中考化学三模试题和答案一、选择题（培优题较难） 1．有部分变质的NaOH 固体18. 6g ，加入100g 的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g ，将其蒸干得到固体28.4g ，则原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为 A ．46:3B ．46:11C ．23:3D ．23:6【答案】C【解析】【分析】【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，242422NaOH+H SO =Na SO +2H O ，23242422Na CO +H SO =Na SO +CO +H O ↑，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g ，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为：23228.4g 100%=9.2g 232+32+164⨯⨯⨯⨯⨯，原固体混合物中碳元素的质量为：124.4g 100%=1.2g 12+162⨯⨯⨯，故原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为：9.2g ：1.2g=23:3。
故选C 。
2．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（ ）A ．不同物质的着火点：B ．硫及其化合物与化合价的关系：C ．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D ．物质形成溶液的pH ：【答案】B【解析】A 、白磷的着火点比铁的低，B 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。
所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C 、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。
因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。
D 、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH 大于7；氯化钠溶液呈中性，pH 等于7；酸奶呈酸性，pH 小于7。
选B3．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（ ）A ．12gB ．14.25gC ．17.25gD ．27g【答案】D【解析】【分析】铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
【详解】铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，则生成氢气的质量为200g+10g-209g=1g设参加反应的铝的质量为x ，生成氢气的质量为y 23H Al 2273x y273=x yx=9y2Mg H 24210g-x 1g-y242=10g-x 1g-y 12y-x=2由x=9y 和12y-x=2得，2y=g 3，x=6g 生成氢氧化铝的质量为276g 17.3g 78÷≈，生成氢氧化镁的质量为()2410g-6g 9.7g 58÷≈，最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g 故选D 。
4．下列图象正确的是A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图C．表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、因为MnO2是生成物，所以质量是由0逐渐增加的；B、试管内固体质量的变化就是CuO→Cu的质量变化；C、滴加滴加K2CO3溶液，首先和盐酸反应，然后和Ca（NO3）2反应；D、溶液质量的变化就是HCl→FeCl2的质量变化。
解：A、因为MnO2生成物，所以开始反应时质量为0，所以图象起点错误，故A错误；B、发生的反应为CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由CuO→Cu，质量减少，而图象是固体质量增加，曲线走向错误，故B错误；C、滴加滴加K2CO3溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，直到盐酸完全反应再和Ca（NO3）2反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象C错误；D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，分析发现溶液质量的变化就是2HCl→FeCl2的质量变化，根据质量守恒可知质量增加，所以D正确。
故选D5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物【答案】B【解析】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误。
故选B。
6．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。
D．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c【答案】D【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
由图可知a物质的溶解度大于b物质的溶解度；B. 降低温度，c物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶液，不会从其饱和溶液中析出；C. t2℃时a物质的溶解度为50g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，能形成75g饱和溶液。
D.将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，ab的溶解度变大，溶液由饱和状态变为不饱和，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；c在升温时，溶解度变小，析出固体，成为t2℃时的饱和溶液，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时a的溶解度小于b，t2℃时c的溶解度比t1℃时a的溶解度小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c。
选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度7．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意；B 、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意；C 、“干燥”过程中有少量的FeCO 3转化为FeOOH 和CO 2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意；D 、14.06g 还原铁粉（仅含有Fe 和少量Fe x C ）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO 2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故Fe x C 中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：120.22g 100%=0.06g 12+162⨯⨯⨯，设还原铁粉中铁的质量为x 2442Fe +H SO =FeSO +H 5620.48gx↑56=20.48gx x =13.44g 故还原铁粉中Fe x C 的质量为：14.06g-13.44g=0.62g ，故Fe x C 中铁元素的质量为：0.62g-0.06g=0.56g ，故56x ：12=0.56g ：0.06g ，x =2，故Fe x C 的化学式为：Fe 2C ，不符合题意。
故选B 。
8．将10g 氧化铜粉末加入到100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag 铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag ，下列分析不正确的是A ．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B ．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C ．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D ．a 的取值范围：a≥8【答案】A【解析】【分析】铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag ，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.【详解】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h由题意：氧化铜全部溶解，则2442CuO+H SO=CuSO+H O809816010g x z8098160==10g x zx=12.25g z=20g根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算44Fe+CuSO=Cu+FeSO5616064n20g h5616064==n20g hn=7g h=8g由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．2442Fe+H SO=FeSO+H56981g y5698=1g yy=1.75g↑A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：1.75g+12.25g100%=14%100g⨯，选项错误；B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。