化学反应速率教学设计一、教学目标1.知识目标：（1）了解化学反应速率的涵义（2）理解化学反应速率的表达式及其简单计算。
2.能力目标：（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关计算的能力。
（2）提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3.情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
二、教学重点1.教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
2.教学难点：化学反应速率计算。
三、学情分析、教学方法分析在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
在学生自己阅读后，介绍化学反应速率的表示方法，然后，通过简单的练习加深学生的理解。
进而，进入三段式的学习，做、讲例题，探究化学反应速率与计量数的关系。
接着，尝试比较化学反应速率的大小，最后，练习，总结，下课。
四、教学过程《影响化学反应速率的因素》教案一、教学目标（一）知识与技能目标1．通过实验探究温度、浓度、压强等对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2．初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、温度等条件对化学反应速率的影响。
（二）过程与方法目标1．通过实验探究提高观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。
2．在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分析问题、解决问题及语言表达能力。
（三）情感态度与价值观目标通过学习过程，初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
同时还亲身体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。
二、教学重难点教学重点：外界条件对化学反应速率的影响。
教学难点：运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
三、教学过程【导入】上节课我们学习了化学反应速率的表达及计算，知道不同的化学反应具有不同的化学反应速率。
例如，有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。
可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。
【板书】影响化学反应速率的因素一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质【引导】那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素，如：温度、浓度、压强、催化剂等会影响一些化学反应的反应速率。
这节课就重点讨论有关外界条件对化学反应速率的影响。
【板书】二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响【演示】课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应。
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。
【补充实验】不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1 mol/L的硫酸反应的对比实验表。
编号Na2S2O3溶液水硫酸出现浑浊的时间（秒）110 ml010 ml2 5 ml 5 ml10 ml【板书】结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？【讲解】化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程，而旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（离子）的相互接触，相互碰撞来实现的。
分子间的碰撞必须具有足够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必须具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。
【讲解】其他条件不变，活化分子在反应物分子中占有一定的百分比，当反应物浓度增大时，单位体积内反应物分子增多，单位体积内活化分子数目也相应增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率就增大。
【板书】其他条件不变，反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
【对结论的再理解】1．一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大。
2．对于可逆反应aA＋bB cC＋dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。
增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。
3．固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
【应用】1．用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。
2．制Fe(OH)2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe(OH)2被氧化的速率。
【板书】（二）压强对化学反应速率的影响【提出问题】提起压强一词往往与什么有关？为什么？【学生回答】往往与气体有关，固体和液体受压强的影响较小。
【讲解】所以讨论压强对化学反应速率的影响，指的是有气体参加的化学反应，我们知道，在物理学上有这样的规律，当温度不变时，一定量的气体的压强与其体积成反比，即P1V1＝P2V2，说明温度不变时压强增大，体积将会变小，单位体积内的分子数增加，相当于增加了反应物的浓度，故增大压强可以增大化学反应速率。
若要减小压强呢？【学生回答】分析：根据P1V1=P2V2，当温度不变减小压强时，体积必然增大，单位体积内的分子数减小，亦即相当于反应物的浓度降低，化学反应速率减慢。
【引导】对于固体和液体（或溶液）参加的反应，改变压强将会怎么样呢？【学生回答】因为改变压强对固体、液体或溶液的体积影响很小，所以对浓度的改变就很小，可以认为改变压强对他们的反应速率无影响。
【板书】结论：有气体参加，当其他条件不变时，增大压强化学反应速率加快。
原因：增大压强相当于增大浓度。
【结论的再理解】1．压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。
我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。
2．对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应速率和逆反应速率都增大。
3．恒容时加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。
恒压时加入惰性气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
【板书】（三）温度对化学反应速率的影响【演示】课本21页实验2-3。
同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1 mol/L的硫酸5 ml反应的对比表【板书】结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。
【设问】为什么升高温度，能加快反应速率？启发学生从化学反应的实质分析。
【讲解】当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞次数增多，所以反应速率加快。
经实验测定，温度每升高10 ℃反应速率通常要增大到原来的2～4倍。
【板书】原因：升高温度→活化分子的百分比增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
每升高10℃，速率要增大到原来的2～4倍。
【讲解】学习了温度对化学反应速率的影响，我们就知道为什么在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来加快反应速率，为什么我们食品放入冰箱中保存，可以防止食品变质。
【回顾】1．Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。
2．Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。
△（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2SO2↑＋2H2O（2）Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋2H2↑【应用】1．在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应速率。
2．合成氨工业中，是在500 ℃的条件下进行反应，以加快反应速度。
3．为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。
【科学探究】课本21页科学探究：不同温度下碘化钾与稀硫酸反应（淀粉指示颜色）的速率不同。
【板书】（四）催化剂对化学反应速率的影响【演示】22页演示实验2-4：过氧化氢分解的对比实验。
无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况【板书】结论：使用催化剂，加快化学反应速率。
【设问】为什么催化剂能加快化学反应速率？【讲解】当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂降低了反应所需要的能量，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞次数增多，故化学反应速率加快。
【板书】原因：使用催化剂→降低反应所需要的能量→活化分子的百分比增大→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快。
【科学探究】课本23页科学探究：不同催化剂对H2O2分解速率的影响。
【对结论的再认识】1．催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。
例：（1）在加热条件下：2Cu＋O2＝2CuOCuO＋CH3CH2OH＝Cu＋CH3CHO＋H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO＋O3＝NO2＋O2NO2＋O＝NO＋O22．能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。
如不作特殊说明，均指正催化剂。
3．对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。
相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。
【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。
大约85%的反应需要催化剂。
尤其是现代大型化学工业、石油工业中，很多反应必须使用性能良好的催化剂。
例；接触法制硫酸工业。
【板书】（五）其它因素对化学反应速率的影响光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质等。
四、板书设计影响化学反应速率的因素一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
其他条件不变，反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
（二）压强对化学反应速率的影响结论：有气体参加，当其他条件不变时，增加压强化学反应速率加快。
原因：增大压强相当于增大浓度。
（三）温度对化学反应速率的影响结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。
原因：升高温度→活化分子的百分比增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
（四）催化剂对化学反应速率的影响结论：使用催化剂，加快化学反应速率。
原因：使用催化剂→降低反应所需要的能量→活化分子的百分比增大→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快。
（五）其它因素对化学反应速率的影响化学平衡教学设计一：目标1、知识与能力：掌握可逆反应，掌握化学平衡的形成，能判断达到平衡的标志。
2、过程与方法：通过对溶解溶解平衡的建立引出化学反应中的可逆反应，通过对可逆反应特征的分析，得出化学平衡状态，并通过分析平衡状态的特点引出平衡状态的标志，进而引入实际生活。