②碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
③称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
④容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有 ________( 填序号，下同 ) ，偏低的有 ________，无影响的有
________________________________________________________________________ 。
中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量
－1
－3
浓度 /mol ·Ｌ 溶液的密度 /g ·cm
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1) 表中硫酸的质量分数为 ________( 不写单位，用含 c1、ρ 1 的代数式表示 ) 。 (2) 物质的量浓度为 c1 mol·Ｌ－1 的硫酸与水等体积混合 ( 混合后溶液体积变化忽略不计 得溶液的物质的量浓度为 ________ mol·Ｌ －1。
(3) 某同学改用固体 Na2CO3 配制上述 Na2CO3 溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有 ________( 填序号 ) 。
A． 1 处
B． 2 处
C． 3 处
D． 4 处
解析： (1) 配制 0.2 mol/L 的 Na2CO3 溶液 480 mL 实际上应该配制 500 mL 溶液，故需要
D． 10 g 98% 的硫酸 ( 密度为 1.84 g ·cm－3) 与 10 mL 18.4 mol ·Ｌ －1 硫酸的浓度是不同的
解析：选 BD。溶液是均一稳定的， A 正确；由于没说明 HCl 的状态，故 112 L HCl 气体不一 定 是 5 mol ， B 错 误 ； N(Ba 2 ＋ ) ＋ N(Cl － ) ＝ (0.5 L×2 mol·Ｌ－ 1 ＋ 0.5 L×2 mol·Ｌ－ 1×2) ×6.02 ×10 23mol－ 1＝3×6.02 ×10 23，C 正确； 98%的硫酸密度为 1.84 g ·cm－3 ，其浓度为 18.4 mol ·Ｌ－1， D 不正确。
是( ) ①用天平 ( 使用游码 ) 称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②④
B．①④
C．③④
D．②④
解析 ：选 A。误差分析，天平 ( 使用游码 ) 称量时量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 mol·Ｌ－ 1 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水，使其质量
分数为 2a%。此时溶液的物质的量浓度为 c2 mol·Ｌ－1。则 c1 和 c2 的关系是 (
)
A． c1＝ 2c2
B． c2<2c1
C． c2>2c1
D． c2＝ 2c1
1000ρw
c1 ρ 1· a% 1 ρ 1
C．用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸
D．用托盘天平称取 25.20 g NaCl
解析：选 AB。滴定管的精确度是 0.01 mL ， A 项正确；量取 5.2 mL 的盐酸应选用 10 mL 的量
-2-
筒， C 项错误；托盘天平的精确度为 0.1 g ，不能称取 25.20 g NaCl ， D 项错误。
c2 mol·Ｌ－1 氨水的密度小于
1 c2
5
mo l
·Ｌ－ 1
氨水的密度，等质量时，
1 c2
mol·Ｌ－1 氨水的体积小于
c2 mol·Ｌ－1 氨水的体积。两者混合后，
5
所得溶液的密度一定比 －1 。
ρ 2 大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于
3
c 5
2
mol·Ｌ
9.8 c1
答案： (1)
8．(2012 ·厦门高三第一次模拟 ) 有一瓶 14%的 KOH溶液，加热蒸发掉 100 g 水后，变为 28%
的 KOH溶液 80 mL，该 80 mL 溶液的物质的量浓度为 (
)
A． 5 mol/L
B． 6 mol/L
C． 6.25 mol/L
D． 6.75 mol/L
解析：选 C。设原溶液的质量为 m，则 m×14%＝ ( m－100 g) ×28%，解得 m＝ 200 g ，溶质的物
7．(2012 ·杭州市第二中学高三第一次模拟 ) 下列说法中错误的是 (
)
－1
－1
A．从 1 L 1 mol ·Ｌ 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol ·Ｌ
B．配制 0.5 L 10 mol ·Ｌ－1 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L
－1
2＋
－
23
C．0.5 L 2 mol ·Ｌ BaCl 2 溶液中， Ba 和 Cl 总数为 3×6.02 ×10
________________________________________________________________________ 。
④将 ________的上述溶液沿 ____________注入 ______________ 中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧
杯 2～ 3 次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。
5． V L Fe 2(SO4) 3 溶液中含有
a
g
SO
2 4
－
，取此溶液
0.5 V L ，用水稀释至
2V L ，则稀释后溶液中
的 Fe3＋的物质的量浓度为 (
)
A.
