硫酸及其盐
1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
(3)浓硫酸的稀释方法：
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．硫酸的化学性质
(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋
＋SO 2－
4，能与金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
(2)浓硫酸的三大特性
①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H 2S 、HBr 、HI 和NH 3等碱性气体；能使蓝矾CuSO 4·5H 2O 变为白色粉末。
②脱水性：将有机物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。
③强氧化性： 常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。
与Cu ：Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△
,CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
与C ：C ＋2H 2SO 4(浓) =====△,CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
与S ：S ＋2H 2SO 4(浓) =====△,3SO 2↑＋2H 2O 。
与H 2S 、HI 等还原性气体反应。
[注意] ①H 2SO 4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl 和HF ：H 2SO 4(浓)＋NaCl=====微热
NaHSO 4＋HCl↑，CaF 2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2HF↑。
①由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu 、Zn 等)与浓H 2SO 4反应时，要注意H 2SO 4浓度对反应产物的影响。
开始阶段产生SO 2气体，随着反应的进行，H 2SO 4的浓度变小，最后变为释H 2SO 4，Cu 与稀H 2SO 4不反应，Zn 与稀H 2SO 4反应生成H 2。
3．硫酸工业制备的原理
(1)燃烧硫铁矿(FeS 2)或硫制备SO 2：
4FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2或S ＋O 2=====△
SO 2。
(2)SO 2转化为SO 3：2SO 2＋O 2
催化剂高温
2SO 3。
(3)SO 3吸收生成H 2SO 4：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
4．重要的硫酸盐
化学式 俗名 颜色 主要性质 用途 2CaSO 4·H 2O
熟石膏
白色
2CaSO 4·H 2O ＋
塑像、模型、
5．SO 2－
4的检验 (1)检验方法
检验SO 2－
4的正确操作方法：被检液――――――→加足量盐酸酸化,取清液―――――→滴加BaCl 2溶液
有无白色沉淀产生(判断有无SO 2－4) (2)检验误区
题点(一)硫酸及其盐的性质及应用
1．(2020·长春联考)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
解析：选C铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D错误。
2．(2020·蚌埠月考)宋代《图经本草》中有记载：“取此一物，置于铁板上，聚炭封之。
囊袋吹令火炽，其矾即沸流出，色赤如融金汁者，是其也。
看沸定汁尽，去火待冷，取出按为末，色似黄丹。
”文中“矾”的化学式是()
A．ZnSO4·7H2O B．FeSO4·7H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O D．CaSO4·2H2O
解析：选B由题给信息知，文中的“矾”为FeSO4·7H2O，B正确。
3．(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生，理由是____________________________________________________________________________ _
____________________________________________________________________________。
(2)实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却
是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________________________________________。
利用铜制备CuSO4的另一种方法为______________________________________________ (用化学方程式表示)。
以上两种方法_______(填“前”或“后”)者较好，原因是____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
解析：浓H2SO4与金属反应时，随着反应的进行，H2SO4的量不断减少，硫酸由浓变稀，稀H2SO4可与锌反应产生氢气，但稀H2SO4不与铜反应。
在稀H2SO4存在的条件下，Cu
与O 2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO ，并迅速溶解在热的稀H 2SO 4中生成CuSO 4。
答案：(1)Zn 过量，随着反应的进行，浓H 2SO 4变稀，稀H 2SO 4可与Zn 反应产生H 2
(2)2Cu ＋2H 2SO 4(稀)＋O 2=====△
2CuSO 4＋2H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 前
若制得1 mol CuSO 4，第一种方法只需1 mol H 2SO 4，而第二种方法则要用2 mol H 2SO 4，而且生成的SO 2会造成大气污染 题点(二) SO 2－
4的检验
4．下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )
A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO 3后，白色沉淀不溶解，也 无其他现象，说明原溶液中一定含有SO 2－
4
B ．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中
一定含有CO 2－
3或SO 2
－
3
C ．取少量久置的Na 2SO 3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl 2溶 液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl 2溶液时有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部
分被氧化 D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO 2
解析：选C 该溶液中还可能含有Ag ＋
或SO 2－
3，A 错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可
能为CO 2、SO 2，溶液中可能存在CO 2－
3、HCO －
3、SO 2
－
3或HSO －
3，B 错误；加入足量盐酸
有气体产生，气体为SO 2，排除SO 2－
3的干扰，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO 4，说明一定含有SO 2－
4，所以说明Na 2SO 3样品已部分被氧化，C 正确；氧化性气体如氯气等都能使品红溶液褪色，D 错误。
5．设计实验：证明Na 2SO 3是否在空气中变质。
答案：取样品Na 2SO 3少许于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，然后加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则证明Na 2SO 3已变质，否则没有变质。