绝密★启用前2021届高考化学模拟预热卷（河北地区专用）注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关，下列对生活常识中化学原理的解读错误的是() A.牵牛花有红色和蓝色是因牵牛花里的一种色素遇到土壤的酸碱性不同而引起的 B.蚊虫叮咬后可用稀氨水涂抹止痒是因为氨水能中和蚁酸(甲酸) C.用碘伏涂抹伤口是因为其中含有具有氧化性的碘酸钾，能杀死细菌 D.长期盛放碱性物质的瓷碗会失去光泽是因为陶瓷中的二氧化硅能与碱反应2.荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一,其键线式如图所示。
下列有关该化合物的说法不正确的是（）A.一氯取代物有8种B.能溶于苯中,分子中所有碳原子均处于同一平面C.能发生加成反应、氧化反应D.能与NaOH 溶液发生反应3.已知反应32423NH 3Cl NH Cl 5HCl N +++，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是()A.中子数为18的氯原子：1817ClB.4NH Cl 属于离子化合物，不含共价键C.4NH +的结构式：D.2N 的电子式：4.下列有关物质的性质及其应用对应关系正确的是() A.小苏打能与盐酸反应，故可用于治疗胃酸过多 B.乙酸乙酯在碱性条件下能彻底水解，故可用于制取肥皂C.常温下干燥的氯气与铁不反应，故可用钢瓶储存氯水或液氯D.3Al +能水解生成3Al(OH)胶体，故明矾可用于自来水消毒 5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A.AB.BC.CD.D6.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.2O 和3O 的混合气体共6.4g ，其中所含氧原子数一定为0.4A NB.0.11mol L -⋅的4NH Cl 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中4NH +数目为0.1A N C.20g 2D O 所含有的质子数、电子数、中子数均为8A ND.50mL18.41mol L -⋅浓硫酸与足量铜加热反应，生成2SO 分子的数目为0.46A N 7.用2224H O H SO 和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知： ①212Cu(s)2H (aq)Cu (aq)H (g)Δ64.39kJ mol H ++-++=+⋅②122222H O (1)2H O(1)O (g)Δ196.46kJ mol H -+=-⋅③12221H (g)O (g)H O(1)Δ285.84kJ mol 2H -+=-⋅在24H SO 溶液中，1mol Cu(s)与22H O (l)反应生成22Cu (aq)H O(l)+和的反应热ΔH 等于() A.1319.68kJ mol --⋅B.1417.91kJ mol --⋅C.1448.46kJ mol --⋅D.1546.69kJ mol -+⋅8.一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的方式炼制精铜的工艺流程如下，“还原”反应中，冰铜中的2Cu S 先转化为2Cu O ，然后2Cu O 再与2Cu S 反应生成粗铜(含金、银、铂等贵重金属)。
下列叙述错误的是()A.“富集”过程中要将矿石粉碎以加快富集速率B.“焙烧”过程中，可除去部分的硫C.2Cu S 被“还原”为Cu 的总反应中，2Cu O 作催化剂D.“电解”时，金、银、铂等贵重金属沉在阳极底部，形成阳极泥9.微生物燃料电池可用于有机废弃物的处理，某微生物燃料电池工作原理如图所示[废弃物用()6105C H O n 表示]。
下列说法错误的是()A.X 是H +，膜为质子膜B.负极上的电极反应式：()610522C H O 7H O 24e 6CO 24H n n n n n -++-↑+C.当电路中转移0.4mol 电子时，b 极上消耗2.24L 2OD.a 极的电势低于b 极10.常温下，相同浓度的两种一元酸HX HY 、分别用同一浓度的NaOH 标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.HX HY 、起始溶液体积相同B.均可用甲基橙作滴定指示剂C.pH 相同的两种酸溶液中：()()HY HX c c >D.同浓度KX 与HX 的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式:()()()(HX)X 2OH 2H c c c c --+-=-二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11.福州大学学者研究发现，3D-SiC@2D-2MoS 异质结催化剂具有优异的光催化2CO 用纯水的全还原性能，能有效实现人工光合成“太阳燃料”，其工作原理如图所示，下列说法错误的是()A.反应①的方程式为[]2ad ad adCO 2H 2e [HCOOH]+-⎡⎤++⎣⎦B.2D-2MoS 能降低2H O 转化为2adO 2H +⎡⎤⎣⎦、的活化能 C.反应①~④中，含碳物质均发生氧化反应 D.此转化的现实意义是可缓解能源危机12.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 、Z 、W 位于同一周期。
它们形成的某种化合物M 的结构式如图所示。
Y 和W 的原子序数之和等于Z 的两倍。
