学业要求核心素养对接１．知道分散系的概念，能说出分散系的分类。

２．认识胶体是一种常见的分散系。

３．能举例说明胶体的典型特征。

４．能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。

１．通过学习胶体的概念，建立起物质的聚集状态与物质性质的关系。

２．通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质用途的关联，提高解决实际问题的水平。

[知识梳理]知识点一分散系及其分类美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的存在状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列知识点：１．概念分散系：把一种（或几种）物质（分散质）分散在另一种物质（分散剂）中所得到的体系。

由分散质和分散剂构成。

例：溶液分散系错误!２．分类（１）按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系：（２）按照分散质粒子直径大小分类：常见的浊液错误!知识点二胶体的制备和性质三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列知识点：１．性质（１）介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

（２）丁达尔效应。

１当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

２应用：区分胶体和溶液。

（３）电泳现象：胶体粒子带有电荷，在外电场的作用下发生定向移动。

胶粒带电，但胶体不带电（４）聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。

２．Fe（OH）３胶体的制备３．应用（１）利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。

（２）制备纳米材料。

微判断（１）NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。

（×）（２）FeCl３溶液呈电中性，Fe（OH）３胶体带电，通电时可以定向移动。

（×）（３）可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。

（√）（４）直径介于１～１00 nm之间的粒子称为胶体。

（×）（５）胶体都是均匀透明的液体。

（×）（6）胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。

（√）（7）分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。

（√）（8）根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。

（×）微训练１．胶体、浊液与溶液的本质区别在于（）Ａ．分散系是否有丁达尔现象Ｂ．分散质粒子是否带电荷Ｃ．分散系是否稳定Ｄ．分散质粒子直径的大小解析三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。

答案D２．下列叙述不正确的是________（填序号）。

（１）电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。

（２）胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。

（３）胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体微粒之间相互排斥，使得胶体比较稳定。

（４）向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl３溶液边振荡制备Fe（OH）３胶体。

（５）向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl３溶液，可制得Fe（OH）３胶体。

（6）胶体粒子很小，可以透过半透膜。

解析（４）得到的是Fe（OH）３沉淀，不是Fe（OH）３胶体；（6）胶体粒子不能透过半透膜，可以透过滤纸。

答案（４）（6）微思考１．分散系的稳定性由什么决定？如何打破胶体的稳定状态。

提示：１由分散质粒子的直径决定，直径越小越稳定。

２搅拌、加热、加入电解质溶液。

２．如何提纯胶体？提示：渗析。

学习任务１溶液、胶体和浊液三类分散系的比较【情景】清晨，当你漫步在美丽的校园，走进广场的小树林，你会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上。

１．清晨缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上的原因？中午为什么就没此种现象了？提示清晨，树林的空气中水汽重，形成了气溶胶，而中午空气干燥，就难有丁达尔效应现象了。

２．有一瓶无色液体，不用试剂如何鉴别它是AlCl３溶液还是Al（OH）３胶体？提示用光束照射液体，若产生丁达尔效应则是Al（OH）３胶体，否则为AlCl３溶液。

溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小<１nm１～１00 nm>１00 nm>１00 nm分散质粒子分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液滴特点均一透明多数均一透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe（OH）３胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳油水混合物鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【例题１】FeCl３溶液、Fe（OH）３胶体、Fe（OH）３浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是（）Ａ．Fe（OH）３胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在１0—9～１0—7 mＢ．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）３胶体具有丁达尔效应Ｃ．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性Ｄ．三种分散系均属于混合物解析A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在１0—9～１0—7m，正确；B项，胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl３溶液和Fe（OH）３浊液没有吸附性，FeCl３溶液为棕黄色且不与盐酸反应，而Fe（OH）３胶体和Fe（OH）３浊液都为红褐色，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。

答案C变式训练１胶体区别于溶液、浊液的性质是（）Ａ．能发生丁达尔效应Ｂ．能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来Ｃ．均一、稳定、透明Ｄ．分散质会因重力作用而沉降解析三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，胶体粒子大小的性质体现在丁达尔效应。

