可知氢、氧、钠等原子核外各有几个电子，原子核对这些电子的吸引力是否 相同？这些电子的排布有没有规律可寻？ [板书]一、核外电子的排布 指导学生阅读教材 P78 有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？ [过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？ 请同学们打开书本，看教材 P78 图 4-9，介绍电子层的概念。 [挂出小黑板]铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。
[挂出小黑板]核电荷数从 1——18 的各元素的原子结构示意图。
仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？ 1、 原子核外第一层最多有几个电子？ 2、 原子核外第二层最多有几个电子？ 3、 原子核外第三层最多有几个电子？ 4、 元素的种类取决于 。 5、 1——18 号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀 有气体元素？它 们的最外层电子有何特点？（列表比较） 元素分类 稀有气体元素 金属元素 最外层电子数 8 个(He 为 2 个) 一般 4个 得失电子倾向 不易得失、相对稳定 易 最外层电子 化学性质 稳定 不稳定
结合 同种元素 单质 组成 具有相同 核电荷数 的一类原 元 素 子 子 原 分解 结合 分子 聚合 氧气、 氢气、 水等 金刚石、汞等
+ -
6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离 子？离子符号的书写应与原子有什么不同？ 小结： ＋ － － 2 (1)离子：因得失电子而 带电荷的原子或原子团叫离子。如 Na 、Cl 、OH 、SO4 － 等 (2)离子的分类。 阳离子：带正电的离子 质子数﹥核 外电子数 离子 阴离子：带负电的离子 质子数﹤核外电子数 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为 1 的可省略不写) ＋ 2＋ 3＋ － 2－ 2－ 如：Na 、Mg 、Al ；Cl 、S 、O …… [挂出小黑板]原子、 离子的比较 原子 不 同 点 相 同 点 联 系 小结：构成物质的粒子有哪几种？举例说明。 请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关 系。 [挂出小黑板 ]物质与其构成粒子的关系
非金属元素一般ຫໍສະໝຸດ 个易电子不稳定
小结 1、 金属元素：最外层电子数一般小于 4，在化学变化中易失去电子。 2、 非金属元素：最外层电子数一般大于 4，在化学变化中易得到电子。 3、 稀有气体元素；最外层电子数一般等于 8（氦为 2），不易得到也不易失 去电子。 相对稳 定结构：最外层为 8 个电子（只有一个电子层的具有 2 个电子）的结构， 如：稀有气体。 [过渡] 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中 容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ [板书] 二、离子的形成 探究离子的形成 1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。 2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原 子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。 （表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解， 提高学生参 与的热情，让课堂活跃起来） 3．学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定 呢？设计一个方案。（生动的情境，让学生积极设计方案：①氯原子的最外层电 子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为 4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定 结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳 定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点 拨引导，对于方案①，让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方 案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度） 4．学生表演：两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠 原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一 个电子而变成 Na ，“氯原子” 因得一个电子而变成 Cl ，由于静电作用而结合 成化合物 NaCl。（通过直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣， 学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分， 也为原子得失电子的规律埋下伏 笔） 5 ． 师 生 分 析 ： （ 一 边 分 析 ， 一 边 板 书 ）
在了解原子构成、 原子核外电子的排布以及原子、 离子结构示意图的基础上， 学习离子的知识，认识离子与原子的区别与联系，是为进一步学习化合价和化学 教学策略 式打基础。初学者常常容易犯的错误是质子和电子的电性记忆混淆；书写离子符 号时，易将离子的电性和所带的电荷数的位置、数值和电性写错。 教学过程 同学们，请看表 原子种类 氢原子 氧原子 钠原子 质子数（核电荷数） 中子数 1 8 11 0 8 12 核外电子数 1 8 11
4.3 离子
设计项目 评 价 内 容 本课题安排在第四单元的课题 3，包括“核外电子排布” “离子的形成” 这二部分内容。在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构 教材分析 成的，本课介绍离子是构成物质的另一粒子。 重点：离子形成 难点：核外电子运动的特点 1、 知识与技能： （1）初步了解原子核外的电子是分层排布的。 （2）了解原子结构的表示方法。 （3）了解原子结构与元素化学性质的关系。 （4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 2、 过程与方法 （1） 通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生 空间想象力。 教学目标 （2） 观察 l～18 号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数 与元素性质的关系。 （3）探究分析 NaCl 的形成过程，运用课文插图和游戏等手段，简化离子 的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。 3、 情感、态度与价 值观 （1）初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析 推理能力。 （2）培养学生对微观世界学习的兴趣。 （3）树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。 （4）唤起学生对科学的好奇与向往。