2013年全国高考化学试题及答案-新课标11．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2―X+B．X+ Y3+C．Y3+Z2―D．X+Z2―4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．已知Ksp（AgCl）=1.56×10―10，Ksp（AgBr）=7.7×10―13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10―11。

某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl―、Br―、CrO42―B、CrO42―、Br―、Cl―C．Br―、Cl―、CrO42―D、Br、CrO42―、Cl―6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种7．下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）8．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OH+ H 2O可能用到的有关数据如下：在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。

b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分享提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g 。

(1)装置b 的名称是_______________(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。

A ．立即补加B ． 冷却后补加C ． 不需初加D ． 重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。

(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。

在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。

(6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。

A ．圆底烧瓶B ． 温度计C ． 吸滤瓶D ． 环形冷凝管 E. 接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。

A ． 41%B ． 50%C ． 61%D ． 70%9．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 (部分条件未给出）回答下列问题：⑴LiCoO 2 中，Co 元素的化合价为___________。

⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________________________。

⑶“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________________;可用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2 的混合液，但缺点是_________。

⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。

⑸充放电过程中发生LiCoO 2与Li1-xCoO 2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。

⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。

其原因是___________________________。

在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_________________(填化学式）10．二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H 2、CO 、和少量CO 2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：①CO(g ）+ 2H 2(g) = CH 3OH(g) △H 1=-90.1 kJ·mol-1 ②CO 2(g)+ 3H 2(g) = CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2=-49.0 kJ·mol-1 水煤气变换反应：③CO(g) + H 2O (g)=CO 2(g)+H 2(g) △H 3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应：④2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 4=-24.5 kJ·mol-1⑴Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O 3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）⑵分析二甲醚合成反应④对于CO 转化率的影响 。

⑶由H 2和CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。

⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O 和Al 2O 3），压强为5.0 MPa 的条件下由H 2和CO 直接制备二甲醚，结果如下图所示。

其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是____________。

⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池废旧 锂离子电池滤液Al(OH)3固体滤液 滤渣水相(Li 有机相 (CoSO 4溶液滤液CoCO 3固体43再生回用（5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V ，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J ） 选修五——有机化学基础38．查尔酮类化合物G 是黄酮类药物的主要中间合成体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：① 芳香烃A 的相对分子质量在100~110之间，1 mol A 充分燃烧可生成72 g 水。

② C 不能发生银镜反应。

③ D 能发生银镜反应，可溶于饱和Na 2CO 3溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢。

④ONa+ RCH 2ICH 2R⑤ RCOCH 3 ＋ R′CHO 一定条件RCOC H=CHR′回答下列问题：(1）A 的化学名称为__________(2）由B 生成C 的化学方程式为_______________(3）E 的分子式为___________,由生成F 的反应类型为_______________ (4）G 的结构简式为______________(5）D 的芳香同分异构体H 既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H 在酸催化下发生水解反应的化学方程式为_______________________(6）F 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有____种，其中2核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为________(写结构简式）。

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1参考答案11． 答案：C 解析：A 对，侯氏制碱法是将CO 2、NH 3通入饱和NaCl 溶液中，由于NaHCO 3溶解度小于Na 2CO 3,故NaHCO 3在溶液中析出。

B 对，浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4Cl 固体小颗粒，为白烟。

C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。

12．答案：A13．答案：C备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系14．答案：B解析：A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl15．答案：C解析：设Cl―、Br―、CrO42―刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得：0.01x=1.56×10―100.01y=7.7×10―130.01z2=9×10―11可分别解出x≈1.56×10―8y≈7.7×10―13z≈3××10―4.5可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C16．答案：D解析：此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。

我们先谈论酸和醇的数目：酯酸的数目醇的数目H-COO-C4H91种4种CH3-COO-C3H71种2种C2H5-COO-C2H51种1种C3H7-COO-CH32种1种共计5种8种从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。

17．答案：D解析：A错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离；B错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶；C错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大。

18．答案：（1）直形冷凝管(2）防止暴沸；B（3）O(4）检漏；上口倒出；(5）干燥(6）CD(7）C解析：本实验跟去年高考题的实验题很类似，采用醇的消去反应合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚；忘记沸石须冷却后再添加，若立即添加液体会暴沸，分液漏斗使用前须检漏，这都是最基本的实验室操作要求，产率的计算方法为：×100%19．答案：（1）+3；（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑(3) 2 LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑ ＋4H2O;2H2O22H2O ＋O2↑ Cl―被氧化生成Cl2污染环境(4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(5）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C(6）Li+从负极脱出，经电解液向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO420．答案：（1）Al2O3（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；2Al (OH)3Al2O3＋H2O(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO转化率增大，生成的H2O通过水煤气反应消耗部分CO(3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高平衡右移，CO 和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大。