案例十七
《铁、铜及化合物的应用》教学设计
师大二附中王玺
教学目标：
认知性目标：知道铁铜的色，态等物理性质；
掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及
盐的化学反应方程式；
学会利用SCN-的方法来检验及通过加还原剂或氧化剂的方法进
行转化并会写出相应的化学方程式。

技能性目标：初步学会用氧化还原原理来进行实验探究；
学习科学的思维方法和学习方法；
通过对探究Fe2+、Fe3+转化过程来提高实验能力和实验方案设计
能力。

体验性目标：培养学生事实求是的科学精神；
培养学生严谨的学习态度。

重点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化
难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化
教学过程：
板书设计：
铁、铜及化合物的应用
一、物理性质
铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫红色固体。

铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。

二、化学性质
[注意事项]①铁、铜反应中都充当还原剂
②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。

③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。

④铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。

三、Fe2+、Fe3+的鉴别
1．观察溶液颜色：Fe2+是浅绿色溶液；Fe3+是棕黄色溶液。

2．与KSCN反应：Fe3+能与SCN-发生反应，使溶液变成血红色。

Fe2+而不行。

3．与NaOH反应：Fe2+发生白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色；而Fe3+立即产生红褐色沉淀。

四：Fe2+、Fe3+的相互转化
Fe2+→Fe3+化合价升高，需加入氧化剂；
Fe3+→Fe2+化合价降低，需加入还原剂。