过氧化钠及其计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应Na 2O 2 ＋ CO 2 —→ Na 2CO 3 ＋ 21O 2 △m △n 78g 118g 28g1mol 0.5mol 0.5mol推论1：1mol Na 2O 2与CO 2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO 的质量，减少气体的质量为1mol 氧原子的质量。

推论2：Na 2O 2与CO 2反应时，减少气体的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应气体体积的一半。

二、过氧化钠与水的反应Na 2O 2 ＋ H 2O —→ 2NaOH ＋ 21O 2 △m △V 78g 2×40g 2g1mol 0.5mol 0.5mol推论3. 1mol Na 2O 2恰好与1mol H 2O （g ）反应，固体质量净增加1mol H 2 的质量，气体质量净减少为1mol 氧原子的质量。

推论4. Na 2O 2与H 2O （g ）完全反应时，气体减少的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应的H 2O （g ）的一半。

三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应推论5. CO 2、H 2O （g ）与足量Na 2O 2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。

推论6. 当CO 、H 2或它们的混合物与O 2充分燃烧后通过足量固体Na 2O 2时，固体质量净增加为CO 、H 2或它们混合物的质量。

推论7. 凡符合（CO ）nHm 结构的有机化合物，在O 2中充分燃烧后，再通入Na 2O 2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。

[练习题]1.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 ( )A.都是白色固体B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气C .都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂2.下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 （ ）A .Na 2O 2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na 2OB .Na 2O 2与水的反应中，Na 2O 2只作氧化剂C .用Na 2O 2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D .Na 2O 2放入饱和NaOH 溶液中，放出大量的O 2，并有白色固体析出3.将Na 2O 2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是 （ ） A .NaHCO 3 B .FeCl 3 C .NaCl D .HCl4.下列说法正确的是 （ ） A .Na 2O 2是金属氧化物，所以能和水反应生成O 2B .Na 在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C .NaHCO 3在一定条件下可以转化成Na 2CO 3D .Na 和盐不能发生置换反应5.将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，得到0.36g混合气体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能为（）A.23∶62∶7B.92∶93∶156C.23∶124∶78D.46∶93∶786.如图2-1所示，烧瓶内有一只活的小鼠，U形管内装有红色水溶液，使a，b两端的液面处于同一水平面。

两天后，U形管内液面发生的变化是( )NaOHa b红色水溶液图2-1A.a端下降，b端上升B.a端上升，b端下降C. a，b两端都下降D. a，b两端都上升7.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A. 5.8B. 11.6C. 18.8D. 23.28.某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（）A.（V-W）LB.2（V-W）LC.（2V-W）LD. 2W L9.CO与H2的混合气体3g，在150℃时和足量的氧气燃烧后，将所得CO2和H2O通入到足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算10.120℃时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加（）A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.无法确定11.将甲烷、氧气和过氧化钠的混合物放入密闭容器中，在200℃下用电火花点燃引发反应，充分反应容器中无气体剩余，则（）A.剩余固体为碳酸钠和碳酸氢钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为1∶2∶6B.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为2∶1∶4C.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为1∶2∶6D.剩余固体为氢氧化钠和碳酸氢钠，原O2、CH4、Na2O2的物质的量比为2∶1∶412.将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%，试写出过氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少?13.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。

将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。

（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克?（2）被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

14.将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g，问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?15.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。

16.(全国)现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样，请从下面图2-3中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na 2O 2试样的纯度。

