题
栏 工业上制取高纯硅反应的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×
目
开 436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋
关
236 kJ·mol－1。 答案 C
考点串讲
专题六
特别注意 若上题中忽视硅晶体的结构，忽略题干中所给
的“1 mol 晶体硅中含有 2 mol Si—Si 键”这一信息，而简
P—P 键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有
12 mol P—O 键、4 mol P==O 键，1 mol CH3CH3 中含有
6 mol C—H 键和 1 mol C—C 键。
考点串讲
专题六
考点二 热化学方程式的书写及正误判断
本 1．热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反
专题六
a表示旧化学键断裂吸收的热量；
b表示新化学键形成放出的热量；
本
c表示反应热。
专 题
(2)从宏观的角度说，是反，在上图中：
开 关
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c表示反应热。
考点串讲
2．反应热的量化参数——键能 (1)反应热与键能的关系
单地认为生成 1 mol 晶体硅就是形成了 1 mol Si—Si 键，
本
会错选 A。
专 题
在中学要掌握常见的单质、化合物中所含的共价键数目。
栏 目
原子晶体：1 mol 金刚石中含 2 mol C—C 键，1 mol SiO2
开 关
晶体中含 4 mol Si—O 键；分子晶体：1 mol P4 中含有 6 mol
4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反
本
应的反应热(ΔH)为
()
专
题 栏
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
目 开 关
键能 /kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347
A. ＋412 kJ·mol－1
B．－412 kJ·mol－1
专 题 栏
所需能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)×14＝391 kJ。
目 开
答案 B
关
考点串讲
专题六
4．已知 1 mol 晶体硅中含有 2 mol Si—Si 键，工业上高纯硅 高温
可 通 过 下 列 反 应 制 取 ： SiCl4(g) ＋ 2H2(g) ===== Si(s) ＋
C．＋236 kJ·mol－1
D．－236kJ·mol－1
考点串讲
专题六
解析 本题主要考查键能与反应热的关系。SiCl4、H2和HCl 分子中共价键的数目容易计算，而产物中的硅属于原子晶 体，可根据其结构计算晶体硅中共价键的数目，本题已给出
本
专 共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的Si—Si键为2 mol，即
题
栏
能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应
目
开
①的ΔH>0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的
关
ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D。
答案 D
考点串讲
专题六
3．(2012·重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有
关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂 1 mol
化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为 942、O==O 为 500、
本 专 题 栏 目 开 关
专题六
[考纲要求]
1.了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化
形式。
本
专 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反
题
栏
应、焓变和反应热等概念。
目 开
3.了解热化学方程式的含义。了解盖斯定律。
关
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学
在解决能源危机中的重要作用。
专题六
本
专
题
栏
目 开
反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应
关
物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有
的总能量减去反应物具有的总能量。
(2)反应热的计算
利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的
数目。
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热、燃烧热等，加强对知识的理解和记忆。
2．明确热化学方程式的意义及书写规则。
3．能灵活运用盖斯定律解答关于反应热的计算。
考点串讲
专题六
考点一 正确理解反应热的概念 1．反应热的本质
(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新 化学键形成放出的热量的差值，如下图所示
本 专 题 栏 目 开 关
考点串讲
本
专
解析 解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出，
题
栏 目
E1>E2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH＝E1－
开
E2>0，故该反应为吸热反应，故A、D均错。
关
催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故
B错，C对。
答案 C
考点串讲
专题六
2．(2012·大纲全国卷，9)反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步
考点串讲
专题六
对热化学方程式的考查在近几年高考中出现频率较
本 高，在题目中主要考查热化学方程式的书写及利用键
专 题
能、盖斯定律进行反应热的计算。预计以后的命题形
栏 目
式，内容上将不断拓宽，难度可能有所提高，题型也会
开 关
有所创新。复习时应注意以下几点：
1．准确掌握热化学中的有关概念。如反应热、中和
进行：①A＋B―→X (ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的
是
本 专 题 栏 目 开 关
()
考点串讲
专题六
解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问
题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于
本
专
生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总
考点串讲
专题六
对点专练
1．(2012·江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所
示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化
本
能)。下列有关叙述正确的是
专
题
栏
目
开
关
()
考点串讲
专题六
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
N—N 为 154，则断裂 1 mol N—H 键所需的能量(kJ)
本
是
专
题
栏
目
开
关
()
A．194 B．391 C．516
D．658
考点串讲
专题六
解析 由题图可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2 752 kJ·mol－1
本 －(－534 kJ·mol－1)]＝＋2 218 kJ·mol－1，断裂1 mol N—H键