金丽衢十二校2020学年高三第二次联考理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32选择题部分（共120分）一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）7．下列说法正确的是A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D．2020年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键。

8．下列说法不正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色9．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2X YZ W Q＜QD．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y10．下列说法正确的是A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物11．用NaOH 溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH 同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

下列说法不正确的是A ．b 电极上的主反应是 SO 32－－2e －＋H2O===SO 42－＋2H ＋B ．若D 是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C ．a 电极发生还原反应，当有1mol Na ＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L 气体D ．A 溶液是稀NaOH 溶液，作用是增强溶液的导电性；C 是较浓的硫酸溶液12．常温下，H3PO4与NaOH 溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。

下列有关说法不正确的是A ．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8B ．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性C ．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制在4～5.5左右D ． pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH －)＞c(H+)13．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4 +、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是A ．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB ．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3-===Al （OH ）3↓+3CO2↑C ．气体甲可能是混合气体D ．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32-26．（10分）有A 、B 、C 三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：（1）A与C的关系为▲。

（2）A→B的反应类型为▲。

（3）B→C的化学方程式为▲。

（4）1mol A与足量H2发生反应，最多消耗▲mol H2；A经加聚反应所得聚合物的结构简式为▲。

27．(18分)Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。

试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为▲；（2）NaH2PO2为▲（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为▲。

（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为▲。

Ⅱ. (11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。

在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。

将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。

请回答下列问题：（1）A的化学式为▲，C的电子式为▲。

（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：▲。

（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下▲（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是▲。

（4）请设计检验物质X的实验方案：▲。

28．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图27-1所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2) = ▲。

②图中p1 ▲p2（填“<”、”“>”或“=”）。

③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为▲。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图27-2所示。

①反应（ii）需在▲（填“高温”或“低温”）才能自发进行。

②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是▲（用化学方程式表示）。

③在500℃恒压条件下，请在图27-2中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是▲。

(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是▲。

29．（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O …………(b)已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。

（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是▲（选填：“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Ⅱ．ZnSO4·7H2O Ⅲ．(NH4)2C2O4·7H2O。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= ▲。

②选用的加料方式是▲(填字母)。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。

已洗涤完全的依据是▲。

（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有▲。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

实验步骤如下：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入▲（选填字母，下同）。

A．30%H2O2 B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液②加入▲。

A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌。

④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

其中步骤③加热的主要目的是▲。

化学参考答案7．A 8．B 9 ．A 10．C 11．C 12．D 13．B26．（每空2分，共10分）（1）同分异构体（2）加成反应（3）4；27．（18分）Ⅰ.（1）（1分）（2）正盐（2分）；c(Na+)＞c(H2PO2-)＞c(OH-)＞c(H+) (2分)（3）H3PO4 (2分)Ⅱ.（1）S4N4（2分）（写N4S4也给分）；N N （1分）（2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl (2分) （将S4N4写成N4S4也给分）（3）可能（1分）；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。

（2分）（4）取少量X固体加水溶解，分成两份；（1分）其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-。

（1分）（共3分，其它合理答案也给分）。

28．(14分)（1）①0.003mol·L-1min-1 （2分）②< （1分）③3:1 （2分）（2）①低温（1分）②Cu2O+CO2Cu+CO2 （2分）③（画出达平衡时间小于2s给1分；画出平衡时纵坐标高于恒容时给1分。