↓
实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
1、离子反应：在溶液中有离子参加的 化学反应叫做离子反应。
电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。
迁移· 应用
下列溶液混合能反应吗？为什么？
四查各守恒。
Ag+ + Cl- = AgCl↓
离子反应的应用
【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→
产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的
基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→ 白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-
【例2】判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32NO3- （ × ） ② Ba2+ Na+ SO42NO3- （× ） ③ H+ K+ ClOH- （× ） ④ H+ K+ CO32SO42- （ × ） ⑤ Na+ K+ CO32OH- （ √ ）
受热融化时，氯化钠晶体中原来排列 紧密的Na+ 、Cl—也能成为自由移动的离 子；在外加电场的作用下，离子定向移动， 形成电流。
Na+
Cl-
电食 的盐 原溶 因液 能 导
分析· 思考
影响溶液的导电性强弱的因素是什
么？
电离
电解质溶于水或受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子的过 程称为电离。 电离可以用电离方程式表示
2、书写方法：
写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式 分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
检查电荷守恒及元素守恒（微粒种类和数量守恒）
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O ②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 通过对上 ①写出易溶且易 述各反应的离 电离酸、碱和盐 子方程式的比 的电离方程式； 较，你发现了 什么？你能说 ②判断哪些微粒 可相互反应； 出离子方程式 和化学方程式 ③写出离子方程 有哪些区别吗？
NaOH溶液与CuSO4溶液混合 NaCl溶液与AgNO3溶液混合 KCl溶液与AgNO3溶液混合 Na2CO3和盐酸混合

离子反应发生的条件 水）生成、 挥发性的物质（气体）生成。 难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、
BaCO3
、
难溶的物质（沉淀）生成、难电离的物（如：
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应 式并配平。 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发 现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪 些区别吗？ 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反
应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示
第二章
元素与物质世界
第 2 节
电 解 质
复习· 回顾
混合物：溶液 胶体 浊液 酸 碱 化合物 盐 氧化物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质
物质
酸性氧化物 碱性氧化物
活动· 探究
探究盐酸、NaOH溶液、NaCl 溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导 电性实验。
实验记录
现象 结论
盐酸溶液
NaOH溶液 NaCl 溶液 蔗糖溶液 酒精水溶液
NaCl的导电性 蔗糖的导电性 酒精的导电性
导电 不导电 不导电 不导电 导电 导电 不导电 不导电
不导电 导电 导电 不导电 不导电
不导电
思考：能否根据知识小结设定标准对化合物分类？
电解质和非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 物称为电解质。 HCl、 NaOH 、NaCl等 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化 合物称为非电解质。 蔗糖、 酒精等
通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的 记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。 反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
实验现象 ①溶液的红色逐渐变 浅，直至消失； ②不断产生白色沉淀； ③指针不断偏向零，再 滴加时，又不断偏大。 产生现象的原因
① H+和OH-发生了反应，溶液 中OH-离子浓度逐渐减小，
Cu(OH)2
若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应： 应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们 发生反应的实质。
① NaCl 与 AgNO √
3
NaCl = Na+ + ClAgNO3 = NO3- + Ag+
Ag+ + Cl- = AgCl↓
+
② Ba(NO3)2 与 NaOH ×
强电解质
电离
表方 示法
电离方程式
电离出离子的特征
｛
酸 碱 盐
第二章
元素与物质世界
•
第 2 节
电 解 质
• （第二课时）
知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？ （3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式： H2SO4 = SO42- + 2H+
②Ba2+与SO42-发生了反应， 生成了BaSO4白色沉淀； ③溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋
H2O
+
+
BaSO4
迁移· 应用
书写下列电解质的电离方程式：
①HNO3、 H2SO4
②KOH、 Ba(OH)2 ③ Na2CO3 、NH4NO3 、NaHSO4
请同学们分析酸碱盐的电离特点并定义
⑴ HNO3 = H+ + NO3-
⑵ H2SO4 = 2H+ + SO42⑶ KOH = K+ + OH⑷ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH⑸ Na2CO3 = 2Na+ +CO32⑹ NH4NO3 =NH4+ +NO3⑺NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
酸、碱、盐 的定义
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 叫做酸
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 叫做碱 电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
电解质与生命
不同的电解质有着不同的作 用，当人体缺乏某种电解质时，
会出现一系列不良反应，甚至休
克。例如当人体缺乏钾离子时， 会导致心率异常，出现晕厥现象。
√
③HCl与 NaOH
2 3
AgCl↓
④ Na CO √
与 HCl
2、离子方程式
用实际参加反应的离子的符号表 示离子反应的式子。
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质 2H+ + SO 2- + Ba2+ + 2OH- =BaSO ↓+ 2H O
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
分析· 思考
(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？ (2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？ H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？ 能否通过实验验证之？
观察· 思考
了反应的实质。
离子方程式的另一种书写步骤：
以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例： 一写原方程式， AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
二改易溶易电离， Ag++NO3 - + K++ Cl- = AgCl↓ +K++ NO3 三删不参与反应， Ag++NO3 - + K++ Cl- = AgCl↓ +K++ NO3 -
灯泡亮 灯泡亮 灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
导电 导电 导电 不导电 不导电
知识在线
实验证明：
⑴将 NaCl 、NaOH加热至融化（熔融状 态）它们可以导电； ⑵将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖 不导电； ⑶固态NaCl 、NaOH也不导电。
知识小结
固态
水溶液
熔融状态
Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl的导电性 NaOH的导电性
课堂小结：
1、本节课我们用了哪些研究物质性质的方 法？ 2、本节课学习了哪些知识要点？
本节内容小结
电解质溶液反应的实质
实质
离子反应
有
条件
表示方法
应用
离子方程式及其书写 离子方程式的含义
离子检验
【练习1】判断下列说法是否正确
1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质（ × ）
2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（
×
）
3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质(×
)
× ） 4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（
【练习2】