(1)放热反应
(2)吸热反应
形成原因
物质能量：E(反应
物)__＞__E(生成物)
物质能量：E(反应物)__＜__E(生成物)
焓变
ΔH_＜___0
ΔH__＞__0
①大多数化合反应； ②大多数置换反应； 常见反应 ③中和反应； ④燃烧反应； ⑤爆炸反应等
①大多数分解反应；
②水解反应；
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应； ④C与CO2的反应； ⑤C与H2O(g)的反应等
(2)1 g H2 气体完全燃烧生成液态水放出 143 kJ 热量， 其热化学方程式为： _H_2_(_g_)_＋__1_/_2_O__2_(_g_)_=_=_=__H_2_O__(_l)___Δ__H_＝___－__2_8_6。kJ/mol
(3)已知 H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol， 则①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的 ΔH＝_－___5_7_1_._6，kJ/mol ②H2O(l)===H2(g)＋12O2(g)的 ΔH＝_＋__2_8__5_.8_。kJ/mol
一、能量图示
活化能
活化能
放热反应
吸热反应
E反应物＞E生成物
E反应物＜E生成物
【关键提醒】 (1)催化剂可以降低反应物的活化能，但不影响反应焓变△H。 (2)比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。 (3)同一物质的三态能量高低为H(g)>H(l)>H(s)。 (4)放热还是吸热与加热无关。
1．放热反应与吸热反应的比较
A 成水蒸气，放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A.H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C.H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
判断热化学方程式正误
(09 全国）已知在 1×105 Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生
热化学方程式书写及判断要点：
（1）配平方程式； 固体—s; 液体—l ; （2）标好状态； 气体—g；溶液—aq. （3）△H写“+”、“-”； -放 +吸 （4）△H写单位 “KJ/mol”； （5）△H数值对应配平系数。
下列热化学方程式或说法是否正确？(用“√” 或“×”)
1.2NO2==O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol( ) 2.500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2
kJ/mol( )

4.N2(g)＋3H2(g) 变相同( )
2NH3(g)的正逆两向的焓
【巩固练习】
2．(1)1 mol CO 气体完全燃烧生成 CO2 气体，放出 283 kJ 的热量，其热化学方程式为： C__O__(g__)＋___1_/2__O_2_(_g_)_=_=__=_C__O_2_(_g_)__Δ__H_＝____－_。283 kJ/mol
精品资料
1.下列反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋
H2SO4===ZnSO4
＋
H2↑
，
③2Fe
＋
3Cl2
点燃 =====
2FeCl3
，
④CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2
＋2NH3↑＋2H2O。 (1)属于放热反应的是 ①②③ 。
解析 B 中生成物水应为气态，B 错。
H2 燃烧放热(ΔH 为负值)， 则 H2O 分解必为吸热反应(ΔH 为正值)， A 正确，C、D 错。
下列说法是否正确？(用“√”或“×”)
1.太阳能集热器将化学能转化为热能( ) 2.加入催化剂，改变反应的途径，ΔH 也随之改 变( ) 3.反应的 ΔH>0 表明反应过程中吸收能量，体系 的能量提高了( ) 4.生成物的总焓小于反应物的总焓时，反应的 ΔH<0( )
(2)属于吸热反应的是 ④⑤ 。
【巩固练习】
1．下列说法是否正确？(填“√”或“×”) (1)水的电离是吸热过程，故水的电离是吸热反应( ) (2)雪熔化时温度降低，说明雪熔化是吸热反应( ) (3)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金
刚石稳定( ) (4)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变 ΔH>0( ) (5)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就
置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2(g)＋3H2(g) kJ·mol－1 ( )
2NH3(g) ΔH =-38.6
3.已知 H2(g)＋12O2(g)==H2O(l) ΔH＝—a kJ/mol，
则 2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的 ΔH＝＋2a
物质变化 能量变化
判断热化学方程式正误
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445
kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ C）
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol 无状态
能进行( ) (6)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能
发生反应( ) (7)已知 S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ/mol，
则 S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于 293.23 kJ/mol ( ) (8)物理变化过程中，也可能有热量的变化( )
书写热化学方程式
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol 气态HCl，放出184.6KJ的热量。 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放 出314kJ热量。 3、12g C与H2O(g)反应生成水煤气，需要吸收 131.5kJ的热量。 4、14g CO在氧气中燃烧，放出 33. 6kJ热量。 5、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量。