答案A学习任务２胶体的性质及应用情景：在人体中有很多胶体存在。

下列情况分别可用胶体的什么性质解释？（１）肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗。

提示血液是胶体，血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起到净化血液的作用。

（２）使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。

提示血液是胶体，微波可使局部血液胶体受热导致其聚沉。

在自然界和工厂中也有这样的例子，请解释？（３）黄河三角洲的形成提示黄河河水中含有大量土壤胶体，河水中胶体遇到海水中的NaCl等电解质而发生聚沉，慢慢形成三角洲。

（４）工厂利用静电除尘提示实质为电泳１．胶体的四大性质（１）布朗运动：胶体粒子在不停地做无规则地运动。

（２）丁达尔效应：当一束可见光通过胶体时，产生光亮的通路的现象。

（３）电泳现象：胶体微粒带电荷（淀粉胶体等除外），胶体微粒在电场的作用下发生定向移动。

（４）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象，其方法主要有：２．胶体本质特征和性质的易错点（１）胶体的本质是胶体粒子的直径介于１～１00 nm之间，是一种分散系，并不是颗粒直径介于１～１00 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。

（２）胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。

（３）胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。

（４）电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子发生定向移动，所以并非所有胶体（如淀粉胶体）都有电泳现象。

【例题２】下列说法中错误的是（）Ａ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl３溶液，可制得Fe（OH）３胶体Ｂ．“血液透析”利用了胶体的性质Ｃ．明矾能生成Al（OH）３胶体，可用作净水剂Ｄ．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）３胶体时，产生的现象相同解析向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl３溶液，可制得Fe（OH）３胶体，A正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，B正确；明矾与水反应生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，C正确；丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此性质，D错误。

答案D变式训练２下列说法正确的是（）Ａ．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有Ｂ．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有Ｃ．胶体粒子的直径小于１0—9mＤ．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液解析A项，溶液与浊液不会发生丁达尔效应；B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在１0—9～１0—7 m之间；C项，胶体粒子的直径大于１0—9 m。

答案D学习任务３（核心素养）胶体与溶液的区别一、知识要点区分胶体和溶液的方法（１）区分胶体和溶液可以从以下两个方面考虑。

１根据分散质微粒直径的大小来区分。

分散质微粒直径在１～１00 nm之间的分散系为胶体，小于１nm的分散系为溶液。

２根据有无丁达尔效应来区分。

胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴、阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。

（２）下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。

１是否均一、透明。

因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。

２是否能透过滤纸。

因为胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸。

二、核心素养【素养解题】[典例示范] 下列叙述正确的是（）Ａ．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离Ｃ．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种胶体Ｄ．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系不产生丁达尔效应[胶体问题解题思维模型]答案D三、对点训练１．春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的（）Ａ．溶液Ｂ．乳浊液Ｃ．悬浊液Ｄ．胶体解析雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。

答案D２．FeCl３溶液和Fe（OH）３胶体具有的共同性质是（）Ａ．都能透过滤纸Ｂ．都呈红褐色Ｃ．分散质粒子具有相同的直径Ｄ．都具有丁达尔效应解析溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；FeCl３溶液呈棕黄色，Fe（OH）３胶体呈红褐色；FeCl溶液中，Fe３＋和Cl—直径都小于１nm，而Fe（OH）３胶粒是由许多粒子组成的，直径在１～１00 nm ３之间；溶液没有丁达尔效应。

答案A３．下列事实与胶体性质无关的是（）Ａ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，以减少对空气的污染Ｂ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物Ｃ．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析A项是胶体的电泳；C项是胶体的丁达尔效应；D项是胶体的聚沉。

答案B４．现有如下各混合物：１将１g氯化钾加入99 g水中２将１g可溶性淀粉加入１00 g水中，搅拌均匀后煮沸３将１g碳酸钙粉末加入１00 g水中，充分振荡４将0．１g植物油加入１0 g水中，充分振荡混匀５将96 mL酒精与５mL水充分混合。

（注：淀粉分子的直径在１～１00 nm之间）其中所得到的分散系，属于溶液的有____________（填序号，下同），属于胶体的有____________，属于浊液的有____________。