教师辅导教案组长审核：学员编号：学员姓名：年级：初三辅导科目：化学课时数：学科教师：授课主题金属金属矿物利用和保护教学目的1、掌握金属的物理、化学性质及用途；2、牢记并灵活运用金属活动性顺序；3、掌握金属与酸的反应规律；4、牢记高炉炼铁的反应原理；5、关注铁生锈的条件及防锈措施。
教学重难点1、金属活动性顺序2、金属与酸的反应规律授课日期及时段2017年月日17:00 --21:00教学内容【考纲要求】金属的性质，金属资源的利用和保护在中考中占有很大比例，属高频考点。
复习时要牢记并灵活应用、属活动性顺序及金属与酸、盐的反应规律；牢记高炉炼铁的反应原理，关注铁生锈的条件及防锈措施等。
预计2017年中考仍将以金属的化学性质、金属与混合盐溶液的反应、金属活动性顺序的探究等为命题重点；铁的冶炼，金属的锈蚀与防护与社会生产、生活联系密切，是初中、高中知识的衔接点，可能会成为命题人关注的焦点。
【回顾化学方程式】序号语言描述方程式1 水在直流电的作用下分解2H2O 通电2H2↑ + O2↑2 分解过氧化氢溶液制取氧气2H2O2MnO22H2O + O2↑3 加热氯酸钾（有少量的二氧2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2↑化锰）制取氧气4 加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑5 碳酸不稳定而分解H2CO3△H2O + CO2↑6 高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2↑7 加热氧化汞2HgO △2Hg + O2↑8 加热氢氧化铜Cu(OH)2△CuO + H2O置换反应序号语言描述方程式1 氢气还原氧化铜H2 + CuO △Cu + H2O2 木炭还原氧化铜 C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑3 焦炭还原氧化铁3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4 焦炭还原四氧化三铁2C + Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑5 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）6 铁和稀硫酸反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7 镁和稀硫酸反应Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑8 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑9 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑10 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑11 镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑12 铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑13 铁和硫酸铜溶液反应（曾青Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 得铁则化为铜、湿法炼铜）14 铝和硫酸铜溶液反应2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu↑15 铜与硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2【知识检测】1、(2014北京,12,1分)下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是( )A.喷漆B.镀一层耐腐蚀的金属C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中2、(2016内蒙古呼和浩特,5,2分)在①合金、黄铁矿、石油、纯碱②N2、P、Mg、O3③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3三组物质中,每组有一种物质在分类上与其他物质不同,这三种物质分别是( )A.纯碱、Mg、SO3B.黄铁矿、Mg、Al2O3C.合金、O3、Fe3O4D.纯碱、P、SO33、(2014甘肃兰州,20,2分)有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会,在Y表面有银析出,而Z表面没有变化。
根据以上事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.Y>Z>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X4、(2016山西,8,2分)在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正确的是( )A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应【考点分析】考点一、金属材料1、金属材料①纯金属（90 多种）②合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。
3、合金：由一种金属与其他金属（或非金属）相互融合而成的具有金属特性的物质。
(合金都为混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，因此可用来制造人造骨等。
优点（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好4、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属5、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属（有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，紫铜为纯铜，熔点低）。
轻金属：如钠、镁、铝等。
【例题分析】例、(2016河南新乡二模,15)(3分)铝是生活中常见的金属。
(1)金属铝常用作导线,是利用它的________性;(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是__________(填名称或化学式);(3)资料显示:铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。
用56.25 g含杂质4%的铝片(杂质对产生氢气的质量无影响)与足量的氢氧化钠和水充分反应,生成氢气的质量为______g。
[答案] (1)导电(2)氧化铝(或Al2O3) (3)6[解析] (1)金属铝用作导线利用了它的导电性;(2)金属铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜;(3)设可以制取氢气的质量为x,则2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑54 656.25 g×(1-4%) x=解得:x=6 g。
【巩固练习】1、(2014山东潍坊,21,10分)“低碳生活,绿色出行”。
下图为潍坊公共自行车。
请回答下列问题:(1)图中所标示的各部件中,属于金属材料的是________(填写序号,下同),属于有机合成材料的是________。
(2)公共自行车的闸线为钢丝,说明金属具有________性。
(3)车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与________接触而生锈。
防止公共自行车链条生锈的有效措施是________________________。
(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料,其优点是质量轻、硬度大和________。
废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及________________。
2、(2016安徽,11,6分)2015年11月,我国首架大型客机C919(如下图)正式下线,实现了我国航空领域的新突破。
回答下列问题:(1)图中标示的材料中,含有的金属元素是____________(写出一种即可);属于有机合成材料的是__________。
(2)飞机大量使用合金材料,原因是______________________________________________。
(3)铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)。
空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是____________________________________________________________(结合化学方程式解释)。
3、(2016河南郑州76中联考,16)(3分)铁是生产、生活中应用广泛的一种金属。
下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题:(1)A中实验现象是______________________________________________________;(2)B中刚开始无气泡产生,原因是________________________________(用化学方程式表示);(3)C中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前______(填“增大”“不变”或“减小”)。
【小结】金属的用途是由金属本身的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否便于回收和环保等因素决定。
考点二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应 2Mg +O2点燃 2MgO 生成物 MgO 为白色固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 生成物 Al2O3为白色固体3Fe + 2O2点燃Fe3O4生成物Fe3O4为黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑ 置换反应（发生条件为活动性：金属＞H ）Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。