放热 反应
ΔH < 0，单位： _k_J__·_m__ol－_1 _
反应物 的量
可燃物是1mol
不限量
生成物 的量
不限量
H2O是1mol
不
25 ℃、101 kPa
同 点
时，1 mol纯物质完
反应热 全燃烧生成稳定的
的含义 氧化物时所放出的
稀溶液中强酸跟强碱发
生中和反应生成1 mol
H2O时所释放的热量， 不同反应物的中和热大
• (1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸 条)，使放入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)， 大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板) 作盖板，在板中间开两个小孔， 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒 通过，如下图所示。
• (2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，并 用温度计测量盐酸的温度，记入下 表。然后把温度计上的酸用水冲洗 干净。
• (3)用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液，并用温度计测 量该溶液的温度，记入下表。
• (4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入 小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH溶液迅速一次倒入小烧杯(注 意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌 棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合 溶液的最高温度，记为终止温度t2， 记入下表。
(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得 的中和热会__偏__小____(填“偏大”、“偏小”或 “不变”)，其原因是___醋__酸__电__离__需__要__吸__热__。
• (3)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上 的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和 热___偏__小___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④.CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7
CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。 (1)已知：①H2(g)＋21O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 则 a、b、c、d 间的大小关系为
ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
二、中和热实验测定
【实验目的】 测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。
【测定原理】 ΔH＝m酸＋m碱n·c·t终－t始 c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n 为生成 H2O 的物质的量。
• 【实验步骤】
CH3OH(g)＋0.5O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1， 则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1， 则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)
三、反应热(ΔH)的大小比较
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然 “－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将 其看成真正意义上的“负号”，即放热越多， ΔH反而越小。如： 1．同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0， A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0，
(2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。
(3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方
法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻 璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。
(1)本实验中常用稍过量的NaOH的原因是为保证 盐酸完全被中和。试问：在反应中若因为有放热 现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的 中和热___偏__小___(填“偏大”、“偏小”或“不 变”)。
____________2_a__＝__b__>__2_c__＝__d__________________。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
高三化学一轮复习
专题：化学反应原理 学案10：燃烧热与中和热
ΔH大小比较
高三化学组 倪瑞丰 2014年10月4日 高三（3）班
本课目标
•1．有关反应热、焓变，燃烧热、中和热以 及能源等概念的辨析。 •2．反应热的测定、计算和比较等知识和技 能。
一、中和热和燃烧热
比较项目
燃烧热
中和热
相 能量 同 变化 点 ΔH
•①50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸的质量m1＝50 g,
• 50 mL 0.50 mol·L－ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱNaOH溶液的质量m2＝50 g。
②50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶 液发生中和反应放出的热量为：(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝ 0.418(t2－t1)kJ。 生成1 molH2O时的反应热为： ΔH＝－0.4108.0t225－t1kJ·mol－1。
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ C）
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
本课小结
1、对燃烧热、中和热概念理解要到位。 2．对测定的实验细节及要点要理解记忆。 3、比较大小时要细心。（注意正、负）
• 1．ΔH的符号：比较反应热的大小时，不能只比 较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。
• 2．参加反应物质的量，当反应物和生成物的状 态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的 ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。
• 3．反应的程度：参加反应物质的量和状态相同 时，反应的程度越大，热量变化越大。
(江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者
热量；不同反应物， 致相同，均约为57.3
燃烧热不同
kJ·mol－1
1、如何理解燃烧热中稳定的氧化物？
2、酸碱中和反应生成1 mol 放出57.3 kJ的热量吗？
H2O时，都
——燃烧热和中和热 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
例ΔH1＝：－10212k1PkaJ时·m，o2l－C1(s)＋O2(g)===2CO(g)
因为C(g)===C(l) ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1， 所以ΔH2＜ΔH1。
2．同一反应，反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＜0
ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2， 又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。
大于后者的是
①.C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1
c
②.S(sC)(＋s)O＋2(gO12)2=(=g=)S=O==2(CgO)(g)△H3△H2
S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4
③.H2(g)＋ 1O2(g)===H2O(l) △H5
2H2(g)＋2 O2(g)===2H2O(l) △H6
3．两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＜0 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2＜0
根据常识可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＜0又 因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2＞ΔH1。
ΔH大小比较时要注意什么？ (与符号、量、反应程度的关系)
②ΔH稀＝溶－液57中.3，kJH·＋m(aoql－)＋1。OH－(aq)===H2O(l)
下列结论正确的是
(A)
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水
的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出
中和热测定实验的注意事项？ • 1．装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑 料板的作用是什么？
• 2．怎样才能保证酸、碱完全反应？
• 3．怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不 能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？
2、中和热测定实验需要注意
(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、 隔热，减少实验过程中热量的损失。
实验 次数
温度
起始温度t1/℃
盐酸 NaOH 溶液
平均 值
终
止 温
温度差
度 (t2－t1)/℃
t2/℃
1
2
【数据处3 理】取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。
•(2)计算反应热：为了计算简便，我们近似地认为实验所 用酸、碱溶液的密度均为1 g·cm－3，且中和后所得溶液 的比热容为 4.18 J·g－1·℃－1。
57.3 kJ的热量
《步步高》P109题组一
下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( D)
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反 应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是