Na → Na2O
→
NaOH Na2CO3
→
Na2CO3·10H2O →
课后作业
1.课本19页习题3 2.思考·实验：钠与硫酸铜溶液反应， 能否置换出铜？
课堂练习
2.氧化钠与过氧化钠共同之处是（ A 均是淡黄色固体 B 与水反应生成物中均有碱 C 均与二氧化碳反应放出氧气
B）
课堂练习
3.按右图所示的方法研究某气体的性质， 这种方法属于（ B ） A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
课堂练习
4.将一小块金属钠放置在空气中较长时间， 请描述可能出现的现象，写出可能发生 的化学反应方程式。
过氧化钠的性质
1.与水反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2.与CO2 反应 CO 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
（可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源） 可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源）
思考
3.金属钠通常是怎样保存的？为什么？ 实验室中少量的金属钠保存在煤油中。 实验室中少量的金属钠保存在煤油中。 反应， 其理由是Na很易跟水 氧气反应 Na很易跟 其理由是Na很易跟水、氧气反应，而煤 油不与Na反应，并且比Na的密度小， Na反应 Na的密度小 油不与Na反应，并且比Na的密度小，Na 可沉没于煤油中。 可沉没于煤油中。 4.金属钠着火，能否用水灭火？ 不能。 不能。一是因为钠与水的反应生成氢气 能燃烧; 能燃烧;二是因为钠燃烧产物过氧化钠 能与水反应生成氧气能助燃。 能与水反应生成氧气能助燃。
观察记录？ 观察记录？
2.金属钠与水的反应 2.金属钠与水的反应 现
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸
浮在水面 熔化成液态小球 在水面四处游 在水面四处游动 发出嘶嘶的响 发出嘶嘶的响声 溶液变成红 溶液变成红色
象
分析（或结论）
密度比水小 反应放热， 反应放热，钠的熔点低 反应剧烈， 反应剧烈，生成气体 反应剧烈， 反应剧烈，生成气体 生成碱性物质
思考
5.金属钠的用途 制取过氧化钠等化合物 钠和钾的合金可用做原子反应堆的导热剂 高压钠灯 钛、锆、铌、钽等金属的冶炼
交流· 交流·属铁的性质。 性质 相同点
通常为银白色 金属， 金属，有金属 光泽的固体
不 同 点
钠比铁硬度、密度小， 钠比铁硬度、密度小，熔 点、沸点低
交流·研讨
在初中化学的学习中， 这些常见的物质你 是通过什么方法来研究它们的性质的？ 物
氧气 氢气 锌、铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
质
研究它们性质的主要方法
观察和实验法
分类、 分类、比较法
研 究 物 质 性 质 的 基 本 方 法 比较法 分类法
在研究物质性质时， 在研究物质性质时，运用分类的方 法，分门别类地对物质及其变化进行研 究，可以总结出各类物质的一般性质和 特性。 特性。 运用比较的方法， 运用比较的方法，可以找出物质性 质间的异同， 质间的异同，认识物质性质间的内在联 系。
交流· 交流·研讨
3. 通过本节课学习的内容对金属钠 的性质进行总结。
在研究金属 钠性质的过 程中， 程中，你用 到了哪些研 究方法？ 究方法？
物理性质
观察法、实验法 观察法、
钠
化学性质
与水反应
观察法、实验法、 观察法、实验法、 分类法、 分类法、比较法
与氧气反应
课堂练习
1.中央电视台《朱轶说计》栏目播放了一个 江湖巫师替人捉“鬼”的模拟现场，巫师在 一盆水上面作法，口中念念有词，突然水上 发出噼里啪啦的爆炸声，并伴有火花，而且 盆中水的颜色变成了红色，于是巫师便说 “鬼”被他杀死了，同学们能揭穿巫师玩的 是什么把戏吗？
Na先熔化后燃烧， Na先熔化后燃烧， 先熔化后燃烧 在加热条件下，Na跟 在加热条件下，Na跟 燃烧伴有黄色火焰， 空气中的O 燃烧伴有黄色火焰， 空气中的O2反应生成 Na2O2 产生淡黄色固体
2Na+O2===Na2O2
思考
1.这组实验对你有什么启示？ 相同的反应物，在不同条件下， 相同的反应物，在不同条件下，可以 发生不同的反应，生成不同的产物。 发生不同的反应，生成不同的产物。 2.在你所知道的反应中,还有因条件不同 而得到不同反应产物的实例吗? 碳与氧气:氧气量不同,产物不同。 碳与氧气:氧气量不同,产物不同。
金属钠的切面在空气中的变化
实验记录
实验内容 在空气 中放置 实验现象
Na的表面由银白色变 Na的表面由银白色变 为灰暗色， 为灰暗色，失去了金 属光泽
结
论
在常温下，Na跟空气 在常温下，Na跟空气 中的O 反应生成Na 中的O2反应生成Na2O 4Na+O2==2Na2O
实验步骤
2.将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧 气反应。
研究物质性质的基本方法： 研究物质性质的基本方法：实验法
金属钠与氧气反应的实验
实验目的
1.探究金属钠与氧气的反应。 2.认识条件控制在实验研究中的意义。
试剂和仪器
金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台。
实验步骤
1.将切好的金属钠放置在空气中，使其 与氧气反应。
实验记录
实验内容 在空气 中放置 实验现象 结 论
物理 性质
化学 性质
均能与O 均能与O2、 水反应
