2．(2019·成都模拟)某温度下，pH＝11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )
A．a 的数值一定大于 9 B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的 pH 变化曲线 C．稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶 液中水的电离程度大 D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V(NaOH)<V(氨水)
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
自己集中注意力。 第四，回答问题。 上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。回答时要先想一想“老师提的是什么问题?”，“它和学过的内容有什么
(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水 稀释图像如图 若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的 pH 小，但差变小。
提醒：不论怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，碱溶液的 pH 不能 等于或小于 7，都只能趋近于 7。
[典例导航] (2015·全国卷Ⅰ)浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的 变化如图所示，下列叙述错误的是( ) A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等 D．当 lgVV0＝2 时，若两溶液同时升高温度，则ccMR＋＋增大
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
答案：D
若 b 点对应的 pH＝10，则①ROH 的电离度约为________。 ②该温度下，ROH 的电离常数为________。
答案：①10% ②19×10－4 或 1.1×10－5
[对点训练] 1．(2019·开封联考)在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投 入 0.65 g 锌粒，则如图所示符合客观事实的是( )
②对于 pH＝x 的强碱溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就减小 n 个单位， 即 pH＝x－n；对于 pH＝x 的弱碱溶液来说，体积每增大 10n 倍，pH 减小不足 n 个单位，即 pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的 pH 不能等于或小于 7，只能趋 近于 7。
③加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水>NaOH 溶液，盐酸>醋酸。 ④稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH 溶液，醋酸>盐酸。
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
2019/9/
2019/9/24
[思路点拨] ①lgVV0＝2 时，稀释 100 倍，根据 MOH、ROH 的 pH 变化⇒MOH 为强碱、ROH 为弱碱。
②加水稀释，促进弱碱的电离⇒ROH 的电离程度 b>a。 ③lgVV0＝2 时，升高温度，弱碱 ROH 的电离程度增大，强碱无影响，故 c(M ＋)基本不变，c(R＋)增大⇒ccMR＋＋减小。
C [因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故 pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl) ＝0.01 mol·L－1，而 c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1,1 L 溶液中 n(HCl)＝0.01 mol， n(CH3COOH)>0.01 mol。A 项，相同时间内 pH 变化较大的应为 HCl，错误；B 项，产生 H2 的速率大的应为 CH3COOH，错误；D 项，相同时间内 c(H＋)变化较 大的为 HCl，错误。]
专项突破(二十) 强、弱电解质的相关图像
1．一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像
实验操作
图像
同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量 Zn 反应
同体积、同 pH 的盐酸和醋酸分别与足量 Zn 反 应
2.一元强酸(碱)或弱酸(碱)稀释图像分析 (1)a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下 4 点： ①对于 pH＝y 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n 倍， pH 就增大 n 个单位，即 pH＝y＋n；对于 pH＝y 的弱酸溶 液来说，体积每增大 10n 倍，pH 增大不足 n 个单位，即 pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，只能趋近于 7。
C [pH＝11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，氨水稀释过程中电 离程度增大，因此氨水的 pH 改变比 NaOH 溶液的 pH 改变小，故Ⅰ为 NaOH 溶 液的 pH 变化曲线，Ⅱ为氨水的 pH 变化曲线，B 正确；pH＝11 的 NaOH 溶液稀 释 100 倍后溶液的 pH＝9，故 a>9，A 正确；稀释后氨水电离出的 c(OH－)大于 NaOH 电离出的 c(OH－)，因此氨水中水的电离程度小于 NaOH 溶液中水的电离 程度，C 错误；pH＝11 的氨水和 NaOH 溶液，NH3·H2O 的物质的量浓度大于 NaOH 的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸 的体积 V(NaOH)<V(氨水)，D 正确。]