专题整合(六) 化学反应与能量[一题串知·迁移练]TiCl 4是由钛精矿(主要成分为TiO 2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl 4的流程示意图如下：钛精矿――→氯化过程沸腾炉粗TiCl 4――→精制过程蒸馏塔纯TiCl 4 氯化过程：TiO 2与Cl 2难以直接反应，加碳生成CO 和CO 2可使反应得以进行。
已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(g)＋O 2(g)， ΔH 1＝＋175.4 kJ·mol －1 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)， ΔH 2＝－220.9 kJ·mol －1 [串知设计](1)氯化过程中CO 和CO 2可以相互转化，根据图判断：CO 2生成CO 反应的ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)，判断依据：_______________________________________________________________________________________________________________________。
[考查吸热反应、放热反应的判断方法](2)由已知可得碳的燃烧热为110.45 kJ·mol －1，对吗？并说明原因。
______________ ________________________________________________________________________。
(3)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4(g)和CO(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。
[保分题目·综合练]1.合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B ．反应物的总能量低于生成物的总能量C ．该反应的热化学方程式为3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)D ．该反应是吸热反应2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)， ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1(燃烧热)B ．2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g)， ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1(反应热) C ．C 2H 5OH ＋3O 2===2CO 2＋3H 2O ，ΔH ＝－1 368.8 kJ·mol －1(反应热) D ．D ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1(中和热)3．如图所示，下列热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，ΔH＝2(a＋b)kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，ΔH＝2(b－a＋c)kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－14．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)，ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则反应2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－169.4 kJ·mol－1B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1D．－824.4 kJ·mol－15．关于热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，下列分析正确的是()A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低297.23 kJB．1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出297.23 kJ的热量C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，该反应的ΔH小于－297.23 kJ·mol－1D．反应物的总键能大于生成物的总键能6．已知：H—H键、O===O键的键能分别是436 kJ·mol－1和496 kJ·mol－1。
结合下图进行计算，H—O键的键能是()A．926 kJ·mol－1B．485 kJ·mol－1C．463 kJ·mol－1D．221 kJ·mol－17．下列说法正确的是()A．1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2反应放出的热量比2 mol N 2和3 mol H 2反应放出的热量多8．已知：①CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)，ΔH ＝－a kJ·mol －1②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)， ΔH ＝－b kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)， ΔH ＝－c kJ·mol －1④H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)， ΔH ＝－d kJ·mol －1下列叙述不正确的是( )A ．d ＞cB ．H 2的燃烧热为d kJ·mol －1 C ．CH 3OH(g)===CO(g)＋2H 2(g)，ΔH ＝(b ＋2c －a )kJ·mol －1D ．一定量CO 和H 2的混合气体中，CO 和H 2的物质的量之比为1∶2，其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出Q kJ 热量，则混合气体中CO 的物质的量为Q b ＋2cmol9．到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH )与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键吸收和放出能量的大小有关。
已知：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－185 kJ·mol －1，断裂1 mol H —H 键吸收的能量为436 kJ ，断裂1 mol Cl —Cl 键吸收的能量为247 kJ ，则形成1 mol H —Cl 键放出的能量为________。
(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。
已知： ①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)，ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 ②C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)，ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 ③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)，ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1标准状况下22.4 L 氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ 的热量，原混合气体中氢气的质量是________。
根据以上三个热化学方程式，计算C(s ，石墨)＋2H 2(g)===CH 4(g)的反应热ΔH 为________。
10.题图中：E 1＝134 kJ·mol －1，E 2＝368 kJ·mol －1，根据要求回答问题：(1)如图是1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2和NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)，ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)，ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)，ΔH＝－566.0 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________________。
1．焓变与反应热(1)反应热(ΔH)计算的方法①从宏观角度分析：ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)②从微观角度分析：ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)③从活化能角度分析：ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)(2)燃烧热与中和热的比较2．热化学方程式书写与判断的注意事项(1)注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。
(2)注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。