①常温下：钠能与O2反应，铁 常温下：钠能与O 反应， 不能与干燥的O 不能与干燥的O2反应 ②钠可在空气中燃烧，铁只能 钠可在空气中燃烧， 在纯氧中燃烧
交流· 交流·研讨
2.根据所学的知识和已有的生活经验，预 测金属可能具有哪些共同的性质。
金属可能具有的物理性质： 金属可能具有的物理性质： 有金属光泽的固体； ①有金属光泽的固体； 电和热的良导体； ②电和热的良导体； 有延展性。 ③有延展性。 金属可能具有的化学性质： 金属可能具有的化学性质： ①常温或加热条件下与氧气反应； 常温或加热条件下与氧气反应； 常温或加热时与水反应， 比氢活泼） ②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）； 比氢活泼） ③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）； ④与盐溶液反应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的 与盐溶液反应， 金属。 金属。
观察记录？ 观察记录？
1.金属钠的物理性质 金属钠的物理性质 硬度的 相对大 小
软
状态
固态
颜色
银白色
密度的 熔点的 相对大小 相对高 低
较小（ 较小（比水 的密度小） 的密度小）
较低
观察内容？ 观察内容？
2.向烧杯中加适量水，滴入1-2滴酚酞 向烧杯中加适量水，滴入1 向烧杯中加适量水 溶液，将切好的钠（黄豆粒大小） 溶液，将切好的钠（黄豆粒大小）投 入水中，观察现象。 入水中，观察现象。
思 考
1.钠与水反应的化学方程式如何书写？ 2.为什么反应需要切割的钠块“严禁比黄豆 粒大”？ 3.为什么“严禁用手触摸钠”？
1.钠与水反应的化学方程式如何书写？ 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
怎样检验生 成的气体是 氢气？ 氢气？
2.为什么反应需要切割的钠块“严禁比黄豆粒 大”？ 因为反应放出大量的热，生成氢气， 因为反应放出大量的热，生成氢气，若取用 的钠过大，会引起燃烧爆炸。 的钠过大，会引起燃烧爆炸 3.为什么“严禁用手触摸钠”？ 因我们手上出汗， 因我们手上出汗，水会与钠反应生成氢氧化 并放热，腐蚀皮肤。 钠，并放热，腐蚀皮肤。
观察法 实验法
研究物质性质的基本方法：观察法 研究物质性质的基本方法：
观察金属钠及金属钠与水反应的现象 明确观察目的 在实验中用感官或仪器观察 记录观察结果 分析、思考
观察目的？ 观察目的？
1.认识金属钠的状态、颜色、 1.认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度 认识金属钠的状态 的相对大小和熔点的相对高低。 的相对大小和熔点的相对高低。
实验记录
实验内容 在空气 中放置 在空气 中加热 实验现象 Na的表面由银白色 Na的表面由银白色 变为灰暗色， 变为灰暗色，失去 了金属光泽 结 论
Na先熔化后燃烧，燃 Na先熔化后燃烧， 先熔化后燃烧 烧伴有黄色火焰， 烧伴有黄色火焰，产 生淡黄色固体 在空气中加热金属钠
实验记录
实验内容 在空气 中放置 在空气 中加热 实验现象 Na的表面由银白色 Na的表面由银白色 变为灰暗色，失去 变为灰暗色， 了金属光泽 结 论 在常温下，Na跟空 在常温下，Na跟空 气中的O 气中的O2反应生成 Na2O 4Na+O2==2Na2O
研究物质性质的方法和程序 (第一课时 第一课时) 第一课时
实验高中 姜 丹 莹
珠江“水雷” 炸起千层浪 珠江“水雷”谜 团
《北京青年报》 2001年7月11日：2001年7月7
日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的 金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起 一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑 菇状的水柱冲天而起，这个金属桶接着又连续爆炸 了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许 多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的 物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来 凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究金属 桶——“水雷”的处置对策。
2.观察金属钠与水的反应。 2.观察金属钠与水的反应。 观察金属钠与水的反应
观察内容？ 观察内容？
1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。 观察盛放在试剂瓶中的金属钠 金属钠从试剂瓶中取出， 金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面 的煤油吸干， 的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小 块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。 ），观察钠块的切面 块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。 注意：金属钠有强烈的腐蚀性， （注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不 要用手直接接触它。 要用手直接接触它。）