第二节 醛（第一课时）
学习重点 乙醛的结构特点和主要化学性质。
学习难点 1.乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程
式的正确书写。 2.醛基的检验。
一、乙醛的物理性质及其结构
1．乙醛的物理性质
乙醛无是色________、具刺有激__性______气味的液 体，密度比小水________，沸点低(20.8°C)，易挥 发，易燃烧，能水跟、__乙__醇__、___氯__仿_____等互溶。
因而完全燃烧等物质的量的乙醇和乙醛，乙醇消耗O2的质 量比乙醛的多。故正确答案为C。
一、醛基的检验及性质
1．醛基的性质 醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H2还原
为醇烃基，因此既有还原性，也具有氧化性，可用 图示表示如下：
一、醛基的检验及性质 2．醛基的检验 (1)能和银氨溶液发生银镜反应 实验中注意事项： ①试管内壁(玻璃)要光滑洁净； ②银氨溶液要现用现配； ③银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的规定； ④混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴加热 为宜； ⑤在加热过程中，试管不能振荡。
点击观看乙醛的银镜反应
二、乙醛的化学性质
先出现白色沉 淀后变澄清
光亮的银镜
AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O
二、乙醛的化学性质 (2)与新制Cu(OH)2的反应
第五章 烃的含氧衍生物
§3-2-1 乙醛的结构和性质
乙醇有哪些主要化学性质？
1.与Na反应 2.取代反应 3.氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化 c. 使酸性高锰酸钾溶液 4.消去反应
醛基是常见的有机官能 团之一，不同的官能团有不 同的性质，如乙醇就具有醇 羟基特有的性质，那么醛基
有什么特殊性质呢？
一、乙醛的物理性质及其结构
2．乙醛的分子结构 分子式：_____C_2H_4_O________ 结构式：________________ 电子式：________________
结构简式：______________ 官能团的结构简式：________
二、乙醛的化学性质
1．氧化反应 (1)银镜反应 【实验操作】
【例题三 】
(1)顺利完成银镜反应的实验，必须使用洁净的试管，已用过
的试管，要先在NaOH(aq)中煮沸，以洗去油污，然后再用蒸馏水
洗涤。(2)配制银氨溶液，有两点要求：①沉淀(AgOH和Ag2O的混合 物)必须完全消失，否则影响实验效果；②氨水不可过量，否则产
发生加成反应的化学方程式为： ______________________________________________
【例题一】
下列说法中，正确的是( ) A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛 C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇 D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量 相等
D．消去反
应
答案
AC
乙醛与氢气发生加成反应，在有机反应中，加 【解氢或去氧是还原反应；加氧或去氢是氧化反应，所 析】以所有加氢反应物可以称为还原反应。
【例题三 】
实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时： (1)为产生光亮的银镜，试管应先用____________溶液煮沸， 倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净，最后用蒸馏水洗净。 (2)配制银氨溶液时向盛有______溶液的试管中逐滴滴加 ______________溶液，边滴边振荡，直到___________为止。 有关反应的离子方程式为：①_______________；② ____________。 (3)应用_______加热，产生银镜的离子反应方程式为_______。
存在时被氧气氧化。
2CH2＝CH2＋O2 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋O2
2CH3CHO 2CH3CHO＋2H2O
2CH3COOH
③有机物被某些非O2的氧化剂氧化 a．能被酸性KMnO4氧化的：烯、炔、二烯、油脂(含 C＝C)、苯的同系物、酚、醛、葡萄糖等。
b．能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的： 醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。
点击观看乙醛与新制氢氧化铜的反应
实验操作
二、乙醛的化学性质 (2)与新制CCuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CH3CHO＋2Cu(OH)2
CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
二、乙醛的化学性质
点击视频观看乙醛催
(3)催化氧化
化氧化键的断裂动画
一、醛基的检验及性质
(2)与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀 实验中注意事项： ①Cu(OH)2要新制； ②制备Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶 液，应保持碱过量； ③反应条件必须是加热煮沸。
二、氧化反应和还原反应
1.氧化反应
(1) 含义：有机物去H或加O的反应。
(2)类型：①在空气或氧气中燃烧。②在催化剂
RCHO＋2[Ag(NH3)2]OH
RCOONH4＋2Ag↓＋
3NH3＋H2O
RCHO＋2Cu(OH)2 RCOOH＋Cu2O↓＋2H2O
2.还原反应 （1）含义：有机物加H或去O的反应。 （2)典型反应
【例题二 】
乙醛与氢气在一定条件下反应生成乙醇，
此反应属于( )
A．还原反应
B．氧化反应
C．加成反应
乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气
氧化为乙酸，反应的化学方程式为： _______________2_C__H_3CHO＋O2 2CH3COOH
(4)燃烧:反应2方CH程3C式H：O_＋__5_O_2______4_C_O__2_＋__4_H_2O
二、乙醛的化学性质
2．加成反应 乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，
【例题一】
答案
C
乙醛的结构式为
，其中—CH3的四个原子不可能
在同一平面上；分子中含有醛基的有机物都能发生银镜反应，
而含有醛基的物质除了醛外，还有甲酸及其盐、甲酸酯、葡
【萄糖、麦芽糖等，这些物质并不是醛类物质；—CHO在一 解 析定条件下既可被氧化为—COOH，也可被还原为—CH2OH； 】
由于乙醛与乙醇含有相同的C、O原子数，不同的H原子数，