(可供选用的反应物只有CaCO 3固体，6mol/L 盐酸和蒸馏水)请填写下列空白：(1)写出在实验中Na 2O 2和Na 2O 分别发生反应的化学方程式 。

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。

(3)所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母，连接胶管省略) 。

17.在一定条件下，使H 2和O 2的混合气体26 g 充分发生反应。

所得产物在适当温度下跟足量的固体Na 2O 2反应，使固体增重2 g 。

求原混合气体中O 2和H 2的质量。

(2018年广东、河南)。

18.将70g Na 2O 2和Na 2O 混合物与98g 水充分反应，所得溶液恰好能被含H 2SO 4 98克的硫酸溶液中和。

求(1) 原混合物中Na 2O 2和Na 2O 的质量分别为多少克？(2) 所得NaOH 溶液质量分数为多少？H 2O A B ① 浓H 2SO 4② C D ③ EF ④⑤ G ⑥ H I J K ⑦ 碱石灰 图2-3参考答案1.C ；2.D ；3.B ；4.C ；5.D ；6.B ；7.D ；8.B ；9.B ；9.反应过程如下322223222222CO Na O Na CO O CO Na 2O Na 22CO CO 2O 2CO ＝③＝②＝①+⎭⎬⎫+++ 2NaOH H O Na O 4NaOH O 2Na O 2H O 2H O 2H 2222222222＝⑥＝⑤＝④+⎪⎭⎪⎬⎫↑+++ 由合并的③、⑥两式看出，Na 2O 2增重的质量就是CO 和H 2的质量。

答案：B10.B ；11.C ；12. Na 2O 2 39 g ，Na 2O 31g ；12.解析与答案本题解题关键是对所得NaOH 溶液的溶质质量分数50%的分析，可以有两种理解：(1) 根据溶质质量分数的概念进行计算：w (NaOH)＝)( (NaOH)溶液m m ×100% (2) 根据所生成溶液中溶质和溶剂的质量相等进行计算.解：发生的反应为：Na 2O+H 2O ＝2NaOH ；2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑设混合物中含Na 2O 2和Na 2O 质量分别为x ，y 。

2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH + O 2↑； Na 2O + H 2O ＝2NaOH2⨯78 2⨯18 4⨯40 32 62 18 2⨯40 x 399x 3940x 398x y 319y 3140y ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⨯-+++%50%10039898703140394070:＝＝解法一x y x y x⎪⎩⎪⎨⎧--++y x y x y x 319398983140394070:＝＝解法二 解得：x ＝39g ；y ＝31g.答案 (1)2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑(2)原混合物中含Na 2O 2 39g, Na 2O 31g 。

13.解析：解好有关化学方程式的计算题的关键应从下面3点出发：1. 确定所发生的反应2. 找出物质间的量的关系3. 依数值列算式求解本题涉及反应： Na 2O+H 2O ＝2NaOH2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑4Na+O 2＝2Na 2O解题思路：⇓⇓由H 2的质量⇒求出金属Na 质量⇒求出Na 2O 质量⇒被氧化的Na 的质量生成NaOH 质量 生成NaOH 质量总NaOH 质量答案2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑2⨯23 2⨯40 2m (Na) m (NaOH) 0.2gm (Na)＝4.6g, m (NaOH)＝8gm (Na 2O)＝10.8g -4.6g ＝6.2g∵ 4Na+O 2＝2Na 2ONa 2O+H 2O ＝2NaOH 存在:Na 2O 2Na 2NaOH62 2⨯23 2⨯406.2 m (Na) m (NaOH) m (Na)＝4.6g m (NaOH)＝8g∴ 未被氧化的Na 为4.6g ，被氧化成氧化钠的金属Na 为4.6g, 溶液中溶质的质量分数为： w (NaOH)＝⨯-++0.2g10.8g g 100g 8g 8100%＝14.5% 14.15.6；15.解：本题涉及Na 2O 2与CO 2和H 2O 的两个反应，且两个反应中均生成O 2，所以11.6 g 的混合气体与Na 2O 2反应后固体只增重了3.6 g ，其差量11.6 g -3.6 g ＝8 g 为生成的O 2的质量。

设: CO 2和H 2O 的质量分别为x 、y ，则2CO 2 + 2Na 2O 2＝2Na 2CO 3 + O 2↑2×44 32x 8832x2H 2O + 2Na 2O 2＝4NaOH + O 2↑2×18 32 y 3632y 依题意，得：⎪⎩⎪⎨⎧++8363288326.11＝＝y x y x 求得：x ＝4.4g ，y ＝7.2g ， x ∶y ＝4.4∶7.2＝11∶18。