统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件2. 1.2 碳 酸钠、 碳酸氢 钠的性 质【新 教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一课 件(共2 1张PPT )人教 版部编 版
方法二：碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性比较
思考1
小试管和大试管中分别装的是什么物质？
思考2
小苏打受热分解的化学方程式如何书写？
碳酸氢钠固体不稳定，受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2
质疑 往澄清石灰水中通入CO2，一定能得到白色沉淀吗？
先生成白色沉淀，后沉淀溶解 在这个过程中，发生了怎样的变化？
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2
侯氏制碱法——世界制碱业的权威
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、 H2O 和CO2 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸 反应的剧烈程度强于Na2CO3
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性质 水溶性
Na2CO3 易溶
NaHCO3 易溶
性质比较
相同温度下Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3
溶液的 酸碱性
碱性
碱性
物质的量浓度相同时Na2CO3溶液 的pH比NaHCO3溶液的大
热 稳定性
与 酸反应
稳定 反应
不稳定 反应
如何区别碳酸钠和碳酸氢钠？
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往氢氧化钠溶液中通入CO2，则得到碳酸钠溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
若往碳酸钠溶液中通入CO2，可以得到小苏打溶液NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
往氢氧化钠溶液中通入少量CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
往氢氧化钠溶液中通入过量CO2
NaOH+CO2=NaHCO3
方法一：碳酸钠和碳酸氢钠溶解性比较 取20mL水于烧杯中，加入5g的碳酸钠
和碳酸氢钠，充分搅拌溶解，观察现象
碳酸钠完全溶解 碳酸氢钠部分溶解
溶解性
> 碳酸钠 碳酸氢钠
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1. 侯氏制碱法的主ห้องสมุดไป่ตู้原料 饱和食盐水、CO2、NH3
2. 侯氏制碱法的流程
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2
优点：产物无污染，原料利用率高，工艺简单， 副产物可以用作化肥
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碳酸钠常温下为白色无气味的粉末。有吸水性，露置空气中逐 渐吸收水分和CO2而变质。其晶体主要有Na2CO3·10H2O。 Na2CO3·10H2O晶体在空气中易失去结晶水，这个过程叫风化。 晶体风化是化学变化
碳酸钠易溶于水。25℃时每100克水能溶解33克碳酸钠
碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质比较
化学式 式量 俗名
方法三：碳酸钠和碳酸氢钠碱性比较 用pH试纸测定0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的
NaHCO3溶液，试比较其碱性强弱 实验结果 Na2CO3溶液pH≈12 NaHCO3溶液的pH≈8 碱性 碳酸钠>碳酸氢钠 碳酸钠溶液的碱性很强，因此被称为纯碱，且经
常被用于去除油污
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颜色状态 水溶性
用途
碳酸钠
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
制玻璃、肥皂等
碳酸氢钠
NaHCO3 84
小苏打 白色粉末
(250C溶解度为9克)
发酵粉、胃药等
碳酸钠的化学性质
依次完成实验1、2、3，观察并记录实验现象
实验1 都有白色沉淀
实验2 产生无色气体
实验3 呈碱性
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方法四：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应比较
设计实验：取2支试管，分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠粉 末，再分别倒入2mL的稀盐酸，比较反应产生气泡的快慢
2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2
因此小苏
打被用做烘焙 面包的发酵粉
稳定性 碳酸钠>碳酸氢钠
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第2课时 碳酸钠的性质与应用
本节课学习目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠的俗称和物理性质以及用途 2.学会分析碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比 3.了解碳酸盐、碳酸氢盐的性质对比
碳酸钠的物理性质及应用
碳酸钠（Na2CO3），式量106。俗称纯碱、苏打，但分类属于 盐，不属于碱。它是一种重要的化工原料，主要用于玻璃、 肥皂、洗涤剂、造纸、食品等行业
化学方程式 思考
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + CaCl2==== CaCO3 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2 HCl ====2NaCl + H2O+CO2↑
1、碳酸钠会与KOH和KCl反应吗？
2、碳酸钠会与哪类物质反应？反应具备怎样的特征？