初中化学说课稿初中化学说课稿【精选3篇】作为一名专为他人授业解惑的人民教师，常常需要准备说课稿，说课稿有助于学生理解并掌握系统的知识。

快来参考说课稿是怎么写的吧！下面是小编为大家整理的初中化学说课稿【精选3篇】，仅供参考，希望能够帮助到大家。

初中化学说课稿【精选3篇】1一、教材分析和教材处理1、教材的地位和作用：空气氧是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学知识的一个新课，它对以后学习化学知识和学习化学的兴趣，有着重要的影响。

氧气的实验室制法是学生第一次接触到的化学知识，讲好这部分知识，对今后学习化学知识有着重要意义，对于学习化学基础知识的重要性质打下一个良好的基础。

1、教学目的知识目的：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

了解工业制取氧气的方法和原理。

了解催化剂、催化作用的概念。

理解分解反应的概念及应用。

能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、语言表达、能力。

通过阅读培养学生的自学能力、归纳总结问题能力。

德育目标：通过氧气的制法的性质，对学生进行量变能引起质变的辩证唯物主义教育。

情感目标：培养学生学习化学的激性，使学生乐学、好学、充分调动学生学习的积极性。

2、重点和难点本节课的教学重点：氧气的实验室制法。

教学难点：对催化剂、催化作用的理解。

二、教学方法和手段教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。

本节课采用了复习、归纳、阅读、讲解、讨论相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。

教学手段：本节课设计投影机辅助教学，利用有利的条件使学生充满乐趣，并且把知识具体化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点。

二、教学程序1、新课导入：空气中按体积计算氧气占21%，工业上就是利用取之不尽用之不竭的自然资源——空气制取氧气的。

那么医院用的氧气是不是利用空气制取的呢？如果不是化学实验室里是怎么样把氧气制取出来的呢？又是怎么样收集的呢？设置这些问题是为同学们创造探索问题的情境，激发学生学习的性趣。

这样使学生在轻松愉快的气汾当中被老师带入了新课的教学内容。

2、新课讲解：为进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导他们自我获取知识的能力。

安排学生阅读课体第17页，氧气的工业制法。

来培养他们的阅读能力及口头表达能力，通过阅读，培养学生的阅读归纳、概括、总结问题的能力。

通过实验氯酸钾加热制取氧气的速度，说明制取氧气的速度慢，时间太长。

加热二氧化锰又说明受热不产生氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物就可以在较短的时间里制取氧气。

而且二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，说明了二氧化锰的作用。

导出了二氧化锰是催化剂这一重要的概念。

让同学们总结回答。

这样增加了对综合知识的的应用能力和分析问题能力。

通过氧气制法的演示实验，使学生掌握了在今后的学习中我们便能灵活运用这一知识来制取一些气体，并运用这些知识在科学生产中的重要意义。

向学生简单扼要的介绍氧气的应用，使学生知道一些氧气的化学知识，并运用知识解决实际问题，加深了对学生进行爱国主义建设家园的教育。

3、归纳总结：学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会。

因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。

4、反馈练习：为了解教学目标是否达成，设计了一些富有启发性的习题。

而且变化比较灵活，来激发学生的性趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。

5、板书设计：一个好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。

因此，本课我采用了知识网络式板书，使学生形成自已的知识体系，使学生掌握知识更加系统。

初中化学说课稿【精选3篇】2一、教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。

第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。

第二课时讲离子方程式及其书写方法。

把难点分散，重点突出。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。

本课时的教学目的：知识方面：1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。

认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法。

二、教法方面本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。

具体解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。

如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。

由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。

我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。

并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。

可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。

从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3、课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。

在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。

把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。

既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。

在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。

使学生基础知识应该扎扎实实巩固。

在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。

目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。

在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序1、谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。

这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。

但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。

故做以下两组实验：a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？（2）是离子反应？（3）是什么离子参加反应？结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑教师指出上述两条就是离子方程式。

引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。

并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

这样导入课使学生对定义有本质理解。

把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2、谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。

书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。

而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。

这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的'部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。

例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。

但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。

在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。

故在教学中可这样引导：（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。

（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。

来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。

这样同学很容易理解和接受。

这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。

这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。

第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H ＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。

查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。

这种先激发学生的兴趣。

让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

3、谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。

让学生提出几个方案，分析，比较。

然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。

（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。

师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。

（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。

提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。