能产生温室效应的气体 二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
减缓温室效应的措施
节约能源，减少使用煤、石油、天然气 等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地 热等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
二、一氧化碳
1．一氧化碳的可燃性
无色无味的气体，难溶 于水，密度 1.25 g/L（空气 的密度1.29g/L）。 一氧化碳与二氧化碳 不同，一氧化碳在空气里 能够燃烧生成二氧化碳， 燃烧时发出蓝色的火焰。
Ⅱ喷水
Ⅲ 直接放入 二氧化碳中
Ⅳ喷水后放入 二氧化碳中
Ⅰ 现象 变红色
Ⅱ 无变化
Ⅲ 无变化
Ⅳ 变红色，加热后变 回紫色 CO2与H2O反应生成酸 令紫色石蕊变红。碳 酸不稳定，受热易分 解。
分析 紫色石 水不能令 CO2不 蕊遇酸 紫色石蕊 能令紫 变红 变色 色石蕊 变色
①二氧化碳与水生成碳酸。 CO2 + H2O == H2CO3
情感态度与价值观
强化保护环境、解决环境问题的意识。
重点
二氧化碳与一氧化碳的性质。
难点
二氧化碳与水、澄清石灰水的反应。
一、二氧化碳
1．二氧化碳的性质
二氧化碳的制取
实验一：倾倒二氧化碳实验
现象 底部蜡烛先熄灭，上部蜡烛后熄灭。
CO2密度比空气大，不能燃烧，也 分析 不支持燃烧。
收集二氧化碳时，木条在瓶口的熄灭 为验满的标志。 因为二氧化碳的密度比空气的大，所 以在集气的过程中，空气会逐步的从瓶口 溢出直至二氧化碳集满。
Ca(OH)2+CO2
9．8.8g
CaCO3↓+H2O
①光合作用的原料。 ②气体肥料。 ③灭火： CO2不支持燃烧，不能燃烧， 且比空气重，可用它来灭火。 ④干冰升华时吸收大量热，可用它做致 冷剂或用于人工降雨。 ⑤化工原料：工业制纯碱和尿素等。 ⑥因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。 ⑦可用来检验澄清的石灰水。
光合作用
大棚蔬菜的增长剂
灭火器
化工产品的原料
实验二：二氧化碳与水的 反应实验
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的 纸花，第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸 花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧 化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后， 再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四 朵纸花的颜色变化，将第四朵纸花取出， 小心烘烤。
二 氧 化 碳
二 氧 化 碳
Ⅰ喷稀盐酸
生成二氧化碳
一氧化碳
氢气
课堂小结
1．二氧化碳的性质
通常情况下，是无色、无臭、无味的气体。 能溶于水（1:1），密度比空气大，约是空气的 1.5倍。 二氧化碳无毒，是一种窒息性气体，二氧 化碳的固体——干冰升华吸热。
二氧Байду номын сангаас碳与水反应生成不稳定的碳酸。还 可以与石灰水的反应用以检验二氧化碳。
2．二氧化碳的用途
△
与水反应 无
与石灰水 无 反应
毒性 主要用途 联系 剧毒 燃料 冶炼金属
高温
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2 O
无 灭火 制汽水 温室肥料 化 工原料等 CO2+ C == 2CO
点燃
相互转化 2CO+O2 == 2CO2
CO和H2、C的比较
比较 物理 性质 H2 CO C 无色无味， 无色无味，密 密度最小， 度比空气略小， 大多是黑 色固体 难溶与水 难溶于水
CO2对人体健康的影响 空气中CO2的 对人体健康的影响 体积分数/% 1 使人感到气闷、头昏、 心悸 4~5 使人感到气喘、头痛、 眩晕 10 使人神志不清、呼吸 停止，以致死亡
二氧化碳对环境的影响
温室效应 大气中的二氧化碳气体能像温室的玻 璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光 的能量不易散失，从而使全球变暖，这种 现象叫“温室效应”。 温室效应的危害 全球变暖可能导致两极的冰川融化， 海平面升高，淹没许多城市。 土地沙漠化，农业减产。
向一个收集满二氧 化碳气体的塑料瓶中加 入一定体积的水，立即 盖上瓶盖。
现象 塑料瓶被压扁了。 分析 瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水。
思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时， 常有大量的气体产生，这是什么气体呢？ 这是利用哪一点性质呢？ 气体是二氧化碳，在通常状况下，1体 积的水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大 压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等 碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性 质。
