表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 水（H2O） 碘（I2） 0.029g 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 14.1g 2.9g
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
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(2) 萃取 碘（I2） 水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶 解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂 中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 水 四氯化碳
蒸馏与分馏的区别 蒸馏: 提纯或分离沸点不同的两种液体混合物的方法。 分馏: 用蒸馏原理进行多种液体的分离 除去酒精中的醋酸或水---加入生石灰后再蒸馏 从石油中分离出汽油、煤油和柴油---分馏
【想一想】
如果你是鲁滨逊,你如何获得淡水？可利用的工具
有：洗脸盆、碗、透明塑料、细绳等。请谈谈你的
做法或者画出示意图。
萃取： 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程。
实验仪器：分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈)
【想一想】
已知碘在酒精中的溶解度大于碘在水中的溶 解度，加入酒精能否实现碘和水的分离？ 【提示】不可以，酒精与水互溶
归纳总结: 萃取剂的选择条件 1.与原溶剂互不相溶
如:CCl4与H2O互不相溶
2.溶解溶质的能力远大于原溶剂
①定义——分离互不相溶、密 度不同的液体混合物的方法 ②仪器——分液漏斗
球形分液漏斗：颈较长，多用作制气装置中滴加液体的仪器； 梨形分液漏斗：颈较短，常用作萃取操作的仪器。
仪器介绍
普通漏斗
分液： 把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
主要仪器:分液漏斗。 操作要领： 下层液体由下口放出；上层液体由上口倒出。
1.温度计的水银球的位置如何？
蒸馏烧瓶的支管口处
2.沸石有何用途? 防止液体暴沸 3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的? 下口进，上口出，提高冷却效果
蒸馏与蒸发的区别 ①蒸馏适用于分离互溶且沸点不同的液体，可从液体混合物 中得到沸点较低的液体。蒸馏包括加热蒸发和冷凝。 ②蒸发适用于分离液体和可溶性固体溶质，通常是为获取固 体溶质。 ③举例： 将NaCl溶液蒸发可得NaCl晶体，若是蒸馏则可得蒸馏水。
西红柿汤
西红柿加食用油 翻炒，然后加水
煮沸，再加盐。
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讨论
液体分层且 油层在上方 油层更红 油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水 油层色素浓度更大
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度 食用油将番茄中的番茄红素富集， 原理： 使油层的色泽更红。
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分析
若番茄红素在油中的溶解度比在水中
淮阳中学化学组夏伟
地球上水的储量很大，但淡水
只占3%，其中易供人类使用的
淡水不足1%
饮用水处理
电渗析法
反渗透法
除蒸馏法之外,还有反渗透法、电渗析法、 离子交换法、冰冻法。
1．掌握蒸馏的实验原理和操作。（重点） 2．掌握萃取、分液的实验原理和操作。（重点）
认真看视频，思考蒸馏装置由哪些部分组成？蒸馏 方法适用于哪些物质的分离？
3．要分离下列四组混合物：①食盐与沙子 和NaCl的混合溶液中获得KNO3
②从KNO3
③水和汽油的混合物
④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与 甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃) (1)分离①、②的操作分别为_______ 过滤 、______ 结晶 。 (2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分离时 无需使用，这种仪器是_________ 分液漏斗 。 ② (3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_____ 和_____( ④ 填序号)。
1.蒸馏： （1）使用范围:分离沸点不同的液体 （2）主要仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角
管、锥形瓶
（3）注意事项:温度计水银球的位置、冷却水的方
向、沸石的作用
2.萃取：
（1）使用范围:溶质在互不相溶的溶剂中溶解度相
差比较大
（2）主要仪器:分液漏斗
（3）注意事项:萃取剂的选用原则;萃取后液体的
【练一练】
下列实验操作中正确的是（ B ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后， 才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶 的支管口处 C．用蒸馏的方法除去食盐中泥沙 D．蒸馏操作中，冷却水应从冷凝管的上口通入， 下口流出
【解析】A项，出现大量晶体时即可停止加热；C项应 该用过滤的方法；D项，冷却水应从下口通入。
分离方法
1.下列实验操作或装置正确的是（ C ）
A.点燃酒精灯
B.蒸馏
C.过滤
D.稀释浓硫酸
2.下列实验操作中错误的是（ B ） A.蒸发操作时，出现大量晶体时即可停止加热 B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面中 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，
上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，选择的萃取剂应与原溶剂互不相溶
蒸馏装置解读
温度计 冷凝管 牛角管 蒸馏烧瓶 石棉网 沸石 酒精灯 锥形瓶
使用前要检查装置的气密性！
下列仪器有何不同？
烧瓶
蒸馏烧瓶
教材中的装置
直形，球形，蛇形冷凝管
蒸馏适用的条件：
1.液体混合物——各组分互溶
2.各组分沸点不同
沸点（ 低 ）的物质先蒸出，然后是沸点（ 高 ）
的物质被蒸出。
【想一想】
大许多，则少量油中溶解的“精华”将比
多量水中溶解的还要多。
可用于化学上的分离操作 萃取
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问题
欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出 小心倾倒 滴管吸出 …… 分液
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ห้องสมุดไป่ตู้
看视频，思考油和水分离用的是什么方法？碘和水 是如何实现分离的？
分 液 萃 取
【想一想】
(1)分液
碘和水分离的过程
加入CCl4
振荡
碘水
碘和水分离
原因：碘在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶
解度。
加入CCl4
碘水
振荡
加入苯
碘水
振荡
原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度
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表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 棕黄→褐色 紫红色 紫红色
如:CCl4(I2)＞H2O(I2)
3.不与被萃取的物质反应
如:CCl4不与I2反应
常见萃取剂：
水、四氯化碳、苯、直馏汽油、植物油
【想一想】
1.分液漏斗在使用之前要检验是否漏水，如何检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
【提示】使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 液体是如何分离开的？ 【提示】使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下 层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。