士兵军考模拟卷（1）
相对原子质量：C —12，O —16，Na —23，S —32，Cl —53.5，Ba —137
一、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 （ ）
A ．1︰2︰3
B ．6︰3︰2
C ．3︰1︰1
D ．1︰1︰1
2．X 、Y 、Z 都是金属，在X 与稀H 2SO 4的反应中，加入少量Z 的硫酸盐溶液时能使反应速率加快，X 与Y 组成原电池时，Y 电极质量减小，则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为 （ ）
A ．X ＞Y ＞Z
B ．X ＞Z ＞Y
C ．Y ＞X ＞Z
D ．Y ＞Z ＞X
3．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）
A ．Mg 2+、SO 42—、K +、Cl —
B ．K +、NH 4+、NO 3—、MnO 4—
C ．K +、Cu 2+、Cl —、Br —
D ．Ba 2+、Na +、OH —、HCO 3—
4．在恒容密闭容器中，反应 达到平衡后， 改变某一条件，下列说法正确的是 （ ）
A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B ．升高温度，可提高CO 2的转化率
C ．增加H 2的浓度，可提高CO 2的转化率
D ．改用高效催化剂，平衡正向移动
5．下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）
A ．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯
B ．乙烷与氯气反应制取氯乙烷
C ．乙烯与氢气反应制取乙烷
D ．乙烯通入溴的CCl 4溶液后，使溴的CCl 4溶液褪色
6．下列实验操作能达到测量要求的是 （ ）
A ．用托盘天平称量25.20 g 氯化钠
B ．用10 mL 量筒量取7.52 mL 稀硫酸
C ．用25 mL 滴定管量取14.80 mL 溶液
D ．用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为4.23
二、填空题（每空3分，共36分）
1．乙酸分子中所含的官能团的名称是 。
2．K 和Ca 两种元素均位于元素周期表的第 周期，它们的氢氧化物中，碱性较强的是 （填化学式）。
3．反应422
22162258KMnO HCl MnCl KCl Cl H O +=+++↑中，氧化剂是 ，还 原剂是 ，若生成71 g Cl 2，被氧化的HCl 的物质的量是 mol 。
4．请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06 g Na 2CO 3固体配制0.100 mol ·L
—1的Na 2CO 3溶液100 mL ，所需要的仪器有 。
（2）若定容时，水加多了，用胶头滴管吸出多余溶液，则所配溶液的物质的量浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
5．根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。
已知D 、G 的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），A 、E 的水溶液中含有同种阴离子，C 、F 为同主族的单质，B 是黑色的粉末状固体，其他与反应无关的物质已略去。
（1）E 的化学式为 ，Y 的化学式为 。
（2）反应①的离子方程式： 。
（3）反应③的离子方程式： 。
三、计算题（共6分）
1．向50 mL Na 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中加入过量的BaCl 2溶液，得到14.51 g 白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO 3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g ，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度各是多少？
（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？
模拟卷（1）参考答案
一、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 题号
1 2 3 4 5 6 答案 A C A C B C
二、填空题（每空3分，共36分）
1．羧基
2．4或四 KOH
3．KMnO 4 HCl 2
4．（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶 （2）偏小
5．（1）KCl AgBr
（2）2222422MnO H Cl Mn Cl H O +-+++==
++↑ Δ
（3）2222Br I Br I --+=+
三、计算题（共6分）
1．解：2424
2Na SO BaCl BaSO NaCl +=+↓ 23232Na CO BaCl BaCO NaCl +=+↓ 4() 4.66m BaSO g = 414.66()0.02233g n BaSO mol g mol
-==⋅ 3()14.51 4.669.85m BaCO g g g =-= 319.85()0.05197g n BaCO mol g mol -=
=⋅ （1）1240.02()0.40.05mol c Na SO mol L L -==⋅ 1230.05()10.05mol c Na CO mol L L
-==⋅ （2）3332222()BaCO HNO Ba NO H O CO +=++↑
2()0.05n CO mol = 12()22.40.05 1.12V CO L mol mol L -=⋅⨯=
答：原溶液中Na 2SO 4的浓度为0.4 mol ·L —1，Na 2CO 3的浓度为1 mol ·L —
1；产生CO 2在标准状况下的体积为1.12 L 。
士兵军考模拟卷（2）
相对原子质量：Al —27，Fe —56
一、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO 2气体
C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2．某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72—
离子，在溶液中0.2 mol 该离子恰好能使0.6 mol SO 32—离子完全氧化，则X 2O 72—离子被还原后X 的化合价为 （ ）
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．+4
3．在pH ＝1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A ．NH 4+、Mg 2+、SO 42—、Cl —
B ．Ba 2+、K +、OH —、NO 3—
C ．Al 3+、Cu 2+、SO 42—、Cl —
D ．Na +、Ca 2+、CO 32—、Cl —
4．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
，一段时间后，达到化学平衡状态，下列叙述正确的是 （ ）
A ．加入少量W ，逆反应速率增大
B ．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D ．通入稀有气体，容器压强增大，平衡向正反应方向移动
5．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙醇
6．现有三组溶液：①汽油和NaCl溶液②39%的乙醇溶液③NaCl和Br2的水溶液。
分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
二、填空题（每空3分，共36分）
1．醛基具有很强的还原性，常用于检验醛基的物质有、。
2．短周期元素A、B能形成离子化合物A2B，A+与B2—的电子层结构与Ne原子相同。
试回答：
（1）A是元素（写元素名称）。
（2）写出B元素在周期表的位置，第周期族。
3．氯碱工业是电解饱和食盐水得到Cl2、NaOH等化工产品的工业，该电解过程中阳极产物是（填化学式）。
4．一般而言，强酸弱碱盐的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”，下同），强碱弱酸盐的水溶液呈。
5．已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质。
它们之间有下列转化关系：
1．把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L—1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6 mol·L—1（溶液的体积变化忽略不计）。
（1）反应中消耗HCl的物质的量为多少。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量分别为多少。
模拟卷（2）参考答案
一、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
二、填空题（每空3分，共36分）
1．银氨溶液新制Cu(OH)2悬浊液
2．（1）钠 （2）2或二 VIA
3．Cl 2
4．酸性 碱性
5．（1）Cl 2 H 2
（2）222HCl Fe FeCl H +=+↑
（3）3223Fe Fe Fe +++=
三、计算题（共6分）
1．解：322623Al HCl AlCl H +=+↑ 222Fe HCl FeCl H +=+↑
（1）11
()50.2 4.60.20.08n HCl mol L L mol L L mol --=⋅⨯-⋅⨯=
（2）设()n Al x mol =，()n Fe y mol = 2756 1.1x y += 0.02x =
320.08x y += 0.01y = 答：反应中消耗HCl 的物质的量为0.08 mol ，混合物中铝的物质的量为0.02 mol ，铁的物质的量为0.01 mol 。
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