高锰酸钾的制备以及纯度分析
一、实验目的
1、理解碱融法分解矿石及歧化法制备高锰酸钾的原理和操作方法
2、掌握锰主要价态之间的转化关系
3、练习分析天平的使用方法，以及“差减法”的应用方法
4、巩固滴定操作以及滴定终点的判断
5、练习使用酸式滴定管
二、实验内容
准确称量0.15g的基准物草酸钠至于250ml锥形瓶中，加入80ml的水，3mol/L硫酸20ml，加热至75°C。

趁热用制备出来的浓度为7.430x10-3高猛酸钾溶液进行滴定。

直至溶液出现微红色，并且半分钟之内不褪色，即为滴定的终点。

将数据记录下来
三、实验试剂
仪器：FA2004N电子天平、SHB-ⅢT循环水式多用真空泵、202-2型干燥箱、托盘天平、铁坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角、石棉网、铁棒、玻璃棒、烧杯、抽滤瓶、玻璃砂芯漏斗、酸式滴定管（50mL）、锥形瓶、蒸发皿。

试剂：氢氧化钾、二氧化锰、氯酸钾、草酸、醋酸、硫酸。

四、实验数据
1、草酸钠的称量
次数\称量粗称g 准确称量g
1 14.8 14.5429
2 14.5429 14.3929
3 14.3929 14.2429
4 14.2429 14.0929
草酸钠溶液的物质的量
m 0.1500g
n= = =1.1194 x 10-3mol
M 134g/mol
草酸钠溶液的浓度
n 1.1194×10-3
C= = =1.1194×10-2
V 0.1L
滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ MnSO4+10CO2+8H2O
高锰酸钾所消耗的溶液为44.5L
高锰酸钾与草酸钠的物质的量之比为2：5
2 x 1.1194x10-3
高锰酸钾的物质的量：n= = 4.7760x10-4
5
所制得的高锰酸钾的纯度为：
高锰酸钾实际消耗的物质的量
w= ×100％=6.4％高锰酸钾理论的物质的量。