(三)化学实验学案之
复习内容:重要物质的制备
一、气体的制备:
1、常见气体的制备原理:
写出下列制备么反应的化学方程式:
H2: NH3:
O2: NO2:
或: NO:
Cl2: CO2:
HCl: CH4:
H2S: C2H4:
或: C2H2:
SO2:
或:
2、气体发生装置:
(1)固、固加热:
即: 固+固△气
如制取等。

装置如右图:
(2)液固或液、液加热:
即:液+固△气
液+液△气
如制取等。

装置如右图:
(3)液固不加热:
即:液+固气
如制取等。

装置如下图:
另外，气体发生装置还有启普发生器。

它用于固—液常温下反应制取大量气体。

其优点是可以随时反鹫在，随时停止。

使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。

启普发生器由、、三部分组成。

3、气体的收集:
(1)排水集气法:
此法可收集气体有
等
(2)向上排空气法:
气
此法可收集气体有
等
(3)向下排空气法:
此法可收集气体有
等
气
注意:
所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空气法收集。

排气集气时，应使气体导管伸到瓶底。

2乙酸乙酯的制取:
（1）乙醇、乙酸和浓硫酸混和时应怎样操作，为什么？
（2）在这个反应中，浓H2SO4起什么作用？
（3）为什么要把导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上？
[练习题]
1.实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是( )
①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；②向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用氨水吸收；③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收；④浓H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收；
A.①④
B.②③
C.①③④
D.①②③④
2.实验室用电石和水反应制取的乙炔中常常含有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气，简便易行的方案是( )
A.通过NaOH溶液后再通过浓H2SO4
B. 通过CuSO4溶液后再通过石灰水
C.通过碱石灰
D.通过P2O5后，再通过固体氢氧化钠
3.在玻璃、肥皂、造纸和纺织工业上广泛使用的原料是( )
A.纯碱
B.生石灰
C.烧碱
D.石灰石
4.下列制备方法和现象都正确的是( )
A.取新配制的FeSO4溶液注入试管，再向试管里滴加烧碱溶液，立即有白色沉淀生成
B.往苯酚溶液中滴入几滴浓溴水时有白色沉淀析出
C.向盛有0.01mol/LKI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡，可得到
浅黄色的碘化银胶体
D.淀粉与稀H2SO4共煮后，加入新制Cu(OH)2后再加热，有红色沉淀生成
5. 在实验室里加热到熔化状态仍不能制得CO2的是( )
A.NaHCO3
B.NH4HCO3
C.K2CO3
D.Cu2(OH)2CO3
6.在石油加工过程中，得到石蜡产品的加工方法是( )
A.常压分馏
B.减压分馏
C.裂化
D.裂解
7.工业上常用如下三种方法制备磷肥，试用化学方程式表示其过程。

（1）以磷矿石[主要成分为Ca3(PO4)2]和浓硫酸为原料制备过磷酸钙。

(2)过磷酸钙中由于含有CaSO4而使其中磷的百分含量降低。

现仍以磷矿石为主要原材料制备不含CaSO4的磷酸二氢钙。

(3)磷灰石中的主要成分为Ca5(PO4)3F，常和浓硫酸作用制备过磷酸钙。

8.工业上以海水为主要原料制备溴可分为如下几个步骤:
(1)先用盐卤加热到363K后调节pH=3.5，再通入Cl2置换出Br2，其反应的离子方程式为。

(2)然后通入空气将Br2吹出，并用Na2CO3溶液吸收使溴转化为NaBr、NaBrO3，用化学方程式表示这一过程: 。

(3)用H2SO4酸化NaBr、NaBrO3富集溶液，单质溴便从溶液中析出。

这一过程可用化学方程式表示如下: 。