高一化学 - 有关物质的量的计算 - 专题讲练
一讲： 1 n : 先求中介n , 再求最终问 。
解题六关键 2式 : 关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。
3恒 : 元素守恒 、电荷守恒、电子得失守恒。
二练：
（一）选择题
1. (2式) 有BaCl 2 和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+
离子完 全沉淀； 另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —
离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c(Na +) （mol .L -1)为( )。
A ．（y-2x ）/a
B ．(y-x)/a
C ．(2y-2x)/a
D ．(2y-4x)/a
2. (1n ) 在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g ·mol -1）溶于0.1L 水中，所得溶液密 度为d g ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）。
A.•+mol MV Vd 2240 L -1
B. •+mol MV Vd 2240
1000L -1 D ． •+mol V MV )
1.0(4.22L -1
3. [1n 2式（化学式）] 将1L 0．2mol/L NaCl 溶液和1L 0．2mL/L Na 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）。
A ．0．2mol/L
B ．0．3mol/L
C ．0．6mol/L
D ．0．8mol/L
4.[ 3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易 ] 某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3 ，测得溶液中K +的浓度是 0.3mol ·L - 1 ,Fe 3+的浓度为0.2 mol ·L - 1 ,则溶液中SO42-的浓度为（ ）。
A. 0.3 mol ·L - 1
B. 0.4 mol ·L - 1
C. 0.45 mol ·L - 1
D. 0.5 mol ·L - 1
5.[3恒（元素守恒或电荷守恒）] 中100mL 0.3mol·L -1 Na 2SO 4溶液和50mL 0.2mol·L -1的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42-
的物质的量浓度为（ ）
A.0.20mol·L -1
B.0.25mol·L -1
C.0.40mol·L -1
D.0.50mol·L -1 6. [ 2式3恒（电荷守恒）] 把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
（）。
A.0.1（b-2a）mol·L-1
B.10（2a-b）mol·L-1
C.10（b-a）mol·L-1
D.10（b-2a）mol·L-1
（二）填空题
7.(1n )将密度为1.8g·mL-1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为1.2g·mL-1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为1.54g·mL-1，则混合溶液的物质的量浓度是。
（三）计算题
8.( 1n 2式）取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
9.(1n )现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol；（2）该气体所含原子总数为个；
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为；
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为。
10.( 1n 2式）现有25ml盐酸和硫酸的混合液,加入1mol·L-1 的NaOH溶液25ml恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为1.7475 g，求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
11.[3恒（电子得失守恒）] 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂” ，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
12. 用20mLFeCl3溶液腐蚀3.2gCu片，将Cu片完全腐蚀后，再向该溶液中加入2.8g铁粉，反应后溶液中存在不溶物1.6g（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。
（1）20mL这种溶液中的FeCl3与多少毫升5mol・L-1的FeCl3溶液中所含FeCl3的物质的量相等？
（2）反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？
有关物质的量的计算 专题练习---参考答案
（一）选择题
1. D (2式)
2. B 1n
3.B [1n 2式（化学式）]
4.C [3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]
5. C [ 3恒（元素守恒或电荷守恒）]
6. D [2式3恒（电荷守恒）]
（二）填空题
7. (1n ) 9.9 mol·L -1
（三）计算题
8.( 1n 2式 ） (1） c(Na 2CO 3 )=1.00 mol·L -1 ,c(Na 2SO 4 )=0.40 mol·L -1 ； （2）V(CO 2)=1.12L 9.(1n ) （1）M m ； （2）M mN A
2 ； （3）M m
4.22 ；
（4）)1000(+m m ； （5）•mol MV m
L -1
10.( 1n 2式 ） c(H 2SO 4 )=0.3 mol·L -1 ； c( HCl )=0.4 mol·L -1 ； 11.[3恒（电子得失守恒）] )()(2322Cl n O S Na n ==4
1
12. （1）30mL ； （2）10mol ・L -1 。