难
1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 识
键能越大，化学键越稳定。 结
2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 构 键长越短，键能越大，共价键越稳定。
与 3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
板 键角决定了分子的空间构型
[板书] 键能越大，化学键越稳定。
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个 原子之间的核间距。
[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
[投影]表2-2 某些共价键的键长
[讲]1pm=10－12m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子 的原子半径各。是衡量共价键稳定性的另一个叁数。 ［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称 为共价半径。
[板书]二、键参数—键能、键长与键角
[问]电离能概念。 [讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸 收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共 价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基 态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H 键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量 为946 kJ，这些能量就是相应 化学键的键能，通常取正值。
直线型
180°
CO2、CS2、CH≡CH
[思考与交流]1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l
molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分
子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分
子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
[思考与交流]键长与键能的关系？
[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。
[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。
[板书]3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间
的夹角 称为键角。
[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。 例如，三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是 一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是 一种角形(V形)分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方 向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与 键角有关。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最
低能量。通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大 家要注意的是，应为气态原子，以确保释放 能量最低。 [投影]表2-1某些共价键键能
[思考与交流]键能大 小与化学键稳定性的关系？ [讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学 键越稳定，越不容易被打断。结构相似的分子中，化学键键能越大， 分子越稳定。
[板书] 键角 决定了分子的空间构型
［讲］多原子分子中共价键形成的键角，表明共价键具有方向性。 ［投影小结］
分子空间构型
键角
实 例
正四面体
109°28′ 60°
CH4、CCl4、(NH4+) 白磷：P4
平面型
120°
苯、乙烯、SO3、BF3 等
三角锥型
107°18′ NH3
角型
104°30′ H2O
书 三、等电子原理
设 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键 计 特征，它们的许多性质是相近的。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、 师生活动
［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能
发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ [复习]σ键、π键的形成条件及特点。 [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易
发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H
3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。
[投影]表2—3：CO分子和N2分子的某些性质
[讲]表2—3数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这 些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有
2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解 这一化学事实?
3．通过上述例 子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影
响？
[汇报]1.形成2
mo1HCl释放能量：2×431.8
kJ
－(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)=
教学反思：
教学中，有些问题要引导学生提出，有些话要留给学生讲，有些事要让学生做。
直线型 V型
四原子24电子的 等电子体 五原子32电子的 等电子体 七原子48电子的
NO3―、CO32-、BO33-、CS33、BF3、SO3 SiF4、CCl4、BF4-、SO42、PO43SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-
平面三角形
四个σ键，正 四面体形 六个σ键，正
等电子体
八面体
［讲］等电子体的应用：判断一些简单分子或离子的立体构型 ； 利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对 某物质找等电子体。 [自学 ]科学 视野：用质谱仪测定分子结构
相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、
价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是
相近的。
[板书]三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有
相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
［讲］等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一
定相同。
[思考]我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。
［投影小结］常见的等电子体
类型
实例
空间构型
二原子10电子的 N2、CO、NO+、C22-、CN等电子体
直线型
三原子16电子的 等电子体 三原子18电子的 等电子体
CO2、CS2、N 2O、NCO、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 NO2-、O3、SO2
课题：第二章 第一节 共价键（2）
授课班级
课时
知识 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 教
与 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 学
技能 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用 目
w. w.w.zxxk.c.o.m
标
重 点 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质