4.4 化学方程式
一、选择题
1. 氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（）
A. 2KClO32KCl+O2↑
B. 2KClO32KCl+3O2
C. 2KClO32KCl+3O2↑
D. 2KClO32KCl+3O2↑
2.相同质量的下列四种物质中，完全分解后制得氧气质量最多的是（）
A. 过氧化氢
B. 高锰酸钾
C. 氯酸
钾 D. 水
3.某元素化合价为+1价，当这种元素形成的单质23g与8g氧气恰好完全反应，生成的氧化物相对分子质量是（）
A. 31
B. 46
C. 54
D. 62
4.解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质，如将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A. 该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应
B. 反应前后分子总数变少了
C. 该反应生成了两种物质
D. 每2个CO2分子与8个H2分子恰好完全反应
5.某反应可表示为：mM+nHCl+O2=xMCl2+y H2O，则x的值为（）
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
6. 下列化学方程式的书写，完全正确的是（）
A. Mg+O2═MgO2
B. SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
C. HgO═Hg+O2↑
D. 2KMnO4═
K2MnO4+MnO2+O2
7.如果40gA与1gB恰好完全反应，生成9gD，则同时生成C的质量为（）
A. 41g
B. 32g
C. 39g
D. 10g
8.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）
A. 反应速率逐渐加快
B. 最多得到氧气的质量为
1.6g
C. 催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D. 反应得到水和氧气的质量比为9：8
9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法正确的是( )
A. 图中单质的化学式为O2
B. 参加反应的分子总数大于生成物分子的总数
C. 该反应属于置换反应
D. 生成单质与化合物的质量
比为7：11
10.如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是
A. 甲物质是化合物
B. 该反应属于分解反应
C. 反应前后原子的种类和数目不变
D. 化学反应中分子的总数一定不变
二、填空题
11.配平和完成下列化学方程式并在括号写出反应类型
（1）________ P+________ FeO═________ P2O5+________ Fe________ （2）________ Fe（红热）+________ H2O（气）═________ Fe3O4+________ H2（3）________ N2+________ H2═________ NH3________
（4）________ Al+________ Fe3O4═Fe+________ Al2O3________ ．
12.将25 g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有l0g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30,20,44,18，化学式分别为A, B, C, D，则表示它们之间所发生反应的化学方程式可表示为
________。
13.配平下列化学方程式
（1）________ C3H8+________ O2═________ CO2+________ H2O
（2）________ Fe2O3+________ CO ________Fe+________ CO2．14.在化学方程式4P+5O22P2O5中，生成物是________，反应中每________份质量的磷与________份质量的氧气反应，生成________份质量的五氧化二磷．该反应的基本类型属于________反应．
15. 2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为________ ，反应后新混合气体中O2的质量为________ ．16.如图所示的是电解水时水分子的分解示意图，从图中你能获取的信息有：
（i）________；
（ii）________；
（iii）________．
三、综合题
17.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。
其微观示意图如下图所示，完成下列各题。
（1）若D是一种单质则其化学式为________。
（2）该反应所属的基本反应类型为________，其中N元素的化合价是否发生了改变________(选填“是”或“不是”)。
（3）参加此反应的A和B的分子个数比为________。
18.小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务：
（1）①在水电解器中注入蒸馏水（并滴加几滴稀硫酸用以增强导电性）；
②用电子秤称量①中准备好的水电解器和水的总质量为510g；
③接通直流电源进行电解，则玻璃管a应连接电源的________极（选填“正”或“负”），同时可观察到的一项实验现象为________，一段时间后停止通电，检验完气体后再称量水电解器和水的总质量为509.64g；
（2）根据质量守恒定律计算电解水的质量为________g；（精确到0.01g）（3）请根据化学方程式计算得到氧气的质量。
（精确到0.01g）。