下列说法不正确的是()A.原子半径Y>Z>W>XB.W 分别与另三种元素形成的二元化合物均不止一种C.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>YD.X 、Z 、W 三种元素只能形成共价化合物13.瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物，被初步证明在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒，其结构简式如下：有关该化合物，下列叙述错误的是() A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生水解反应C.不能发生消去反应生成碳碳双键D.1个分子中含有26个碳原子14.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.0.11mol L -⋅HCOONa 溶液中有()()()1HCOO (HCOOH)OH H 0.1mol L c c c c --+-++=+⋅B.pH 相等的①4NH Cl 、②()442NH Al SO 、③44NH HSO 溶液中，()4NH c +的大小顺序为①>②>③ C.一定温度下，已知3MgCO 的6sp 6.8210K -=⨯，则所有含有固体3MgCO 的溶液中，都有()()223Mg CO c c +-=，且()()2263Mg CO 6.8210c c +--⋅=⨯ D.已知在相同条件下酸性3HF CH COOH >，则物质的量浓度相等的NaF 与3CH COOK 溶液中：()()()()3Na F K CH COO c c c c +-+-->-15.已知在一定温度范围内存在：2221H S(g)H (g)S (g)Δ2H +。
在1L 密闭容器中充入0.2mol的2H S ，控制反应温度进行2H S 分解实验。
根据实验数据作图如下：下列说法错误的是() A.Δ0H >B.985℃时2H S 分解反应的平衡常数0.133K =C.975℃时用2H S 表示25s 内的平均反应速率为110.002mol L s --⋅⋅D.温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，达到平衡所需时间缩短，两曲线逼近三、非选择题：共60分。
第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第19～20题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共45分。
16.（15分）含氯化合物在生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。
回答下列问题：(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺()223NH Cl NHCl NCl 、和。
①氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为____________________，二氯胺与水反应的化学方程式为___________________。
②将0.01mol 3NCl 通入100mL0.5123mol L Na SO -⋅溶液中，转移电子的物质的量为________________________mol 。
(2)KClO 有强氧化性，在强碱性介质中，()33Fe NO 与KClO 反应生成紫红色高铁酸钾(24K FeO )溶液，24K FeO 是一种优良的水处理剂。
该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________________________。
(3)二氧化氯(2ClO )气体是高效低毒的消毒剂。
①已知22322ClO 2NaOH NaClO NaClO H O +++，则2ClO ________________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。
②2ClO 的稳定性差，因此常将其制成2NaClO 固体便于运输和贮存，其制备方法是：将2ClO 通入含NaOH 的22H O 溶液中，该反应的离子方程式为____________________。
③某消毒剂中2ClO 含量的测定：取10mL 消毒剂于锥形瓶中，然后依次加入足量的KI 溶液、3mL稀硫酸，再用0.1001223mol L Na S O -⋅标准溶液滴定碘单质(2222346I 2S O 2I S O ---++)，淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00mL 223Na S O 标准溶液，测得该消毒剂中2ClO 的含量为______________________-1g L ⋅。
17.（15分）碱性锌锰电池的工作原理：222Zn 2MnO 2H O2MnO(OH)Zn(OH)+++，其中的电解质溶液是KOH 溶液。
某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——124Mn Zn Fe O x x -，其工艺流程如图所示：（1）已知124Mn Zn Fe O x x -中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰元素相同，则铁元素的化合价为_____________。
（2）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成2Mn +，写出该反应的离子方程式：_____________。
（3）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式124Mn Zn Fe O x x -相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：_____________、_____________； ②若测得滤液的成分为()()()()221231MnZn mol L Fe Fe mol Lc c a c c b ++-++-+=⋅+=⋅，，滤液体积为31m ，“调铁”工序中。