高三模拟考试试卷化 学本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。
下列有关做法不正确的是( ) A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染 C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染 2. 乙炔气经CaCl 2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。
下列有关表示正确的是( ) A. 质子数与中子数均为20的钙原子：2020Ca B. Cl－的结构示意图：C. CaCl 2的电子式：Ca 2＋[··Cl ······]－2D. 聚乙炔的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌、消毒C. Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、OH－B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO－3C. 常温下，c（H＋）c（OH－）＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－3、S2－、Cl－5. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是()6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键D. Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2OC. Cl 2与热的NaOH 溶液反应制取NaClO 3：2Cl 2＋6OH －===3Cl －＋ClO －3＋3H 2O D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( ) A. SiO 2(s)――→盐酸SiCl 4(g)――→H 2高温Si(s) B. Fe 3O 4(s)――→Al 高温Fe(s)――→Cl 2点燃FeCl 2(s) C. AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋――→蔗糖△Ag(s) D. Al 2O 3(s)――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3(s)9. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。
该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li 2CO 3发生氧化，释放出CO 2和O 2。
下列说法正确的是( )A. 该电池放电时的正极反应为2Li －2e －＋CO 2－3===Li 2CO 2 B. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液C. 充电时阳极发生的反应为C ＋2Li 2CO 3－4e －===3CO 2＋4Li ＋D. 该电池每放、充4 mol 电子一次，理论上能固定1 mol CO 2 10. 下列说法说法正确的是( )A. 外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连B. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO2－3水解程度增大，溶液的pH减小C. 右图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 右图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。
下列关于Calanolide A的说法正确的是()A. 分子中有3个手性碳原子B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 该物质可发生取代、加成、消去反应D. 1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是()A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O213. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液S的非金属性比C强B 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3溶液中Fe3＋只有部分被Fe还原C 向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热、振荡，然后取少量溶液滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀1溴丙烷中混有杂质D向1 mL 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色K sp[Mg(OH)2] >K sp[Cu(OH)2]14. H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如右图所示，下列说法正确的是()A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)B. 由图可知：H2C2O4的K a2＝10－4.2C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O2－4)>c(Na＋)D. 将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)15. 某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：起始物质的量浓度/(mol·L－1)容器温度/℃NO(g) CO(g) N2CO2甲T10.10 0.10 0 0乙T20 0 0.10 0.20丙T20.10 0.10 0 0反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。
下列说法正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆)第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。
(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。
(4) 结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。
(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。
请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：____________________________________________________________。
(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。
电解废液中可循环利用的溶质是________。
17. (15分)化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下：已知：(1) C 中含氧官能团为________(填名称)。
(2) D →E 的反应类型为________。
(3) F 的结构简式为________。
(4) G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能发生银镜反应；② 水解产物之一能与FeCl 3显色；③ 核磁共振氢谱显示有四组峰。
(5) 已知：RCOOH ――→催化剂△请根据已有知识并结合相关信息，写出以、HOOCCH 2CH 2COOH 为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)PCl 3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P 4)与干燥氯气进行氯化反应。
(1) PCl 3遇水会强烈水解，写出PCl 3与水反应的化学方程式：________。