黑龙江省2020届高三化学9月月考试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥3．下列说法正确的是A．植物油的主要成分是高级脂肪酸 B．醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应 D．合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素4．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氯水能使甲基橙褪色C．浓硝酸能使石蕊试液褪色D．臭氧能使品红溶液褪色5．下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A6．下列物质的用途描述不正确的是A．晶体硅可用作制作半导体材料 B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂C．氧化铁可用于制作红色涂料 D．明矾可用作净水剂7．下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列类比分析结果正确的是A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2)C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne) D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)10．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2↑。

对于该反应下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：611．将淀粉—KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。

这位学生所滴的试剂及观察到的现象是A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水—淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀12．向2 mL0. 5 mol·L—1的FeCl3溶液中加入3 mL3 mol·L—1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4，振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是A．Fe3+不与I—发生反应B．Fe3+与F—结合成不与I—反应的物质C．F—使I—的还原性减弱D．Fe3+被F—还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+ 13．实验室保存下列药品的方法，正确的是A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里14．用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平称量时所用砝码生锈；②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D．③⑥15．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸C．锌与稀硫酸D．木炭与浓硫酸16．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是序号物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水重结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）金属钠蒸馏④NaCl溶液（Na2S）AgCl 过滤A．①③ B．①④C．② D．③④17．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）C．100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数18．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—C．水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cl—、AlO2—、CO32—19．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。

D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。

则下列说法不正确的是A．D、E中一定都含有A的元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属20．下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是选项 a b 现象离子方程式A 稀硫酸KI 在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色4I—+ O2 + 2H2O = 2I2 + 4OH—B Na2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32—+ H+ = HCO3—；HCO3—+ H+ = H2O + CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+ + SiO32—= H2SiO3(胶体)D 稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+ + OH—+ H+ + SO42— = BaSO4↓ + H2O22．某同学采用工业大理石（含有少量、、等杂质）制取，设计了如下流程：下列说法不正确的是A. 固体中含有，固体中含有B. 使用石灰水时，要控制，防止固体中转化为C. 试剂选用盐酸，从溶液得到产品的过程中，须控制条件防止其分解D. 若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净23．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(Ⅰ) (Ⅱ)A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入Ba(OH)2溶液B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合24．若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且2a＝b，则下列判断正确的是A.2w1＝w2B.2w2＝w1C.w2＞2w1D.w1＜w2＜2w125．将xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N 2O 4气体（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g ，则x 等于 A ．8.64g B ．9.00gC ． 9.20gD ．9.44g第II 卷（非选择题）二、填空题（共50分）26．（13分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－。

现取三份各100mL 溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO 3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH 溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；③第三份加足量BaCl 2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g ，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g 。

根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的阴离子．．．是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。

（2）②中发生化学反应的离子方程式为 。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol 。

该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。

27．（ 12分）FeSO 4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。

制备步骤：①将3mol/L 硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO 4•7H 2O ）。

回答下列问题：（1）制备FeSO 4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol/L 硫酸的原因是_____ _________，反应时要求铁粉过量的理由是__________________________________。

（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的操作是____________________________。

（3）步骤②趁热过滤的原因是___________________________________。