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简化格式：
例：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气？
[解] 设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
△
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2+O2↑
316
32
6g
x
2 158g 32
6g
x
x 32 6 g 0.6 g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
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知识点一：化学反应遵循质量守恒定律的原因
宏观
微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类 分子的数目可能变
质 量 守 恒 定 律
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内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
解释一些实验事实
应用
推测一些物质的组成或化学式 进行有关计算
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对定义的理解
1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和 生成物都算在内。如肉眼看不见的气 体也应考虑。
3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化 学变化。
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成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金， 请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道 理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石
的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
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例 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组成元素推断正确的是( D ) A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素
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Hale Waihona Puke 9例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近
必须以客观事实为基础
必须遵守质量守恒定律
2、书写化学方程式的步骤
•（1）写根据实验事实，在式子两边写
出反应物和生成物的化学式，并在两边 之间画一条短线
•（2）配配平化学方程式，将短线改为
等号
•（3）标标明化学反应发生的条件，短
线改成等号。
3、化学方程式的配平
1.观察法 2.最小公倍数法：
配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且 原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍 数。如：P+ O2—P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍 数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化 学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。 如：P2 O5中有5个O原子，P2 O5的系数为10/5=2；O2中 有2个O原子， O2的系数为10/2=5。
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知识链接
❖质量守恒定律是化学方程式的 理论准备，这是本章的基础。 化学方程式是本章的中心。根 据化学方程式的计算是化学方 程式的具体应用。
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精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
例如：S+O2
SO2
① 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
② 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反
应生成64份质量的二氧化硫。
③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧
化硫分子。
知识点四：根据化学方程式计算 1、根据化学方程式计算各物质的质量比
各物质的质量比等于化学方程式中每种物质 的相对分子质量乘以化学计量数的比
⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃烧， 生成13g二氧化碳。
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练习三
❖ 植物的光合作用可表示为：
光能 水 ＋ 二氧化碳
叶绿素
淀粉 ＋ 氧气
产生的淀粉中一定含有的元素是（ ）。
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练习四
❖ 按要求各写一个化学方程式：
⒈有水生成的化合反应。 ⒉有白色固体生成的化合反应 ⒊有黑色固体生成的化合反应。 ⒋有刺激性气味的气体生成的化合反应。 ⒌有氢气生成的分解反应。 ⒍分解反应生成的三种物质中，其中有一种是氧气。 ⒎一种固体和一种液体发生的置换反应。 ⒏有水生成的置换反应。 ⒐有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成的分解反应。 ⒑生成不溶于硝酸的沉淀的复分解反应。
4、化学方程式的涵义（提供的信息）
a. 哪些物质参加了反应（反应物） b .生成了哪些物质（生成物） c .反应条件 d .反应物与生成物之间的粒子数量 比 e. 反应物与生成物之间的质量比
5、化学方程式的读法
化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。 如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作 “跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”， “=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还 应读出反应条件。
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比一比 练习一
❖ 物质发生化学反应前后，不发生变化 的是（ ）： ①物质的质量总和；②物质的质量； ③物质的种类；④物质的性质；⑤元 素的种类；⑥原子的数目；⑦原子的 种类；⑧物质的分子总数。
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练习二
❖ 判断下列说法是否正确：
⒈ 燃烧的镁带和生成的白色粉 末质量相等。
几年来又发现生物体内存在少量一氧化
氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，
成为当前生命科学的热点。工业上制得
一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ＝
4NO + 6H2O ，则X的化学式为( C )
A．N2
B．NO2
C．NH3
D．N2O5
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知识点三：书写化学方程式
1、书写化学方程式要遵守两个原则:
2H2O
18×2 ：
2 H2 + O2
2×2 ： 32
36： ： 4 ： 32
21K2C2.l5O×3M2△nO：2 27K4.5C×l 2+3：O322×3
245 ： 149 ：96
2、根据化学方程式计算的步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式） 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已 知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已 知的带单位） 4.列出比例式、求解（注意单位的统一） 5.简明地写出答案