物质的量单元测试题B（满分100分，考试时间75分钟）一．选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个答案符合题意）1．摩尔是 ( )A ．国际单位制的一个基本物理量B ．表示物质质量的单位C ．计量微观粒子的物质的量的单位D ．表示6.02×1023个粒子的集体 2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1N AB ．1mol 白磷分子中所含共价键数为4N AC ．标准状况下22.4L 乙醇所含的分子数必定为N AD ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ，则阴极析出的气体的分子数为0.5N A3．在100mL0.10mol/L 的AgNO 3溶液中加入100mL 溶有2.08g BaCl 2的溶液，再加入100Ml 溶有0.010molCuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（ ）A ．最终得到白色沉淀和无色溶液B ．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C ．在最终的溶液中n （Cl －）＝0.02mol D ．在最终的溶液中c （Cu 2+）＝0.01mol/L4．由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H 2所占的体积分数为（ ）A ．61 B ．32 C ．41 D ．31 5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa 2Cu 3O x ，现欲合成0．5 mol 此高温超导物，依化学剂量比例,需取Y 2O 3、BaCO 3和CuO 的物质的量分别为 ( )A ．0．50，0．50，0．50B ．0．25，1．0，1．5C ．0．50，1．0，1．5D ．1．0，0．25，0．17 6．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 （ ）A ．④⑤⑥B ．①②③④C ．①④⑥D ．①③④⑤7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和2NO ，②2NO 和2O ，③3NH 和2H ．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为1V 、2V 、3V ，则下列关系正确的是 （ ）A ．321V V V >>B ．231V V V >>C ．132V V V >>D ．213V V V >> 8．假设C 12的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 （ ）A ．标准状况时11.2 L 2O 的质量为32gB ．O 16的相对原子质量为32C ．44g 2CO 和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44g 2CO 的体积是22.4L9．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL 血液样品稀释后用草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H 2SO 4中，然后用0.5mol·L －1KMnO 4溶液(生成Mn 2+、CO 2、H 2O )恰好消耗1.6mL ，则该病人血液中含钙量为 ( )A ．2.4 g ／LB ．8 g ／LC ．6 g ／LD ．12 g ／L 10．将40ml1.5mol·L－1的CuSO 4溶液与30mL 3mol·L－1的NaOH 溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中)(2+Cu c 和)(-OH c 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）A ．Cu(OH)2B ．CuSO 4·Cu(OH)2C ．CuSO 4·2Cu(OH)2D ．CuSO 4·3Cu(OH)2 11．下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是 （ ） A ．烧杯B ．漏斗C ．玻璃棒D ．胶头滴管12．将a ％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 ( )A ．大于50％B ．小于50％C ．小于或等于50％D ．大于或等于50％13．质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水．得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ．则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ） A ．p)n c(m bn)q(am -++B ．bn)q(am p)n c(m +-+C ．p)n c(m bm)1000q(am -++D ．bn)1000q(am p)n c(m +-+14．下列叙述正确的是（ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等15．以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A ．53g 碳酸钠中含A N 个-23CO B ．0.1mol -OH 含A N 个电子C ．1.8g 重水（OD 2）中含A N 个中子D ．标准状况下11.2L 臭氧中含A N 个氧原子二、填空题16．(8分)在有机溶剂里，使n mol PCl 5与n mol NH 4Cl 发生完全反应，释放出4n molHCl ，同时得到一种白色晶体A ，A 的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A 蒸气的密度(标准状况)为15.5g·L －1。
(1)通过计算得出A 的化学式___________。
(2)生成A 晶体的化学方程式为_____________________________________________。
(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：_______________________。
17．(12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。
_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。
____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。
______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。
__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。
18．(8分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示。
10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温、同压)。
(1)A的化学式是___________。
推断理由是___________________________________。
(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_________，A分子的结构式是__________________。
19．（15分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。
随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：实验顺序加热前（g）加热后（g）1 3.44 3.262 3.44 3.123 3.44 2.904 3.44 2.905 3.44 2.806 3.44 2.787 3.44 2.728 3.44 2.72（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。
（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。
三、计算题20．（12分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。
实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。
实验记录见下表：回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中； （2）样品中NaHCO 3和K 2CO 3的物质的量之比是 ； （3）室温下取第3组实验所得溶液体积的101，加水配成500mL 溶液，求稀释以后溶液 的pH （写出计算过程）？[参考答案]一、 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D B A B C B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案BDCCCBB16．（1）633Cl N P （2）HCl Cl N P Cl NH PCl 123363345+=+（3）（提示：因所发生的反应是非氧化还原反应，故A 中P 为+5价，N 为-3价，Cl为-1价，各元素的化合价在反应前后均不变）17.（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低18．（1）23F O ；由阿伏加德罗定律，不难写出方程式：23222F O F O y x +=，再由质量守恒定律可知：2x=6，2y=4，解之，x=3，y=2 （2）；F —O —O —O —F19．（1） CaSO 4·H 2O CaSO 4 + xH 2O136+18x 136 18x 3.44 2.72 0.72 x=2 CaSO 4·2H 2O（2）实验数据和图象AB 段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。
CaSO 4·2H 2O CaSO 4 · yH 2O+(2-y)H 2O172 136+18y 3.44 2.90)21(2212424O H CaSO O H CaSO y ⋅⋅=或该化合物是加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO 4·H 2O ，所以图象中存在一段时间内质量不变的AB 段。
（3）CaSO 4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。
20．（1）第2次实验产生沉淀质量是2.758（2）第1、2、3次实验均为Ba （OH ）2过量，选取第1次计算：设样品混合物中NaHCO 3和K 2CO 3的物质的量分别为x mol 、y mol ，则有：⎪⎩⎪⎨⎧⋅=+=⨯⋅+⨯⋅---111197379.1858.013884mol g g y x g ymol mol g xmol mol g 解方程得：x=0.002mol y=0.005mol故NaHCO 3和K 2CO 3的物质的量之比为2 : 5；（2分）（3）设：原Ba （OH ）2溶液中n （OH －）为Zmol, 第3次实验消耗n （OH －）为N mol ，第4次实验产生沉淀X ′g则 BaCO 3——CO 2－3197g 1 molX ′g （0.002+0.005）×4mol X ′=5.516g第4次实验经计算反应物恰好完全沉淀，原0.5L Ba （OH ）2溶液中：2OH －Ba （OH ）2 BaCO 3 2mol 197g Z mol 5.516gZ=0.056mol 则Ba （OH ）2溶液中n （OH －）为0.056 mol第3次反应：NaHCO 3+Ba （OH ）2=BaCO 3↓+NaOH+H 2O —消耗OH －1mol 1 mol 0.002mol ×3 N molN=0.006 mol 则第3次消耗n （OH －）为0.006mol此时溶液中剩余n （OH －）=0.056 mol －0.006 mol=0.05 mol 稀释后溶液浓度c （OH －）=1121101)(01.01015.005.0--+-⋅⨯=⋅=⨯L mol H c L mol L mol故溶液的pH=12。