a 576V
mol·Ｌ－ 1
125a B. 36V
mol·Ｌ－ 1
250a C. 36V
mol·Ｌ－ 1
125a D. 48V
mol·Ｌ－ 1
Na2CO3·10H2O 0.1 mol ，质量为 28.6 g 。
(2)Na 2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中
Na2CO3 的物质的量比理论值大，
% (2) c1/2 (3) 大于 大于
ρ1
13．用 Na2CO3·10H2O晶体，配制 0.2 mol/L 的 Na2CO3 溶液 480 mL。
(1) 应称取 Na2CO3·10H2O晶体的质量为 ____________。
(2) 根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
① Na2CO3· 10H2O晶体失去了部分结晶水
5
解析： (1) 设硫酸的体积为 1 L ，则
1× c1×98
9.8 c1
w(H 2SO4)
＝1×10
3×
ρ
×100%＝
1
ρ 1 %。
-3-
(2) 硫酸与水等体积混合
mol·Ｌ－
1
。
( 忽略溶液体积的变化
) ，溶液的体积变为原来的
c1 2 倍，则浓度为 2
(3) 根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则
解析：选 C。由 c＝
M
可知，
c2＝
ρ
＝ 2·２a%
2
·
ρ
，由于
2
ρ 1<ρ 2，所以
c2>2c1。
三、非选择题
3
11．(2012 ·延安高三调研 )(1) 下面是用 98%的浓 H2SO4( ρ ＝ 1.84 g/cm ) 配制成 0.5 mol/L 的
稀 H2SO4 500 mL 的操作，请按要求填空：
2013 年高考化学总复习（苏教版） ：专题 1 第三单元 溶液的配制及分 析 课时闯关（含解析）
一、单项选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意 )
1．设 NA为阿伏加德罗常数的值， 下列关于 0.2 mol/L 的 Ba(NO3) 2 溶液的说法不．正确的是 (
)
A． 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 1.2 NA B． 500 mL 溶液中 NO－3 浓度为 0.2 mol/L C． 500 mL 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol/L D． 500 mL 溶液中 NO－3 总数为 0.2 NA
) ，所
(3) 物质的量浓度为
c2
mol·Ｌ－1 的氨水与
1 5c2
mol·Ｌ－1 的氨水等质量混合，所得溶液的密度
________( 填“大于”、“小于”或“等于”，下同
) ρ 2 g·cm－3，所得 溶液的物质的量浓度
3 ________ c2
mol·Ｌ－1( 设混合后溶液的体积变化忽略不计
)。
合价为 (
)
A．＋ 1
B．＋ 2
C．＋ 3
D．＋ 4
解析：选 C。设氯化物化学式为 MClx，
MClx
～
xAgNO3
1 5 mL×0.05 mol ·Ｌ －1
x 0.1 mol ·Ｌ－1×7.5 mL
x＝ 3。
4．配制 100 mL 1.0 mol/L Na 2CO3 溶液，下列操作正确的是 (
)
A．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
200 g ×14% 质的量为 56 g/mol ＝ 0.5 mol ，蒸发后溶液的体积为 80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度
为 6.25 mol/L 。 9．下列有关实验仪器选用及实验数据记录都正确的是
()
A．用酸式滴定管量取盐酸体积，数据记录是
9.60 mL
B．用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.1 mol ·Ｌ－ 1NaCl 溶液
解析：选 B。 2 L 0.2 mol/L 的 Ba(NO3) 2 溶液 中阴、阳离子总数为： 2 L ×0.2 mol/L ×(1 ＋ 2)
＝ 1.2 mol ，即 1.2 NA， A 正确；该溶液中 NO－3 浓度为 0.4 mol/L ， Ba2＋浓度为 0.2 mol/L ，故 B 不正确， C 正确； 500 mL 溶液中 NO－3 总数为 0.5 L ×0.2 mol/L ×２ NA＝0.2 NA，故 D也正确。