新课导入
所有的灭火器都是在利用二氧化碳 来进行灭火，那么为什么选用二氧化碳 气体？二氧化碳到底有怎样的性质？二 氧化碳是否还有其他的用处？
教学目标 知识与技能
1．了解二氧化碳和一氧化碳的性质； 2．了解二氧化碳的用途； 3．了解并关注温室效应。
过程与方法
1．会对实验现象进行观察分析、归纳； 2．会运用已学知识解决实际问题。
石灰水
CO
除去CO2中混有的少量CO：通入灼 热的氧化铜（不能燃烧）。
CuO
CO
CO2
CO2
2．如何鉴别空气、氧气、二氧化碳、 一氧化碳、氢气？ 空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气
插入燃着 的木条
燃烧 更旺 立即 熄灭 无明 显变化 气体燃烧
氧气
二氧化碳
空气 一氧化碳、氢气
检验燃 烧产物 生成水
C．它有毒
D．有特殊的气味
4．下列气体能降低血红蛋白输氧能力 的是（ C ） A．CO2 B．N2 C．CO D．O2
课后习题答案
1． （1）氧气 （2）二氧化碳 （3）一 氧化碳 （4）二氧化碳 氧气 点燃 （5）一氧化碳 2CO+O2 2CO2 （6）二氧化碳 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O （7）二氧化碳 CO2+H2O H2CO3 （8）一氧化碳 加热 CuO + CO Cu+CO2 （9）二氧化碳
（检验CO2的方法）
干冰的介绍
在一定条件下， 二氧化碳气体会变成 固体，固体二氧化碳 叫 “干冰”。
干冰
奇妙的干冰
干冰的作用
①人工降雨
升华时吸收大量的热量 ②保存食物
升华时使周围温度降低
③舞台烟幕 升华时产生大量的烟雾
二氧化碳和干冰的转化
CO2气体 无色液体
加压 降温 101kPa -78.5℃ 升华 降温
可 2H +O 点燃 2 2== 燃 2H2O 性 化 学 还 CuO+H 加热 2== 原 性 性 Cu+H2O 质 毒 无 性
2CO+O2==
2CO2 CuO+CO== Cu+CO2 有剧毒
加热
点燃
C+O2== CO2
点燃
点燃
2C+O2==2CO 高温 2CuO+C==2 Cu+CO2 无
1．如何除去CO中混有的少量CO2？如何 除去CO2中混有的少量CO？ 除去CO中混有的少量CO2：通入石灰 水或氢氧化钠溶液或通入灼热的碳粉。 CO CO2
碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
② 碳酸很不稳定，容易分解成二 氧化碳和水。 H2CO3 == H2O + CO2↑
怎么证明人呼出的气体中含有CO2？ 向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑
浊。
CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙发 生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳的化学性质
①不能燃烧，也不支持燃烧。 ②与水反应生成不稳定的碳酸。 CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。 H2CO3=CO2↑+H2O
③与石灰水的反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（利用此 反应可鉴定二氧化碳气体）
2．二氧化碳对生活和环境的影响
二氧化碳的用途
物质 一氧化碳 二氧化碳
物理性 质
色态味
密度 水溶性 可燃性
无色无味气体
比空气小 难溶于水 2CO+O2==2CO2
点燃
无色无味气体
比空气大 能溶于水 在一般情况下，既不能燃烧 也不支持燃烧 无 CO2+ C == 2CO CO2+H2O==H2CO3
高温
化 学 性 质
还原性 氧化性
CO+CuO==Cu+CO2 无
2CO＋O2
点燃
2CO2
蓝色火焰 煤
C + O2（充足） == CO2 燃烧的煤炉 CO2 + C == 2CO 2C + O2（不充足） == 2CO
点燃
点燃
高温
2CO + O2 == 2CO2
点燃
2．一氧化碳的还原性
如图所示， 向氧化铜中通入 一氧化碳，黑色 的氧化铜变成了 红色的铜，澄清 的石灰水变浑浊。 CO＋CuO
△
Cu＋CO2
一氧化碳的还原机理
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
3．一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。 预防煤气中 毒，应该注意通 风排气。
CO和CO2的比较
压缩
干冰
雪花状固体
二氧化碳的物理性质
①通常情况下，无色、无臭、无味的气体。
②能溶于水（1:1），增大压强还会溶解 更多，不能用排水法收集。 ③二氧化碳的密度比空气大，在标准状况 下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍。
④二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸， 是一种窒息性气体。 ⑤二氧化碳的固体——干冰升华吸热。
（2）还原性 CO＋CuO
（3）有毒性