定 性