丰城中学2013-2014学年上学期高三月考试卷化 学 （理科重点班）命题人：鄢玉华 审题人：李颖 2013-11-28可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项16小题共48分)1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为76、质子数为55的原子Cs7655D ．次氯酸的分子式：HClO ；次氯酸的电子式：2．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（ ）A ．非金属性：Z<T<XB ．氧化物的水化物的酸性：T>QC ．氢化物的沸点：R <T<QD ．R 与Q 原子的电子数相差263．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多， H 3、O 2+、C 60、NH 5等已被发现。
下列有关说法错误的是（ ）A ．H 3和H 2互为同素异形体B ． O 2+中含有共价键 C ．C 60的熔点比金刚石高 D ．NH 5中可能含有离子键4．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( ) ①滴有石蕊的H 2SO 4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 ⑥溶有SO 2的品红溶液 A ．②⑥ B ．②④ C ．①③⑤ D ．②④⑥5．短周期元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，M 元素的一种核素没有中子，且M 、W 、X 、Y +、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。
下列关于这些元素的叙述正确的是( )A ．X 分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B ．M 分别和W 、X 、Y 、Z 形成化合物，均显相同化合价C ．M 、X 、Z 三种元素组成的化合物含有离子键D ．M 、X 、Y 组成的化合物和Y 、Z 组成的化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同6. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，元素X 的原子半径最小，Y 元素和X 元素在一定条件下能形成YX ，Z 和W 的原子序数相差8，W 原子的电子总数是其电子层数的5倍。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径的大小顺序：rW>rZ>rY>rXB. WX 3的沸点高于ZX 3C. W 的最高价含氧酸的酸性强于Z 的最高价含氧酸的酸性D. Y 可用于制造高性能可充电电池H :O: Cl:.. .. .. .. Na +[：O ：：O ：]2-Na + .. ..7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E 原子的最外层电子数之和为13，E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍或者C 原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是（ ） A ． 元素B 和E 的氧化物对应的水化物均为强酸 B ．C 的单质能与A 的氧化物发生置换反应C ．元素C 、D 、E 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D ．工业上常用电解元素C 、D 的氯化物来制取它们的单质 8．下列叙述中正确的是（ ）A ．含a mol AlCl 3的溶液和含1.5a mol NaOH 的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3质量相等B ．含a mol Na 2CO 3的溶液和含1.5a mol HCl 的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO 2相等C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的CO 2体积相同D ．二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的H 2越多，则铝的质量分数越小 9．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。
该溶液的成分可能是（ ） A ．NH 4Al(SO 4)2 B ．KAl(SO 4)2C ．Al 2(SO 4)3D ．Na 2SO 4与NaAlO 2组成的混合物10. 如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A ．简单离子的半径依B 、C 、D 的顺序依次减小B ．上述元素中，A 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C ．工业上可通过电解H 的熔融氯化物的方法制备H 的单质D ．F 的简单离子与C 、D 的简单离子构成的化合物都是盐11．铁和氧化铁的混合物共amol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则混合物中铁的物质的量为（ ） A ．(a+b)/2 mol B.(a-b) mol C ．(a －b)/2 mol C ．(a+b) mol12. 取一定质量的均匀固体混合物Cu 、Cu 2O 和 CuO ，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份中加入500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48L ，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A ．3.6mol/LB ．3.2mol/LC ．2.8mol/LD ．缺数据无法计算13．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y 、Z 在同一周期；Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的2倍，也是Y 原子最外层电子数的2倍；下列说法中，正确的是（ ）A ．离子半径：Y>XB ．气态氢化物的稳定性：Z>XC ．Y 的氧化物中含有离子键D ．Z 的氧化物对应的水化物是弱碱14．25℃时，向浓度均为0.1mol.L －1的Fe(NO 3)3和Al （NO 3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，表示生成Al （OH ）3的物质的量与加入的NaOH 溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－5mol.L -1时为沉淀完全）。
则下列说法与判断合理的是（ ）A ．25℃时，Fe （OH ）3的溶解度大于Al （OH ）3的溶解度B ．25℃时，Fe （OH ）3的溶度积大于Al （OH ）3的溶度积C ．当生成的Al （OH ）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO 2D ．图中2a ＝b ＝6（c －b ）15．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物16．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（）①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A. 仅④B. ①④C. ②④D. ②③二、填空题(共五大题8+8+10+11+15=52分)17. (3+3+2=8分)500mL未知浓度的稀硝酸，向其中加入铁铜的细小粉末。
加入的金属质量与放出的气体体积（已转化为标准状况下的体积）列表如下：则硝酸的物质的量浓度为 ______________, 铁铜粉末中n（Fe）:n(Cu)=_________________；若要使1.92g剩余金属完全溶解，至少还需加入1mol/L的H2SO4___________________mL。
18．（1+1+3*2=8分）按要求填空（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题：（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式为____________，化合物ZX的电子式为____________；（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。
此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________________________________; （二）Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO 的物质的量之比为1︰16，则x值是__________________;（三）已知M2O n2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2O n2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2O n2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应, 则n值为___________________.19.( 每空2分，10分)研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式_____________________________________________________。
（5）装置D球形干燥管的作用________________________________。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x ＝_____________。
20．（2*4+3=11分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。