物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( )A ．0.3 mol·L －1B ．0.15 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( )A ．0.03 molB ．0.04 molC ．0.05 molD ．0.06 mol答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
5．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
现欲配制成1 mol·L －1 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶3 答案 A解析 欲配制溶液中的溶质质量为60 g ，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol ，所配溶液的体积为1.5 L ，则除了取原溶液300 mL 外，还需补水1 200 mL ，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL ∶1 200 mL ＝1∶4。
6．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取V 4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 2－4的物质的量浓度是 ( )A.125a 9Vmol·L －1 B.125a 18V mol·L －1 C.125a 36Vmol·L －1 D.125a 54V mol·L －1 答案 C解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，即Al 3＋的物质的量为a g27 g·mol －1，而SO 2－4的物质的量为Al 3＋物质的量的32倍，即SO 2－4的物质的量为a g 27 g·mol －1×32。
取V 4 mL 溶液，则其中SO 2－4的物质的量为a g 27 g·mol －1×32×14，稀释到4V mL 后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是(a g27 g·mol －1×32×14)÷(4 V ×10－3 L)＝125 a 36 V mol·L －1。
7．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ( )A．0.2 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0.5 mol·L－1答案 C解析混合溶液中SO2－4总的物质的量为0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.05 L×0.2 mol·L－1×3＝0.06 mol。
混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V(aq)＝150 mL。
c (SO2－4)＝0.06 mol/0.15 L＝0.4 mol·L－1。
三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算8．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中正确的是( )A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为74.51.174×1 000×100%C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3答案 C解析随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 mol·L－1；20 ℃时，不饱和溶液的密度小于1.174 g·cm－3；此溶液中氯化钾的质量分数为4 mol·L－1×1 L×74.5 g·mol－11.174 g·cm－3×1 000 mL×100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。
9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g·cm －3HCl 的质量分数：36.5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是( )A ．3 mol·L －1B ．8.4 mol·L －1C ．11.8 mol·L －1D ．0.5 mol·L －1答案 C解析 c ＝1 000ρ·w M＝1 000 mL·L －1×1.18 g·cm －3×36.5%36.5 g·mol －1＝11.8 mol·L －110．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.a 224 mol·L －1B.ab 22 400mol·L －1 C.ab22 400＋36.5amol·L －1 D. 1 000ab 22 400＋36.5amol·L －1 答案 D解析 溶液的体积：V [HCl(aq)]＝ a L22.4 L·mol －1×36.5 g·mol －1＋1 000 gb g·mL －1×11 000 L·mL －1。
溶质的物质的量：n (HCl)＝a L22.4 L·mol －1则c (HCl)＝n HClV [HCl aq ]＝ 1 000ab 22 400＋36.5amol·L －1。
11．如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子K ＋：1.0 mg·L －1～27.3 mg·L －1镁离子Mg 2＋：0.1 mg·L －1～4.9 mg·L －1氯离子Cl －：10 mg·L －1～27.3 mg·L －1硫酸根离子SO\o\al(2－,4)：0.4 mg·L －1～19.5 mg·L －1 请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)答案 (1)2.04×10－4 mol·L －1 (2)7.11×10－5 mol解析 (1)镁离子的物质的量浓度的最大值c (Mg 2＋)＝4.9 mg·L －1×10－3 g·mg －124 g·mol －1≈2.04×10－4 mol·L －1；(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO 2－4的物质的量最大值为0.35 L ×19.5 mg·L －1×10－3 g·mg －196 g·mol－1≈7.11×10－5 mol 。
12．将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.219 g·mL －1。
(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________________________________________________________________________。
(2)该溶液中NaOH 的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为____________，NaOH 的质量分数为__________，溶液的密度为________，含NaOH 的质量为__________，含NaOH 的物质的量为______________。
(4)将取出10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为____________。
答案 (1)6.1 mol·L －1 (2)20% (3)6.1 mol·L －1 20% 1.219 g·mL －1 2.44 g 0.061 mol(4)0.61 mol·L －1解析 (1)c (NaOH)＝24.4 g 40 g·mol －1×0.1 L＝6.1 mol·L －1。