人教版（2019）化学必修二第五章第 一节硫 及其化 合物课 件(共16 张PPT)
（3）二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等 ⑶适量用在食品中，杀菌防腐和 抗氧化
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同时又能向逆反应方向进行的反应。
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补充：与碱反应 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量） SO2+NaOH=NaHSO3（过量） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 使石灰水变浑浊的不一定是CO2 与碱性氧化物反应：
第五章 化工生产 中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫 1.硫 （1）原子结构：
周期表中位置：第三周期 第VIA族 主要化合价： -2 ， +4， +6
H2S SO2 SO3
（2）存在形式： 游离态：
单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 化合态：
硫化物和硫酸盐 如：硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2、 石膏（CaSO4.2H2O）、 芒硝（Na2SO4.10H2O）
④漂白性：
漂白原理： SO2+H2O+品红 化合 无色物
∆
SO2+H2O+品红
名称
SO2
Cl2水
原理
化合漂白
氧化漂白
效果
暂时
永久
范围
漂白某些有色 物质，不能使 紫色石蕊试液
褪色(石蕊变红)
可漂白大多数有 色质能使紫色石 蕊试液先变红后
褪色
活性炭
吸附漂白
永久
可漂白大 多数有色 质
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SO2 +CaO = CaSO3 （亚硫酸钙）
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强还原性：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2 SO3 补充：
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯水由浅黄绿色褪为无色
SO3 + H2O === H2SO4
SO2 + 2H2S ==3S + 2H2O
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•
实验5-2
实验步骤
现象
结论
二 氧
1、用试管取SO2水溶 液2ml，滴入1-2滴品红 溶液,振动。
5SO2 +2KMnO4+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
高锰酸钾由紫红色褪为无色
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弱氧化性：
有黄色沉淀
有黄色固体 附于瓶壁
（3）物理性质：
硫俗称硫磺，黄色晶体，质脆，易研成粉 末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
思考：根据硫元素的化合价推测硫单 质会具有哪些化学性质？
（4）化学性质：（既有氧化性又有还原性）
∆
∆
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
硫化亚铁
硫化亚铜
注意硫与变价金属反应时生成低价产物而氯气与 变价金属反应是生成高价产物，由此你可以得出 什么结论？
品红溶液 褪色
SO2有漂 白作用
化
硫
2、然后用酒精灯加的 热试管内液体漂溶液变 成红色
被SO2漂白的物质 不稳定,易分解恢复 原来的颜色
白
性
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将装满SO2气体的试管倒立于水槽 中,会有什么现象发生?说明原因.
试管内的液面上升 SO2溶于水.
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(2)化学性质: 酸性氧化物通性: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种中强酸，酸性比碳酸强，不稳定 。 正反应：向生成物方向进行的反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应。 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，
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3.三氧化硫
（1） SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸
点为44.8℃。
判断：标况下1molSO3的体积大约为22.4L吗?
（不是2）。化学性质 酸性氧化物的通 性
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结论 ：Cl2的氧化性 > S的氧化性
∆
H2+S=H2S (硫化氢)
点燃
S+O2 = SO2 (二氧化硫)
2.二氧化硫
(1) 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1：40）
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