√C.甲降低温度，乙增大压强
D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
解析 相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加 入HI 0.2 mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的。A项，甲、乙提高相同温 度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，错误； B项，甲中加入0.1 mol He，在定容密闭容器中，平衡不会移动，错误； C项，甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙增大压强平 衡不移动，HI平衡时的百分含量不变，正确； D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，结果还是等效的，错误。
对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变， 按要求回答下列问题。 (1)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 再 充 入 PCl5(g) ， 平 衡 向 _正__反__应__ 方 向 移 动 ， 达 到 平 衡 后 ， PCl5(g) 的 转 化 率 _减__小___，PCl5(g)的百分含量_增__大___。 (2)2HI(g) I2(g)＋H2(g) 再充入HI(g)，平衡向_正__反__应__方向移动，达到平衡后，HI的分解率_不__变__，HI 的百分含量_不__变__。
√C.容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
解析 A项，容器中平衡建立的途径不相同，无法比较Q1、Q2的大小； C项，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温 度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大； D项，温度相同时，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1， 容器Ⅱ中所达到的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平 衡向正反应方向移动，所以容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之 和小于1。
核心知识梳理
1.等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反 应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状 态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均 相同。
2.等效平衡的判断方法
(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应
2.已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙， 甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。 现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的 措施是 A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He，乙中不变
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应
判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压
强改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0
② 2 mol 2 mol 1 mol
③ a mol b mol c mol ①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足 c2＋a∶2c＋b＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即与 ①②平衡等效。
(3)2NO2(g) N2O4(g) 再 充 入 NO2(g) ， 平 衡 向 _正__反__应__ 方 向 移 动 ， 达 到 平 衡 后 ， NO2(g) 的 转 化 率 _增__大__，NO2(g)的百分含量_减__小__。
解题能力提升
1.向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：
4.一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
3.虚拟“中间态”法构建等效平衡 (1)构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大 压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示) 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
提升思维能∙深度思考
(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应
判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ① 2 mol 3 mol 0
② 1 mol 3.5 mol 2 mol
③ a mol b mol c mol 按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则①②中 nnSOO22＝23，故互 为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足：cc2＋＋ab＝23，即与①②平衡等效。
3.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ 中充入2 mol CO和2 mol H2O，均在700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，上述 三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3，下列说法正确的是 A.2Q1＝2Q2＜Q3 B.容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
N2O4(g) 2NO2(g)，达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，
与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率
A.不变
B.增大
√C.减小
D.无法判断
解析 恒温恒容条件下，投料等比增加同增压，判断平衡(指的是新建立的 与原平衡等效的过渡态平衡，而不是原平衡)，增大压强平衡向左移，转化 率降低。
判断方法：极值等量即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ① 2 mol 1 mol 0
②0
0
2 mol
③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
④ a mol b mol c mol
上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则
SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。 ④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，2c ＋b＝1，即与上述平衡等效。