溶液
酸氢钠红
二、归纳：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、碳酸钠化学性质
（1）与酸（盐酸，硫酸，硝酸等）反应生成CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （2）与含Ca2+,Ba2+的碱、盐反应生成CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
2、分别向同浓度的 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠 马上有气 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
溶液中逐滴加入稀 泡
盐酸
Na2CO3 后有气泡
3、分别向同浓度碳 都变红, 溶液都显碱性,但Na2CO3的碱性
酸钠和碳酸氢钠溶 碳酸钠 大于同浓度的NaHCO3 液中滴加2-3d酚酞 溶液比碳
活动与探究，掌握新知识
一、观察药品，归纳物理性质
【实验1】学生观察碳酸钠和碳酸氢钠固体，描述相 关的物理性质。
【学生小结，老师补充】填表格
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗称
Na2CO3 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
颜色状态 白色粉末
细小白色晶体
水溶性 易溶，溶解度较大 易溶，溶解度较小
1、学生猜想 同学分成小组讨论一下碳酸钠和碳酸氢钠有哪些化学性 质？能与哪些物质反应？讲讲你的实验方案．
热稳定性 稳定，不易分解
△
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
转化 用途
Na2CO3
溶液通入CO2 固体加热
NaHCO3
制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等
五、思考与交流：设计实验
根据所学知识设计实验鉴别碳酸钠与 碳酸氢钠。
实验方案主要有：
1、分别加热固体，并把气体通入 澄清石灰水 2、分别把盐酸滴加到两种溶液中，看反应现象 3、测同浓度时的2种溶液的pH 4、分别与氯化钙溶液反应
第三章 金属及其化合物
第二单元 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
黄州中学 蒋霞
1942年侯德榜发明了联合制碱法 （又称侯氏制碱法），成为世界上 生产纯碱的重要方法。
侯德榜1890--1974
侯氏制碱法，可连续生产,原料利用率高,成本低,产品 纯净，质量高。其主要化学反应是：
NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
（2）发酵粉
（3）治疗胃酸过多
四、小结：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
化学式 俗称
碳酸钠
Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
颜色状态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶，溶解度较大 (250C溶解度为33克)
易溶，溶解度较小 (250C溶解度为9克)
与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
【引入】由于碳酸钠和碳酸氢钠组成的一些相似性， 导致了它们在一定程度上可以互相转化。
【视频演示】演示碳酸钠和碳酸氢钠受热
现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.
加热
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 说明：NaHCO3受热可转化为Na2CO3 ，也说明了Na2CO3 的热稳定性大于NaHCO3 。
六、反馈练习（课后）：
1、除去下列物质中的少量杂质：
①Na2CO3 (NaHCO3) ③NaCl (Na2CO3)，
②NaHCO3 (Na2CO3)
2、将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶 液的试管中将会观察到有何现象？为什么?
2、动手实验，探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的化学性质及其差异性
支试管 Na2CO3+Ca(OH )2=CaCO3↓+2NaOH 液和 Ca(OH)2溶液 都生成了 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl 中滴加碳酸钠溶液 白色沉淀
（3）Na2CO3溶液显碱性，能油除污。
2、碳酸氢钠的化学性质
（1）跟Na2CO3相似，与碱（先不要求）、酸反应，一 般不与盐发生复分解反应。
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ NaHCO3与酸反应的 剧烈程度大于碳酸钠 （2）溶液呈碱性，比同浓度的Na2CO3的碱性弱
三、碳酸钠与碳酸氢钠的转化
思考 大家还记得溶洞的成因吗？
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
同样碳酸钠在一定条件下也可以转化成碳酸氢钠 Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3
三、碳酸钠，碳酸氢钠的用途
碳酸钠的用途 （1）制造玻璃制品 （2）制肥皂
（3）造纸
（4）发酵剂
碳酸氢钠的用途
（1）灭火剂