2019学年第一学期五校联考试题高三年级化学试题卷命题：效实中学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题部分一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1. 化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. 下列对应的离子反应方程式不正确．．．的是A. 淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－C. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2OD. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2O3. 下列有关化学实验说法不正确．．．的是A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，展开剂要沿着大试管壁慢慢地注入大试管的底部B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、重复实验2-3次，以达到良好的实验效果4. 在室温下，下列说法正确的是A. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7B. 同c(NH＋4)的溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③C. 有两种酸HA和HB，已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(A－)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)D. pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系为：c(C6H5ONa)>c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(NaOH)化学试题卷·第1页（共8页）化学试题卷·第2页（共8页）5．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2N AB．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2N AC．44g干冰（图3）中含共用电子对2N AD．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5N A6. 下列实验装置设计与对应结论正确的是A．能证明Al(OH)3不溶于氨水B．制取NO C．验证铁发生析氢腐蚀D．洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO37．已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O 生成H2(g)和O2(g)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 甲为气态水，乙液态水B. 甲乙丙丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲C. 热化学方程式为：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＝-490 kJ/molD. 形成1mol H2O(g)中的化学键需吸收930 kJ的能量8．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)⎯⎯⎯→←⎯⎯⎯放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)下列说法正确的是A．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区B．放电时负极反应为：Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)C．充电时阳极反应为： Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)D．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高9. 在一定条件下CO(g)和H2(g)发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO(g)和2mol H2(g)，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH3OH(g)的浓度如下图所示。

下列说法正确的是A．a容器中，0~5min时平均反应速率ν(H2)=0.04mol/（L.min）B．反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是bC．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是aD．保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO(g)、1.2mol H2(g)和0.4mol CH3OH(g)，则反应开始时ν正＜ ν逆10．短同期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。

由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如表，丙、丁为二元化合物。

甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。

下列说法一定正确的是0.1mol/L水溶液 甲 乙 丙丁pH 13 11 5 1A. 原子半径：B. 配制丙溶液时需加入丁溶液C. 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲11. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述不正确．．．的是A. 反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率B. Y与Br2的加成产物分子中含1个手性碳原子C. X和Y均能与过量的新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D.等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶412. 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或 －1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和－1gc(C2O42-)关系如图所示。

下列说法不正确．．．的是A. K a1(H2C2O4)的数量级为10-2B. 曲线M表示－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)的关系C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)化学试题卷·第3页（共8页）化学试题卷·第4页（共8页）13. 现有一未知固体，可能含有NaAlO 2、CuCl 2、NH 4Cl、Na 2CO 3、Fe(NO 3)3、AlCl 3、NaCl，将它溶于水得到澄清透明的溶液，向该溶液中逐滴缓慢加入一定量 1mol/L NaOH 溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少至溶液澄清。

则下列判断正确的是A．该物质一定为混合物B．可能含有CuCl 2，一定不含NaAlO 2、 Na 2CO 3 、Fe(NO 3)3C．向原溶液中加入少量NaOH 溶液，加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体D．一定含有AlCl 314. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。

一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl 4]－；分金渣的主要成分为AgCl；ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO 3)2]3－，且存在[Ag(SO 3)2]3—Ag ++2SO 32-ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示, 则下列说法不正确．．．的是A. 分铜渣中银元素的主要存在形式为游离态B. “分铜”时，为提高反应速率，宜采取高温C. “分金”时，单质金发生反应的离子方程式为6H + + 2Au + ClO 3- + 7Cl - == 2[AuCl 4]-+3H 2OD. “沉银”时，由于[Ag(SO 3)2]3—Ag ++2SO 32-，加入H 2SO 4后，平衡正向移动，使得c(Ag +)增大，Ag +与分银液中的Cl -反应生成AgCl非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共58分）15.（8分）固体B(由三种元素组成)在医药、食品等方面有着广泛地应用。

测得气体D 在标准状况下的密度为2.857g/L，体积为0.448L；固体A 的质量为2.08g，固体B 的质量为1.90g；溶液E 呈中性，在焰色反应实验中，它的颜色呈黄色；F 的物质的量为0.01mol。

回答下列问题：（1）固体B 中含有的元素是 ▲ ；写出与液体C 组成元素相同，且原子个数比为1:1的化合物的电子式 ▲ 。

（2）固体A 生成固体B 的化学方程式为 ▲ ；（3）固体B 可作食品的抗氧化剂，写出B的水溶液与稀硝酸反应的离子方程式 ▲ 。

化学试题卷·第5页（共8页）16.（12分）金属铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，可用铬铁矿(主要成分为FeCr 2O 4，含有SiO 2、Al 2O 3等杂质)冶炼金属铬。

回答下列问题：I. 焦炭冶炼法。

反应的化学方程式为FeCr 2O 4+4C Fe+2Cr+4CO ,该方法的优点是过程简单；该方法除了能耗高、产生有毒的气体外，还有的缺点是 ▲ 。

Ⅱ．铝热冶炼法。

冶炼流程如下：已知：4FeCr 2O 4+8Na 2CO 3 +7O 2 8Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2(1)步骤①所得浸出液中的阴离子除CrO 42－、CO 32－、OH －外，还有 ▲ (忽略水解，填化学式)。

(2)步骤③需将pH 调 ▲ (填“大”或“小”)。