湖南省长沙市第一中学【精品】高三月考（三）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝B．用热的纯碱溶液除油污是因为Na2CO3可和油污反应C．用Na2S作沉淀剂，除去水中的Cu2+和Hg2+D．用明矾「KAl（SO4）2·12H2O」作净水剂，除去水中的悬浮的杂质2．N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6N AB．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AC．将0.1molCl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.2N AD．1L 1mol/L 的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH+的数目为N A43．下列说法正确的是（）A．电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层上B．单核离子最外层电子数一定满足8e 或-2e的稳定结构C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律D．周期表中元素种类最多的族是VⅢ族，VⅢ族有三个纵行4．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确．．的是( )A．A B．B C．C D．D5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。

下列说法不正确的是A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能D．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同7．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴入少量碘水，溶液无明显变化，然后向得到的混合溶液中加入过量的AgNO3溶液，试管中立即产生黄色沉淀，一段时间后，溶液变红，有黑色固体生成。

下列说法正确的是A．黑色固体是Ag单质B．由实验现象可以推出还原性：Fe2+＞I－C．向含有淀粉的碘水中加入FeSO4溶液，充分反应后溶液蓝色消失D．向KI溶液中滴入一定量AgNO3溶液，发生的主要反应为：2I－+2Ag＋=I2+2Ag 8．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是()A．①②③B．①③④C．②③④D．全部9．下列有关有机物的描述不正确．．．的是( ) A ．有机物的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰B ．用3FeCl 溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN 、乙醇和3AgNO 六种无色溶液或液体C ．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D ．1mol 一定条件下最多可以与26molH 反应10．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO 3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是A ．过程Ⅰ中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气B ．在过程Ⅱ中实现了TBA 、CuCl 2的再生C ．理论上每生成1mol NaHCO 3，可得到1mol C 2H 4Cl 2D ．过程Ⅲ中的反应是C 2H 4+2CuCl 2催化剂C 2H 4Cl 2+2CuCl11．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H +)＝c (HS －)＝1×10－5mol·L －1B ．pH ＝a 的CH 3COOH 溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则b ＝a ＋1C ．室温下，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，溶液显酸性D ．在0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c (Na +)＞c (CO 23-)＞c (OH －)＞c (HCO 3-)12．"84"消毒液（主要成分为NaClO ）广泛应用于杀菌消毒。

某化学演习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备"84"消毒液，装置如图所示，a、b、c、d均为惰性电极，下列说法正确的是（）A．c是阳极B．甲烷发生的电极反应方程式为：CH4-8e－+8OH−= CO2↑+6H2OC．消耗2.24L（标准状况）甲烷，K＋通过交换膜向左室移动0.8molD．电解装置中的总反应为：NaCl +H2O=电解NaClO+H2↑13．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D14．下列叙述与图像对应符合的是A．图A：对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B．图B：p2＞p1，T1＞T2C．图C：该图像表示的方程式为2A=B+3CD．图D：对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量15．常温下，向1L 1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。

下列说法错误的是( )A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8B．a点溶液中存在4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－))＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．b点溶液中存在c(Na＋)＞c(SO2-4D．c点溶液中c(H＋)=2mol/L16．往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系：下列说法不正确．．．的是A．x=20.6B．加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有CuC．混合粉末中Fe和Cu质量之比为35：16D．加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g二、原理综合题17．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或CO还原氮氧化物，可防止空气污染。

回答下列问题已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1=－221 kJ∙mol−1C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ∙mol−1N 2(g)＋O 2(g)=2NO(g) ΔH 3=＋181 kJ∙mol −1(1)若某反应的平衡常数表达式为22222()()N CO C ()N (O O)c c c c K =，请写出此反应的热方程式 __________。

(2)向容积为2L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO ，发生反应：C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2(g)，NO 和N 2的物质的量变化如下表所示①0～5min 内，以CO 2表示的该反应速率υ(CO 2)=_____________。

②第15min 后，温度调整到T 2℃，数据变化如上表所示，则 T 1 _________ T 2(填“＞”“＜”“=”)(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2(g)中产生的CO 2，得到NH 4HCO 3溶液，反应NH +4＋3HCO -＋H 2O NH 3·H 2O ＋H 2CO 3的平衡常数K=__________ 。

(已知常温下NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =2×10−5，H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4×10−7，K a2=4×10−11) 18．铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。

(1)Fe 2O 3与CH 4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为：3 CH 4（g ）+Fe 2O 3（s ）Fe （s ）+6H 2（g ）+3CO （g ） ΔH①在容积均为V L 的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入amolCO 和2amolH 2，三个容器的反应温度分别保持T 1、T 2、T 3，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 ____（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH ______ 0（填“＞”“＜”）②在T℃时，向某恒容密闭容器中加入3molCH4（g）和2molFe2O3（s），进行上述反应，反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

T℃下该反应的K P=_______ ；T℃下若起始时该容器中加入2molCH4（g）、4molFe2O3（s）、1molFe（s）、2molH2（g）、2molCO（g），则起始时v（正）_____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）(2)纳米铁粉与水中NO-3反应的离子方程式为4Fe+NO-3+10H＋=4Fe2++NH+4+3H2O①研究发现，若pH偏低将会导致NO-3的去除率下降，其原因是___ 。

②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO-3的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是____________ 。

（答一条）三、实验题19．亚硝酰硫酸（NOSO4H）是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠，有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。

实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

（1）装置B中浓HNO3与SO2在浓作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三颈烧瓶置于___中。

②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是________。

③该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是____________ 。

④已知亚硝酸不稳定、易分解，发生反应2HNO2=NO2+NO+H2O。