实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定
一、实验目的
1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。

2、学习使用pH 计。

3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。

二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：
HAc H + + Ac -
2
[ H ][ Ac ] c
K a[ HAc] 1
式中[ H +]、[ Ac-]、[HAc] 分别是H+、Ac-、HAc 的平衡浓度； c 为醋酸的起始浓度；K a 为醋酸的电离平衡常数。

通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H +]换算成[H +]，根据电离度
[H ]
c
，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数K a 。

三、仪器和药品
仪器：移液管（25mL ），吸量管（5mL ），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL ），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。

药品：HAc （约0.2mol ·L -1），标准缓冲溶液（pH=6.86 ，pH=4.00 ），酚酞指示剂，标准NaOH 溶液（约0.2mol L·-1 ）。

三、实验内容
1．醋酸溶液浓度的标定
用移液管吸取25mL 约0.2mol ·L -1 HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加2～3 滴酚酞指示剂。

分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为
止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。

从而求得HAc 溶液的精确浓度（四位有效数字）。

2．配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL ，2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL
容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（c
2
，
c
10
，
c
20
）的值（四位有效数字）。

3．测定醋酸溶液的pH 值
用四个干燥的50mL 烧杯分别取30～40mL 上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc 溶液，由稀到浓分别用pH 计测定它们的pH 值（三位有效数字），并纪录室温。

4．计算电离度与电离平衡常数
根据四种醋酸的浓度pH 值计算电离度与电离平衡常数。

五、数据纪录和结果
1.醋酸溶液浓度的标定
滴定序号 1 2 3
标准NaOH 溶液的浓度/ mol ·L-1
所取HAc 溶液的量/mL
标准NaOH 溶液的用量/ mL
实验测定HAc 测定值
溶液精确浓度/ mol ·L-1 平均值
2.醋酸溶液的pH 值测定及平衡常数、电离度的计算t = ℃
-1
HAc 溶液编号c HAc/ mol L·pH [H + -1
]/ mol L·α/% K a
1 (c/20)
2 (c/10)
3 (c/2)
4 (c)
六、预习要求及思考题
1．预习要求
（1）认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。

（2）pH 计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的
pH计的使用方法。

2．思考题
（1）标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？
（2）当醋酸溶液浓度变小时，[H+]、α如何变化？K值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？
a
（3）如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？。