目录
Ⅰ历年真题试卷 (2)
兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (2)
兰州大学2008年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (6)
兰州大学2009年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (10)
兰州大学2010年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (14)
兰州大学2011年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (18)
Ⅱ历年真题答案解析 (22)
兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (22)
兰州大学2008年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (34)
兰州大学2009年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (49)
兰州大学2010年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (61)
兰州大学2011年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (73)
Ⅰ历年真题试卷
兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题
招生专业：化学化工学院无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、化学信息学、药物化学生物学
考试科目：613分析化学和物理化学（分析化学占40%）
注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效
分析化学
一、填空题（20分）
1误差分为系统误差和偶然误差，为了减小系统误差，通常采用____________，
____________和____________试验。
为了减小偶然误差，通常____________。
2滴定分析按操作方式可分为____________，____________，____________和
____________。
3在配位滴定中常用EDTA为滴定剂，它是____元酸，在水中呈____种状态，只有___与金属配位，为了保证配位滴定的顺利进行，通常体系中加入_____维持EDTA形态。
4氧化还原滴定中，等当点电位的表达式是______________，在滴定结束前，利用
_______计算体系的电位。
在滴定200％处，体系电位为______的电位。
5沉淀滴定通常是银量法，分为3种方式，分别为____________，____________，
___________。
其中_____________必须在弱酸碱的条件下进行，__________法不能滴定I-。
二、选择题（20分）
1．pH=10.45，该数字的有效数字为（）
A．2位B．3位C．4位D．不确定
2．某指示剂的K HIn=1.0x10-6，从理论上其pH变色范围是（）
A．4-6B．6-8C．5-7D．5-6
3．用NaOH滴定某弱酸，若两者浓度相等，滴定到50％时，pH等于6.0；滴定到100％时，pH等于9.0，滴定到200％，pH等于12.0，则该酸的pKa为（）A．6.0B．9.0C．12.0D．7.0
4．αM（L）=1，说明（）
A．M与L的副反应很严重B．M与L没有副反应
C．M的副反应很小D．M与L的浓度同样大
5．在氧化还原滴定中，对于1:1类的反应，氧化剂与还原剂标准电位差应（）A．大于0.2V B．大于0.4V C．在0.2-0.4V之间D．大于0.8V
6．在氧化还原滴定反应中，滴定突跃的区间与反应物浓度的关系是（）
A．浓度增大10倍，突跃增长2个单位B．浓度增大10倍，突跃增长1个单位C．浓度增大10倍，突跃降低1-2个单位D．与浓度无关
7．在AgCl沉淀时，随着Cl-过量，AgCl沉淀的溶解度将（）
A．先降低后升高B．升高C．降低D．先升高后降低
8．吸光性物质的摩尔消光系数与下列（）因素有关
A．比色皿厚度B．物质浓度C．入射光波长D．入射光强度
9．不同浓度的溶液样品MA，第一个溶液浓度C1，在1cm比色皿测得的吸光度等于第二个溶液C2在3cm比色皿中测得的吸光度，则它们的浓度关系为（）
A．C1是C2的1/3B．C1=C2C．C1是C2的3倍D．无法计算
10．关于朗伯比耳定律，下列描述正确的是（）
A．适用于紫外光区域，并且是单色光B．仅适用于液体
C．仅适用于吸收光谱D．仅适用于紫外可见分光光度方法
三、计算题（20分）
1计算MnS的溶解度。
已知，KΘsp=10-12.6，H2S的pKa1=7.1，pKa2=12.9。
2计算在同一体系中含0.02M Bi3+，Pb2+连续被同浓度的EDTA滴定需要控制的pH条件。
已知：lgK BiY=27.94，lgK PbY=18.04，Pb（OH）2的Ksp=10-14.92；Bi（OH）3的Ksp=4x10-31。
EDTA的lgαY（H）的数据如下：
pH 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.07.08.09.010.0 LgαY（H）17.1313.7910.638.44 6.45 4.65 3.32 2.26 1.29 1.45
物理化学
一、填空题（本题共38分，每空2分）
1．298K条件下，某1mol理想气体等温膨胀到体积为原来的两倍，该变化的最大功为（）。
2.某理想气体在某过程中的功与热量相等，过程结束后气体的温度（）。
3.一定温度下，二氧化碳气体的标准生成焓为H，相同温度与标准压力下由一氧化碳气体生成二氧化碳气体的热效应为K，则该温度下一氧化碳气体的标准生成焓为（）。
4.某液体物质的饱和蒸汽压与温度的关系可表示为：lnP（Pa）=a/RT+b（a，b均为常数），则该液体物质的摩尔汽化热为（）。
5.在二元溶液体系中，若增加气相中A物质的浓度能够使气相总压升高的话，则此时A
物质在气相中的浓度必然（）其在液相中的浓度。
6.已知373K时液体A的饱和蒸汽压为133.24kPa，液体B的饱和蒸汽压为66.62kPa。
设A和B形成理想溶液，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（）。
7.假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能极差为1.38x10-21J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
则在100K时，第一激发态与基态的电子数之比为（）。
8.氢和氧的反应发展为爆炸的原因是（）。
9.100℃、1.5pΘ的水蒸气变为100℃、pΘ的液体水，该过程的ΔG（）0。
10.某化学反应的热效应随着温度的升高不发生变化，则此反应的ΔCp（）。
11.在一个真空容器中，投入CaCO3（s）加热分解达热平衡，其独立组分数为（）。
若投入NH4HS（s）加热分解达平衡，则其独立组分数为（）。
12.298K时，反应2A4B+C的速率常数为0.3465s-1，则该反应的反应级数为（）；温度加热到318K时，速率常数为298K时的四倍，则反应活化能为（）。
13.凡能产生正吸附的物质，其表面超额为（）值，溶液的表面张力随浓度的增加而（）。
14.恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能（）。
15.酮外压恒温下，微小液滴的蒸汽压比平面液体的蒸汽压（）。
16.某气相反应2A（s）4B（g）+C（g）在反应温度下的热力学平衡常数为0.0080。
今在反应温度下将A、B、C混合成分压分别为0.2pΘ、0.1pΘ和0.7pΘ的混合气体，则刚形成混合物时反应向（）方向进行。
二、计算题（本题14分）
1mol双原子分子理想气体，始态的p1=100kPa，T1=300K，经等压可逆过程到终态
T2=500K，计算过程的Q、W及体系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG。
已知始态熵S1=13.50J·K-1。
三、计算题（本题6分）
计算300K时，将总量为1mol xA=0.4的A-B二元理想液体混合物等温可逆分离成两个纯组分过程中的功。
四、计算题（本题10分）
398K时，下列电池的ε为1.228V，Pt，H2（pΘ）|H2SO4（0.01mol·kg-1）|O2（p），Pt已知H2O（l）的标准生成焓为-286.1kJ·mol-1，求：
⑴该电池的温度系数
⑵该电池在273K时的电动势，设反应热在该温度区间内为常数。
五、计算题（本题12分）
N2O5分解反应历程如下：
N2O5k1NO2+NO3
NO2+NO3k2N2O5
NO2+NO3k3NO+O2+NO2
NO+NO3k42NO2
NO及NO3为活性中间物，用稳态法证明，N2O5消失速率对N2O5的浓度为一级反应。
六、计算题（本题10分）
若一级反应:A产物，其初速率r0=1x10-3mol·dm-3·min-1，反应进行1h后，速率r=0.25x10-3mol·dm-3·min-1。
求速率常数k，半衰期t1/2及初始浓度[A].。