思考3：阅读课本，结合样品指出溴、碘单质
的颜色。
说明液溴的沸点低，易挥发，在
溴 是深棕红色易挥发保液存日是常体用生水，活做中液在的封液它。封能应的举用例上？说明方有红
棕色的蒸汽。
碘是紫黑色固体碘，的可升升华华：可以用来分离、提纯碘
卤素单质的物理性质的变化规律：（阅读课本）
单质
F2 Cl2 Br2 I2
下层：碘的四氯 化碳溶液 （深紫色）
溴、碘在不同溶剂中的颜色：
溶剂
溶质 Br2 I2
水
黄 深黄
中 汽油、苯、四氯 化碳中
橙橙
橙红
褐 浅紫
紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重 萃取？
卤素的化学性质：
1、X2（卤素）与金属单质反应---反应 逐渐减弱
氧化性（F2——I2）减弱---生成金属卤 化物
本节课的学习目的：
1、了解卤素的组成元素的符号、名称、核电荷数
2、掌握卤素原子结构与其性质之间的关系 3、初步了解卤素在不同溶剂中的颜色 4、掌握卤素元素性质的相似性和递变规律
重点难点：
1、卤素的化学性质、及变化规律 2、卤素在不同溶剂中的颜色及规律
作业：
1、看书复习 2、预习下节内容（卤素的化学性质等） 3、自己做《目标测试》、书上习题
HF<HCl<HBr<HI
可逆反应的概念：
（4）水溶液酸性逐渐增强
对概念的理解：
HF<HCl<HBr<HI
3、X2与H2O反应
2F2+2H2O=4HF+O2(例外且剧烈反应）
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
X2+H2O==HX+HXO
结论：氟、氯、溴 、碘与水的反 应剧烈程度随核电荷数的增多、原 子半径的增大而减弱
F2、Cl2、Br2与变价金属生成高价盐 2 Fe+3Br2=2FeBr3 I2与变价金属生成低价盐 滴解水 释生 原Fe烟 因+I：？2=FZenI和2 I22，Cu滴+I加2=水2C产u生I 紫色的烟，请
2、X（2与1）氢反气应（H剧2）烈的程反度应逐渐减弱 （X22+）H2稳=2定HX性（逐卤渐化减氢弱） F2+H2=H2HFF>(H冷C暗l>处H爆B炸r>）HI C（l23+）H2还=2原HC性l（逐强渐光增照强射爆炸）
并 分析卤族元素的结构有何相同和不同？
氟
碘 氯
At
溴
砹
相同点：最外层均有7个电子 不同点（1）核电荷数不同
（2）电子层数不同 （3）原子半径不同
原子结构
决定
质性
易得电子， 表现氧化性
得电子能力逐渐 减弱，单质的氧 化性逐渐减弱， 离子的还原性逐 渐减弱。
思考2：从卤素原子结构的相同与不同，预测
其化学性质的异同？
颜色 浅黄绿色
黄绿色 深红棕色 紫黑色
状态 浅 气态
气态 液态 深固态
密度
气
小
固
大
熔沸点
低
高
溴的溶解性ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ验
Br2
水
Br2
水
苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的苯溶液 （橙红色）
溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
苯
碘水 （褐色）
CCl4
碘水 （褐色）
上层： 碘的苯溶液
（紫红色）
卤族元素
第一课时
南康中学 谢荣沛
本节课的学习目的：
1、了解卤素的组成元素的符号、名称、核电荷数
2、掌握卤素原子结构与其性质之间的关系 3、初步了解卤素在不同溶剂中的颜色 4、掌握卤素元素性质的相似性和递变规律
重点难点：
1、卤素的化学性质、及变化规律 2、卤素在不同溶剂中的颜色及规律
思考1：结合课本画出卤素的原子结构示意图，