秘密✭启用前滕州一中2021届高三10月份月考化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35. 5K39 Mn55 Cu64 Fe56 Sn119第I卷(选择题)(共50分)一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
於火中煅令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂巢入内烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉。
”若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是( )A.蒸发皿B.坩埚C.坩埚钳D.研钵2.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.活性炭具有除异味和杀菌作用C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.碘酒可用于皮肤外用消毒3. 下列离子方程式正确的是( )A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6C1-B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+ +SO42-+ Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2OC.苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳：2C6H5O- +CO2 + H2O→2C6H5OH + CO32-D.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.原料气N2可通过分离液态空气获得5.下列变化中，与氧化还原反应无关的是( )A.向Na2CO3溶液中滴入1 ~2滴酚酞溶液，溶液呈红色B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色6.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A. 1mol氨基（-NH2）含有的电子数为10 N AB.标准状况下，22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 N AC.56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 N AD.0.1 mol ·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1 N A7.实验室中下列做法错误的是（）A.用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用煤油贮存金属钠D.用沙土扑灭金属钾的燃烧8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A 向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+氧化性强B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热.时生成Na2O的速率加快C 向某溶液中加入NaOH溶液，微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有NH4+D 向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg( OH)2和SiH49.常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理．．．的是( )A.pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ +O2 + 10H2O=4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动B. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe( OH)2更易被氧化D.其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量( NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca( ClO)2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是( )A.①中阳极的电极反应式为2C1- -2e- =Cl2↑B.②中反应的化学方程式为2Cl2 + 2Ca( OH)2 = Ca( ClO)2+ CaCl2 +2H2OC..上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl 的原子利用率为100%11. 某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。
然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。
结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。
A. ②③④B. ③④C. ①②③D. ①②③④二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。
12.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-B. c(Ca2+) =0. 1mol·L-1的溶液中：NH4+、C2O42-、Cl-、Br-C.含大量HCO3- 的溶液中：C6H5O- 、CO32-、Br-、K+D.能使甲基橙变为红色的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-13.下列解释事实的方程式正确的是( )A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++Cu =Cu2+ +2Fe2+B. Al 片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al +2OH- =2 AlO2-+H2↑C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s) + Pb2+(aq) =PbS(s) + Mn2+ (aq)D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO + Ag( NH3)2OH CH3COONH4+Ag↓+3NH3 +H2O14. 铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸。
已知：PbS与稀HNO3发生反应I ：3PbS + 8HNO3(稀) =3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O；PbS与浓HNO3发生反应II：PbS +8HNO3(浓) = PbSO4+8NO2↑+4H2O。
下列推断正确的是( )A. Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O4 +4H+= PbO2 +2Pb2+ +2H2OB.由反应I、II可知，氧化性：HNO3(浓) > HNO3(稀) > PbO2C.反应I若生成4.48LNO，转移0.6N A电子D. S可以与浓硝酸反应：S +6HNO3(浓) H2SO4 +6NO2↑+2H2O15.用如图所示的装置进行实验( 夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是（）选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A 氨水CaO 无制取并收集氨气B 浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2C 浓盐酸Na2CO3 Na2SiO3溶液比较酸性强弱：H2CO3 > H2SiO3D 浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液，验证SO2具有还原性16.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是（）A.常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验17.工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+ 4NaF= SF4+ S2Cl2+ 4NaCl.下列说法正确的是（）A. NaF既不是氧化剂也不是还原剂，SF4是氧化产物B. SCl2与S2Cl2中氯元素的化合价不同C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D.该反应中每转移0.2 mol电子生成11.7 g NaCl18. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列叙述不合理的是（）(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11)A. 向该消毒液中滴入少量FeSO4溶液，会生成红褐色沉淀B. 该消毒液的pH 约为12 的原因：ClO-+H2O⇌HClO+OH-C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-==Cl2↑+H2OD. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-==HClO+CH3COO-第II卷(非选择题)(共50分)三、非选择题（4个题，共50分，每空2分。
）19. (10分) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
化合物F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1) A是_ ，C是_ 。
(2) H与盐酸反应生成E的化学方程式是_ 。
(3)E与F反应的化学方程式是. 。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_ 。
20.(10分)近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。
一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。
已知：H3PO4是弱电解质(1) 将FeCl3溶液与H3PO4溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。
①操作a为_ 。
②生成FePO4·2H2O的离子方程式是。
③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生杂质。
(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：i. 取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2 (还原剂)至溶液呈浅黄色；ii.加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+iii. 用c mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。